100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

这句话有错吗?“植物吸水：养分溶液（水+养分）浓度大于植物汁液,产生渗透压”

caac051年前3

shannon2007 共回答了25个问题 | 采纳率80%

这是植物失水现象.因为植物有细胞膜,相当于半透膜,只能通过水分子,其他的好多分子都通不过的.膜2边为了达到浓度平衡,质膜里的水就会跑到膜外,所以植物失水.

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1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五

1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五次方）.
2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离子的浓度是③>①?答案说氨水是弱电解质,氯化铵是强电解质,但是氯化铵不是会水解么?我怎么知道哪个浓度高啊?还有,①③的混合溶液为什么是碱性的啊
3.25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液,氢氧化镁不可能转化成氟化镁,已知氢氧化镁溶度积常数是5.61乘以10的负12次方,氟化镁的溶度积常数是7.42乘以10的负11次方.为什么这句话是错的

clearfeng1年前1

不乖girl 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

（1）pH=3.38 公式 C（H+）=（CHAc*KHAc）1/2
（2）氯化铵数强电解质,在水溶液中会把铵根离子全部解离出来,而电离和水解的程度都是很小的,所以氯化铵大于氨水,混合后会显碱性.
（3）当氟化钠的浓度大到一定程度时,氢氧化镁会转化为氟化镁.（工业上就是用碳酸钠的饱和溶液开溶解硫酸钡的）.

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将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢

将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢
加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值到恰好消失?
求具体点的解析

溪水竹帘1年前2

glyoxylate 共回答了18个问题 | 采纳率100%

10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml

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将0.2mol氧化铝投入稀盐酸,得到100毫升溶液,求浓度

天新新1年前0

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以废硫化碱液和硫磺为原料,合成硫代硫酸钠时,首先要合成二硫化钠,在这一步上有什么关键点,比如温度,浓度等,

落叶常飞1年前1

会tt的_鱼 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

碱性环境.

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标准状况下,盛满HCl的烧杯与用排空气法收集的HCl(HCl占烧杯体积的75％)将烧杯倒置于水中.求其物质的量浓度关系.

烟_云1年前1

马修-巴尼 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

设烧杯的体积为v,则盛满HCl的烧杯的物质的量为v/22.4mol,则HCl的物质的量浓度为(v/22.4)/v=1/22.4mol/L.
排空气法收集的也是这样计算,只是HCl的物质的量变了.

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水份测定仪在测低浓度水份的时候需要注意哪些事项,包括取样的时候,需要注意哪些事项?

yy花华1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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200mL含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量浓度是

xuwei0271年前1

fuchunjuan 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

n(H2SO4)=98g÷98g/mol=1mol C(H2SO4)=1mol÷0.2L=5mol/L

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瓶酒精溶液,酒精与水的比例为1：2,现加纯酒精120克后,配成浓度为75%的酒精溶液,原有酒精溶液多少克

asiagm1年前1

stleon 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

设酒精x克,水2x克,则（x+120）/(x+2x+120)=0.75,得x=24

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需要500ml的某浓度的溶液,能用两个250ml的容量瓶吗?

天堂路灯1年前1

秋秋连天 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不行的哈.这样就不准确了呀.容量瓶的用途就是配置准确浓度的溶液的.

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小肠上皮细胞外的葡萄糖浓度高于其细胞内,那葡萄糖是通过协助扩散还是主动运输进入小肠上皮细胞

小肠上皮细胞外的葡萄糖浓度高于其细胞内,那葡萄糖是通过协助扩散还是主动运输进入小肠上皮细胞
没有一个人正面回答这个问题

还是个孩子1年前2

ws80 共回答了25个问题 | 采纳率92%

主动运输,小肠上皮细胞吸收葡萄糖是伴随钠离子进入细胞完成的,间接消耗ATP

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10ul体系pcr中所加引物的浓度

angelall1年前2

air_force_one 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

一般5~10uM加1uL,相对来说少一点更好

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在100千克浓度为80%的农药中,掺入多少千克浓度为5%的农药,可配浓度25%的农药?

djwob1年前1

住在南方 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

前面算错了这是正确答案,设掺入浓度为5%的农药为X列的试为80+5%X=25%（100+x)解的X=275
需要掺入275kg5%的农药

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室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是

