Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 这个化学方程式中的氧化剂是啥?还有Cl的升降应该看NaCl里面的还是看

A、化合反应的特点是“多变一”，而上述反应的反应物和生成物都是两种，所以错误．
B、分解反应的特点是“一变多”，而上述反应的反应物和生成物都是两种，所以错误．
C、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是“两交换，价不变”，所以正确．
D、中和反应不是基本反应类型，从属于复分解反应，所以错误．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；复分解反应及其应用．

考点点评： 要掌握各种基本反应类型的特点，弄清复分解反应和中和反应的从属关系．

在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氯元素被氧化，氧化产物是次氯酸钠．根据产物中氯原子化合价变化，可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以反应的氧化剂与还原剂之比为1：1．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比．

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，
A．Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．每有1molCl₂参加反应，就有1mol×（1-0）=1mol电子转移，故B错误；
C．氯气有毒，利用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D．该反应中只有钠离子实际不参加反应，则离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意电子守恒及离子反应的书写，题目难度不大．

A、铁与盐酸反应，生成的是FeCl₂而不是FeCl₃，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故A错误，
B、符合复分解反应的原理，满足质量守恒定律，故B正确，
C、CaCO₃和稀HCl反应生成CaCl₂，而不是CaCl，正确的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故C错误，
D、该方程式没有进行配平，不满足质量守恒定律，正确的方程式为：2Mg+O₂

点燃
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2MgO，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．

考点点评： 在解此类题时，首先检查应用的原理是否正确，然后根据方程式的书写原则再进行检验．

（1）由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；故答案为：复分解
（2）亚硝酸钠水溶液的pH大于7，食盐溶液的pH值等于7，因此可以用酚酞试液、石蕊试液、硫酸铜溶液等物质鉴别；故答案为：酚酞试液、石蕊试液、硫酸铜等
（3）氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，碳酸钠用酸检验，有气泡冒出；碳酸钠用碱溶液或盐溶液检验有白色沉淀生成．故答案为：HCl或H₂SO₄等；Ca（OH）₂或Ba（OH）₂等；CaCl₂或BaCl₂等

点评：
本题考点： 反应类型的判定；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本考点考查的是反应类型的判断和酸碱盐的鉴别，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点，因此掌握好酸碱盐的性质，鉴别方法也就会迎刃而解．本考点主要出现在填空题和实验题中．

运用类比的方法，已知“氢氧化钠和氯气反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O”，Cl₂与石灰水反应与之“类似”，则可写出Cl₂通入澄清石灰水中氯气通入氢氧化钙溶液，和氢氧化钙发生的反应，即可以和碱发生反应分别生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O．
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要利用信息及学过的课本知识进行整合分析的能力，解题的关键是了解溶液中酸碱中和的反应．

A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；
B、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故C错误；
D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．

设l00 g样品中的Na₂CO₃的质量为x；反应的BaCl₂的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208106197
yx3.94 g
[208/197＝
y
3.94g]
[106/197＝
x
3.94g]
x=2.12g
y=4.16 g
（1）NaOH的纯度为：
100−2.12
100×100%=97.88%
（2）BaCl₂溶液中溶质的质量分数
4.16
21.6×100%=l9.26%
答：该批产品的纯度为97.88%；原氯化钡溶液中溶质的质量分数为19.26%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了利用化学方程式具体的计算步骤，属于基础知识，难度不大，关键注意解题格式．