在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响)

（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，
故答案为：强；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O⇌HA+OH^-，当加入13mL 时水解平衡常数K=
c(HA)•c(OH−)
c(A−)•c(H+)=

(0.0026−0.0025)
(25+13)×0.001×10−6

0.0025
(25+13)×0.001×10−7=[2/5]，所以Ka=[Kw/K]=
10−13

2
5=2.5×10^-13，故答案为：＞；A^-+H₂O⇌HA+OH^-；2.5×10^-13；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目浓度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．

已知Fe³⁺的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe²⁺为0.3mol，因此溶液中Fe²⁺的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe²⁺）=[n/V]=[0.4mol/0.5L]=0.8 mol/L；
故选：C．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO₂）=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H₂O）=[9.0g/18g/mol]=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）由碳链异构可知，C₄H₁₀的可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃或；
答：该烃可能有的结构简式．CH₃CH₂CH₂CH₃或；

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．

9.6g铜粉的物质的量为[9.6g/64g/moL]=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
根据反应判断
3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 2 8 2
0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol
要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有[2x+0.1/0.1＝
8
2]，x=0.15，为使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol，
故选C．

点评：
本题考点： 有关范围讨论题的计算．

考点点评： 本题考查硫酸的物质的量的计算，题目难度不大，本题注意利用离子方程式计算，并判断反应的物质的量的关系．

4.48L CO₂的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，3.6g H₂O的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，
则A和B两种有机物中含有C原子个数为：[0.2mol/0.1mol]=2，
含有H原子个数为：
0.2mol
0.1mol×2=4，
A对氢气的相对密度为14，则A的相对分子质量为2×14=28，
而2×12+4=28，
所以A的分子式为C₂H₄，应为乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，
B的水溶液具有导电性，则B中含有O元素，设B的分子式为C₂H₄O_x，
由B中碳元素的质量分数为40%可知

2×12
2×12+16x＝0.4，解之得：x=2，
故B的分子式为C₂H₄O₂，应为乙酸，结构简式为CH₃COOH，
答：A和B的分子式分别为C₂H₄、C₂H₄O₂，结构简式分别为CH₂=CH₂、CH₃COOH．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意相对密度与相对分子质量的关系，注重题中信息的把握．

根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl 0.06mol，CuSO₄ 0.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，所以，该溶液电解三个阶段分别为：
第一阶段：Cu²⁺和Cl^-放电，生成氯气和铜．阴极电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极电极反应2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
第二阶段：H⁺ 和Cl^-放电，生成氢气和氯气；
根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应，
第三阶段：H⁺ 和OH^-放电，生成氢气和氧气．
根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu²⁺+2Cl^-

通电
.
Cu+Cl₂
电解的最后阶段，H⁺ 在阴极上放电，OH^-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气．
第一阶段根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应；
当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为：
2Cl^-+2H₂O

通电
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
2 22.4L 2
0.02mol 0.224L 0.02mol
阴极上生成氢气0.224L；生成氢氧根离子浓度=[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L
溶液pH=13．
答：Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是 0.224L；所得溶液的pH为13．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析判断，解题时注意以下几点：混合溶液中离子的放电顺序．发生电解反应的三个阶段．只有明确知道这些问题才能正确解答本题，题目难度较大．

n（H₂O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，
A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确；
B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C₂H₄或C₃H₄，故B错误；
C、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故C错误；
D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C₂H₆或C₂H₂，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合烃组成的判断，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．