室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是
A 分别加入足量锌粉,充分反应后产生的H2一样多
B ……………(上同),反应开始时产生H2的速率相等
C分别加入NAOH固体恰好中和后,两溶液的PH相同
D 分别加水稀释100倍后,两溶液的PH：盐酸小于醋酸
ABCD请帮我分析

8inch1年前6

鑫语 共回答了10个问题 | 采纳率90%

选ADA当盐酸和醋酸体积 浓度相同（即氢离子的物质的量相等）因为锌粉足量,而锌与酸反应的离子方程式是：Zn + 2H+=H2+Zn2+,所以等量的氢离子与锌反应得到的氢气是一样多的.B因为盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,所以盐酸与锌...

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下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是

下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是
A.0.2mol/L氨水10ml
B.0.1mol/L氯化铵溶液 40ml
C.0.1mol/L磷酸铵溶液20ml
D.0.2mol/L硝酸铵溶液10ml

palewind1年前3

wwbbooyy 共回答了14个问题 | 采纳率100%

20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度：(NH4)2SO4,每mol含2molNH4+,所以浓度为
0.1mol/L*2=0.2mol/L
A.0.2mol/L氨水10ml :氨水溶质看作NH3.H2O,电离成OH-+NH4+,浓度为:0.2mol/L*1=0.2mol/L
B.0.1mol/L氯化铵溶液 40ml :NH4HCL,1mol中含1molNH4+
浓度:0.1mol/L*1=0.1mol/L
C.0.1mol/L磷酸铵溶液20ml :(NH4)3PO4,1mol(NH4)3PO4
含3molNH4+,浓度为:0.1mol/L*3=0.3mol/L
D.0.2mol/L硝酸铵溶液10ml:NH4NO3,1mol含1molNH4+
浓度:0.2*1=0.2mol/L
即A、D.主要注意不要被溶液的体积所迷惑,它问的是浓度而不是物质的量.

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由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
答案是NO3-、Ba2+、K+、CL-
怎样思考?

jifengyu1年前1

来自银杏之乡 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中.
两个条件：1.无色溶液,要排除有色离子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等.
2.由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L,表明水的电离被抑制,溶液是酸性或者是碱性的,要求离子在酸性和碱性条件下都可以共存.
还有就是要求选项中的离子间不能发生反应.

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将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___?

将15.6gNa2O2溶于100ml水中,所得溶液的百分比浓度是___?
那我是这样的,16g/(15.6g+16g+100g-3.2g)的为什么不加上16呢?

MGJMGJ1年前1

婕妤 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解 设NaOH质量为X,O2质量为Y
2Na2o2+2H2O=4NaOH+O2(上升符号)
156 160 32
15.6g X Y
解之:x=16g Y=3.2g
∴浓度%==(16g/(15.6g+100g(M H2O)-3.2g))*100%=14.2%
不好意思,化学式写错了...^-^
因为15.6+100是反应前物质的总质量,再-3.2是得出,NaOH溶液的总质量,最后用NaOH中的溶质的质量比上溶液的质量,就得出所得溶液的百分比...
应该设为最佳答案了吧...

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120毫米升的酒精溶液中,酒精浓度为25%(即1/4),则水的含量为多少毫升.

liuddxxx1年前2

greentea121 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

90ml
120除以4乘以（4-1）=90（ml）

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在一桶含盐10﹪的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20﹪.原来桶中有多少千克盐?

在一桶含盐10﹪的盐水中加入5千克食盐,溶解后,桶中盐水的浓度增加到20﹪.原来桶中有多少千克盐?
某眼镜店购进一批眼镜架,以零售价每副50元卖出20副,所得的利润以零售价45元卖出去30副的一样多,这批眼镜架的进货价每副是多少元?
某商店买进甲﹑乙两筐苹果共200千克,如果从甲筐取出十一分之一放入乙筐,这时甲筐比乙筐少十分之二.原来甲﹑乙两筐各有苹果多少千克?
周长相等的正方形与圆形,边长和半径的比是?面积之比是?
小军把三分之一乘以(A加二)错看成三分之一乘以A加二所得答案与正确答案的比是?
一个梯形的上底、下底、高都是整厘米数,上底、下底与高的乘积分别为12和21这个梯形的面积是多少平方厘米?
某种皮衣价格为1650元,打八折出售仍可盈利10﹪.若要以1650元出售,可盈利多少元?
一项工程14个工人12天可以完成,如果提前4天完成,需要增加多少人?

倚剑gg门1年前1

美丽天空白云朵朵 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

简单,可我没时间帮你做

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有关化学反应计算的一道小题,急在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降

有关化学反应计算的一道小题,急
在恒温恒容容器中进行反应A(g)可逆号2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L,需要的时间（ ）
A.等于18秒
B.等于12秒
C.大于18秒
D.小于18秒

聚散皆缘JSJY1年前2

艺萌 共回答了25个问题 | 采纳率80%

假设反应是匀速进行的,当A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L则需要18s；而实际上随着反应的进行,物质的A浓度越来越小,所以正反应的速率越来越慢,所以实际需要的时间表大于18s.

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（1）0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe离子的物质的量浓度为（）.

（1）0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe离子的物质的量浓度为（）.
（2）V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO4根离子,SO4根离子的物质的量浓度为（）；取此溶液0.5V升,Fe离子的物质的量浓度为（）；用水稀释至2V升,稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度为（）.

苍浪影月1年前1

阿鹏阿鹏 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

(1)1mol/L
你可以设溶液体积为1L,则Fe2(SO4)3的物质的量为0.5mol
则Fe离子的物质的量为2*0.5mol=1mol
Fe离子的物质的量浓度为1mol/1L=1mol/L
你如果熟练地话 直接用比例 会更快
(2)a/(96V)mol/L a/(144V)mol/L a/(576V)mol/L
含有a克SO4根离子,则SO4根离子的物质的量为a/96mol
SO4根离子的物质的量浓度为a/96mol /1L=a/(96V)mol/L
则Fe离子的物质的量为a/96mol *2/3=a/144mol
Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
取此溶液0.5V升,Fe离子的物质的量浓度不变
则Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
0.5V升中Fe离子的物质的量为a/288mol
用水稀释至2V升,
稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度为n(Fe3+)/2V= a/(576V)mol/L

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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度

教师uu1年前4

T2688 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 2 1
6.5 x y
x=0.2mol,y=0.1mol
c(Zn2+)=0.1/0.5=0.2mol/L,c(H+)=(0.5-0.2)/0.5=0.6mol/L

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一容器中盛有浓度为45%的硫酸,若再加入16千克水,则浓度变为25%,这个容器内原来含有纯硫酸多少千克?

北方的河ZY1年前4

登台听雨 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

解答（一）：由于加水前后容器中所含纯硫酸的重量并没有改变,所以我们只需将加水前后容器中所含纯硫酸的量表示出来即可：
设容器中原有溶液x千克：则有
x·45％=（x+16％）·25％
x=20
∴ 容器中所含纯硫酸为20×45％=9（千克）
答：容器中原来含有纯硫酸9千克．
解答（二）：设容器内原含有x千克纯硫酸．
依题意有：x÷45％=x÷25％-16
∴ x=9
答：容器内原含有纯硫酸9千克．

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铝材表面处理的着色槽液中硫酸亚锡浓度的测定方法,反应原理及计算公式是怎样推算的?

你在我也在1年前1

漫漫哟 共回答了14个问题 | 采纳率100%

亚锡离子还原性很强,而且极易变质.通常用滴定.用HgCl2溶液.由于Sn2+易被空气氧化成Sn4+,所以检验时,先浓盐酸和铅粒,将Sn4+还原,再加HgCl2进行鉴定试验：Sn4+ + 6Cl- = [SnCl6]2-[SnCl6]2- + Pb = [SnCl4]2- + PbCl2↓[SnCl4]2- + HgCl2 = [SnCl6]2- + Hg2Cl2↓[SnCl4]2- + Hg2Cl2 = [SnCl6]2- + 2Hg↓现象：白 → 灰 → 黑

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溶液浓度的配置 有固体物质（CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要

溶液浓度的配置
有固体物质（CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要配置浓度为20％的硫酸铜溶液呢?
3.2g的计算公式是？20％浓度硫酸铜溶液 怎么配置？谁能再解释的清楚点？

快乐小喜12151年前4

yang1219 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

先计算CuSO4的质量
0.1*0.2*160=3.2g
用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中
再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入容量瓶中,在距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴,直至凹液面一刻度线相平,盖住塞子,摇,贴标签.
20%的同理
打字真累.

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1mol/L甲酸(一元酸)溶液的导电性能比同浓度的盐酸的导电性弱 是否正确

少堂1年前1

东洋浪人 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

是的.因为甲酸是弱酸,不完全电离
导电能力比较是比较总离子浓度
盐酸是 2mol/L 总的
甲酸不到2mol/L
所以比较弱

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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

盐酸的物质的量浓度为c=[1000*0.365*11.8g/cm3]/36.5g/mol 分母上不用换算成dm3吗?

末班车没我的位置1年前1

grace916 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不用,密度的单位是：g/cm3,

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血液五分类检查中平均红细胞面积偏高、平均红细胞血红蛋白浓度偏低是怎么回事?

861916891年前1

灵魂出卖肉体 共回答了25个问题 | 采纳率100%

平均红细胞容积（MCV）指每个红细胞的平均体积.平均红细胞血红蛋白浓度（MCHC）指每升血液中平均所含血红蛋白浓度.这两项一般要跟红细胞计数和血红蛋白结合来分析,以判断贫血的类型（大细胞性贫血、小细胞性贫血、正常细胞性贫血）.如果红细胞计数和血红蛋白正常,MCV、MCHC偏高或偏低没有什么临床意义.不要紧.

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【化学】量浓度公式问题c=1000pw%/M是怎么求出的啊

h969881年前1

twtmnmb8167 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

c=n/V
n=m/M
m溶液=ρ溶液V溶液
m溶质=m溶液*w%
再将密度的单位进行转化,刚好1000
c=n/V=m/(MV)=1000ρ溶液V溶液w%/(MV)

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ABC三试管分别盛有10克20克30克水,把某种浓度的盐水10克倒入A中,混合后取出10克倒入B中,混合后又从B中

ABC三试管分别盛有10克20克30克水,把某种浓度的盐水10克倒入A中,混合后取出10克倒入B中,混合后又从B中
后面的是：取出10克倒入C中现在C中的盐水浓度是1%.最早倒入A中盐水浓度为多少?

shijun8302071年前1

d2yagf 共回答了12个问题 | 采纳率100%

设浓度为X,则有 ((((X*10/20)*10)/30)*10)/40=1%,得X=24%

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请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果...

请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果...
请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果是0.02摩尔每升的标完出来不是这个数.

ziranke1年前3

eeran 共回答了23个问题 | 采纳率87%

3.3乘以氯化钾分子量就所用重量,然后稀释到1000毫升
1.高锰酸钾溶液不能长期存放,因为高锰酸钾能够自发但缓慢分解,且存放时间越长反应越快
2.因为高锰酸钾见光分解,所以要放在棕色试剂瓶中,避光保存

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分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?

分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?
紧急紧急

sylvia7071年前2

starcatver2 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液（如去离子水）,用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度.
若有时间,需重复实验.
注：此为分析化学标准滴定方法,相对误差约为0.1%.若对相对误差要求较松,可以去掉空白滴定步骤.

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浓度为20分之一的盐水480克,要想得到浓度5分之一的盐水,应该怎么办?

思考的巨人1年前3

杜清零 共回答了31个问题 | 采纳率93.5%

首先应该加盐.


加盐
=后来盐水重量-原来盐水重量
=480×（1-20分之1）÷（1-5分之1）-480
=456÷0.8-480
=570-480
=90克

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完全沉淀相同体积NACL,MGCL2,ALCL3溶液中的CL- ,消耗相同浓度的AGNO3溶液的体积比为

完全沉淀相同体积NACL,MGCL2,ALCL3溶液中的CL- ,消耗相同浓度的AGNO3溶液的体积比为
我知道答案是9：3：1.也有人在问.但有点看不懂~希望有更详细清晰的答案.

snowpower1年前1

czlyde 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

3/1:2/2:1/3=9:3:1
相同体积三种溶液消耗硝酸铵3：2：1
所以氯离子浓度3：2：1
又因为相同物质的量三种氯离子为1：2：3

1年前查看全部

一杯糖水100克,浓度为百分之三十.现在加入240克水进行稀释,稀释后浓度为多少…

zp01311年前1

天天开开心心 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

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是血液中氧气浓度高还是细胞里高?为什么?

tianchuan_5581年前1

永远之后 共回答了25个问题 | 采纳率84%

要看是哪的血液和细胞.一般是血液里高,这样才会由于浓度差向细胞里输入氧气.但在肺泡细胞里刚好相反

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一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经过一段时间后，测得混合气体中NO₂浓度为0.06mol/L，O₂的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：
（1）NO₂的起始浓度？
（2）此时NO₂的分解率？

zd1001年前1

398088586 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算．
（1）浓度c=[n/V]计算得到；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%．

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
2NO₂⇌2NO+O₂
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.24mol/L/0.3mol/L]×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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偏亚硫酸氢钠有络合能力亚硫酸钠具有还原脱色作用,但是为何需要比较高的浓度?例如12wt%.是否是亚硫酸钠还具有与有色物质

偏亚硫酸氢钠有络合能力
亚硫酸钠具有还原脱色作用,但是为何需要比较高的浓度?例如12wt%.是否是亚硫酸钠还具有与有色物质形成络合物的能力,从而将有色物质除去.

poeeva1681年前1

panshijack 共回答了11个问题 | 采纳率100%

任何问题都要从其发生变化的本质来研究
化学问题也是的
比如该题,亚硫酸钠之所以能够使花退色,是因为亚硫酸钠与花中的碱性物质发生了中和反应,导致了花的退色.

1年前查看全部

27%的盐酸怎么样配比王水?一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸

27%的盐酸怎么样配比王水?
一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸的密度是27%呢?怎么配比?

爱乐天1年前3

荷米恩 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

王水的浓度是粗略的,在这个范围的配比都能有这个效果,差不多1:2多一点就行了,就当稀释前后总体极不变,化学中的近似是很重要的,要学会忽略,像1:2,1:3这种数字的话只要精确到整数位就可以了

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浓度40%的糖水加入5千克水,浓度变30%,再加入多少千克糖,能使浓度变为50%

ottobaby1年前3

wdmcssto 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设原来xkg水
0.4/(x+5)=0.3,x=15
现在20kg水,6kg糖
还要加入8kg糖,浓度变为50%

1年前查看全部

等浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的PH大 这句话对吗,为什么?……

hlpd_hlpd1年前1

yuer021222 共回答了17个问题 | 采纳率100%

对

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在浓度为20%的盐水10千克中加入5%的盐水和开水若干千克,加入的盐水是开水的两倍得到了浓度为10%的盐水.

在浓度为20%的盐水10千克中加入5%的盐水和开水若干千克,加入的盐水是开水的两倍得到了浓度为10%的盐水.
加入开水多少千克?

做哥哥真难啊1年前2

pennep 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

加入开水x千克,则加入5%的盐水2x
(20%*10+5%*2x)/(10+x+2x)=10%
(20+x)/(10+3x)=1
20+x=10+3x
2x=10
x=5
加入开水5千克
√希望你能看懂,你能明白,赞同

1年前查看全部

25%的氨水和15%的氨水混合,混合溶液的浓度却小于20%,

飘渺枪1年前1

lulu0513 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

你缺少了一个条件：等体积混合.
要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+15=40g,所以,混合溶液的浓度等于20%；
再理解 不等质量混合时,混合溶液的浓度不等于20%【这个就不解释了】,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢【这个你最好是实际试一下】；
然后还得知道,氨水这种溶液,它的密度是 浓度越大,密度就越小.
下面就可以解释了：等体积混合,浓度不同,密度不同,质量也就不同→混合溶液的浓度不等于20%,而是离开20%,向质量较大的那种溶液的质量分数靠拢→15%的氨水密度较大,等体积时质量较大→混合溶液的浓度向15%靠拢→混合溶液的浓度小于20% .

1年前查看全部

配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 由于天平会多称量0.05g 氯化钠 那会改变其浓度,这怎么办呢?

雪里蕻20081年前1

52154sg 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

使用分析天平称量NaCl,分析天平精确到0.0001g.

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在浓度为百分之40的酒精溶液中加入40k的水,浓度为百分之30,再加入多少g酒精,浓度变为百分之50?

临风飘雪1年前2

02055188 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设酒精为x克.
x:（x÷40%+40）=30%
x:（2.5x+40）=0.3
10/3x=2.5x+40
x=48
现在总克数=48÷40%40=200克
设加入酒精y克.
（48+y）：（200+y）=0.5
y=104
答：再加入104g酒精,浓度变为百分之50.

1年前查看全部

RNA电泳中电压为多少合适?EB浓度宜多少?

RNA电泳中电压为多少合适?EB浓度宜多少?
材料为动物肌肉组织

LQH12081年前1

waterfallsz 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

（一）DNA的凝胶电泳
凝胶电泳是分子克隆的中心技术之一.
1.琼脂糖凝胶用于分离大于200～1000bp的片段;操作简单、快速,且分离范围广,分辨率高
2.聚丙烯酰胺凝胶用于分离5－500bp的片段; 效果好、分辨率极高,相差1bp的DNA片断就能分开,能容纳相对大量的DNA ,用于核苷酸多态性的分析.
琼脂糖凝胶电泳的基本过程
材料：电泳缓冲液（常用TAE或TBE）、电泳级琼脂糖、溴化乙锭溶液（核酸显示剂）、加样缓冲液（保证核酸不在加样孔中扩散和用于电泳时间的指示系统）、水平凝胶电泳装置及制胶系统、直流电源系统.
制胶→放入电泳槽中并加入电泳缓冲液→取出梳子→将适量的核酸样品和上样缓冲液混合并上样于加样孔中→一定电压条件下电泳→合适的时间后停止电泳→取出凝胶进行溴化乙锭染色→凝胶成像系统紫外灯下观察并照相保存结果
注意：溴化乙锭具有致癌性,操作时要带手套
影响DNA在凝胶中迁移速率的因素：
1 DNA分子的大小
2 构象
3 凝胶浓度
4 电压
5 缓冲液
特殊的凝胶电泳
倒转电场凝胶电泳（FIGE）：用于分离分子量10～2000kb的DNA分子；
钳位均匀电场电泳（CHEF电泳）：可分离大于107bp的DNA分子
（二）RNA 电 泳
基本过程同DNA电泳一样,但应明确一点的是,因为RNA分子对RNA酶的作用非常敏感,因此必须用对RNA酶有抑制作用DEPC水来配置所有溶液,所有与RNA接触的仪器和装置都要严格处理以尽量减少RNA酶对样品的降解；另外,因为RNA分子有二、三级结构可以影响其电泳结果,因此电泳时应在变性剂存在下进行,常用的变性剂为甲醛和戊二醛.

1年前查看全部

为了培植NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液 可在NH4CL溶液中加

为了培植NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液 可在NH4CL溶液中加
1 适量HCL 2适量NACL 3适量 氨水 4适量NAOH
为什么4是错的 NH4CL是酸性的加NAOH是碱为什么不可以

zhubaode1年前1

一瓶红酒 共回答了19个问题 | 采纳率100%

NH4Cl ===== NH4+ +Cl-
要使NH4+浓度与CL-的浓度为1：1的溶液必须要抑制水解且不能增大Cl-浓度.
所以A,B不可以,因为增大了Cl-浓度
C可以,NH4+ + H2O ====NH3.H2O + OH-
加入氨水能抑制水解且不能增大Cl-浓度
D.不可以.NH4+ + OH- ===NH3.H2O 促进了水解

1年前查看全部

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算：
1）最大沉淀的质量.2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?）
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.

wujun25881年前1

V5840 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al（HO）3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫

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Agcl（s）溶水问题讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（

Agcl（s）溶水问题
讨论几个问题.1.等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系 2.不等量Agcl（s）溶解于等量水.求溶液中Agcl浓度关系 3.不等量Agcl（s）溶解于不等量水.求溶液中Agcl浓度关系.4.Agcl（s）溶于水后.加水.Ag+与cl-的浓度变化.5.Agcl（s）溶于水后.加NaCl.Agcl溶解度变化 6.溶解度的变化因素.7.上述问题4.能否以勒夏特列原理解释.

w7145473661年前1

瞎说的4 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1.溶解度全相同 2.在未达饱和之前Agcl越多浓度越大 3.按浓度计算 4.溶解后加水（未达到饱和）等于稀释溶液,Ag+和Cl-浓度都将减小 5.用分析化学中的溶解平衡的影响（同离子效应）可以很容易看出增加Cl-浓度Ag+浓度减小,即Agcl溶解度减小.因为Agcl的 ksp=【Ag+】【cl-】 6.温度,压强（气体有用）,同离子效应,

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