燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H₂O）=[10.8g /18g/mol ]=0.6mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，
生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，
则n（CO₂）=[22g /44g/mol ]=0.5mol，n（C）=n（CO₂）=0.5mol，
即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，
所以该烃的分子式为C₅H₁₂，其结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C，
答：该烃的化学式C₅H₁₂，其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定以及同分异构体的书写，题目难度不大，注意把握题中信息．

（1）二氧化碳为体积为11.2L（标准状况），n（CO₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，n（C）=n（CO₂）=0.5mol；水的质量为10.8g，n（H₂O）=[10.8g/18g/mol]=0.6mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，1.2molH原子，所以该烃分子中C原子个数为5，H原子个数为12，所以该烃的分子式为C₅H₁₂，
答：该烃的分子式为C₅H₁₂；
（2）由碳链异构可知，C₅H₁₂的可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₃；
答：A可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、CH₃C（CH₃）₃．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．

由题意可知，“一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水”，可推测有机物燃烧的符号表达式为：M+O₂
点燃
CO₂+H₂O 根据质量守恒定律，M中一定含有碳元素、氢元素，但氧元素不一定含有，需要计算．
故选：B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；了解物质的组成；了解元素在化学变化过程中的特点．

（1）根据题意可知：A中的反应为2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，在实验室中制取二氧化碳也不需要加热，且是固体和固体反应，所以A装置也可以用来制取二氧化碳；
（2）根据题给的实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢元素的质量偏大；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素的质量为：1.44g×[2/18]×100%=0.16g；
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g×[12/44]×100%=0.96g；
结合质量守恒定律可以知道，有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g，与所称取的有机物的质量相等，故该样品中只含有碳元素和氢元素．
故答案为：
（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（其它合理答案也可）；
（2）氢（H）；
（3）②；
（4）碳、氢（C、H）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和相关方面的计算等方面的知识，进行计算时不要漏掉百分号．

浓硫酸增重7.2g为生成的水的质量，即水的物质的量是0.4mol，根据H原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中H原子的物质的量为0.8mol，碱石灰增重17.6g，为燃烧生成CO₂的质量，所以二氧化碳的物质的量是0.4mol，根据C原子守恒可求得0.1mol某气态烃A中C原子的物质的量为0.4mol，以此可求得烃的分子式为C₄H₈．
（1）取0.1mol某气态烃在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸汽，放出热量Q kJ，则气态烃燃烧的热化学方程式为：C₄H₈（g）+6O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-10QKJ/mol^-1，故答案为：C₄H₈（g）+6O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（g），△H=-10QKJ/mol^-1；
（2）烃分子结构高度对称且有两个甲基，烃的结构简式是CH₃CH=CHCH₃故答案为：CH₃CH=CHCH₃；
（3）含碳碳双键的烯烃CH₃CH=CHCH₃可以和溴水发生加成反应，即CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃，
故答案为：CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃；
（4）含碳碳双键的烯烃CH₃CH=CHCH₃可以发生加聚反应得到高分子化合物，原理是：，故答案为：；
（5）卤代烃在碱性环境下水解可以生成醇类，CH₃CHBrCHBrCH₃的水解原理方程式为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断；测定有机物分子的元素组成．

考点点评： 本题考查学生烯烃的性质以及有机物的推断知识，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度大．

（1）烃和烃的含氧衍生物燃烧时都能生成二氧化碳和水，某物质A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，说明含有C、H元素，也可能含有氧元素，故答案为：C；
（2）n（C）=n（CO₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
n（H）=2n（H₂O）=2ⅹ[4.5g/18g/mol]=0.5mol，
n（烃）：n（C）：n（H）=0.05：0.2：0.5=1：4：10，
烃B的分子式为：C₄H₁₀，
可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃ 、CH₃CH（CH₃）CH₃，
答：烃B的分子式为：C₄H₁₀，可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃ 、CH₃CH（CH₃）CH₃．

点评：
本题考点： 测定有机物分子的元素组成．

考点点评： 本题考查烃的分子式的确定，题目难度不大，本题注意计算出1mol烃中含有C、H原子的物质的量可计算烃的分子式．

由题意可知，“一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水”，可推测有机物燃烧的符号表达式为：M+O₂
点燃
CO₂+H₂O 根据质量守恒定律，M中一定含有碳元素、氢元素，但氧元素不一定含有，需要计算．
故选：B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；了解物质的组成；了解元素在化学变化过程中的特点．

A、细铁丝，不能在空气中燃烧，只能在氧气中燃烧；
B、红磷，可在空气中燃烧，生成白色固体五氧化二磷；
C、硫粉，硫在空气中燃烧，生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体；
D、木炭，木炭可在空气中燃烧，生成无色无味气体二氧化碳．
故选B

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 铁在氧气中燃烧，火星四射，而在干燥的空气很难于空气发生反应，在潮湿空气中则较易生锈．

（1）通过浓硫酸增重7.2g是水的质量，水的物质的量为[7.2g/18g/mol]=0.4mol，故n（H）=2×0.4mol=0.8mol，碱石灰增重17.6克是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为[17.6g/44g/mol]=0.4mol，故n（C）=0.4mol，故烃A分子中C原子数目为[0.4mol/0.1mol]=4，H原子数目为[0.8mol/0.1mol]=8，故烃A的分子式为C₄H₈，
故答案为：C₄H₈；
（2）A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色，说明含有不饱和键，A的分子式为C₄H₈，故含有C=C双键，且烃A分子结构高度对称且有两个甲基，故A的结构简式为CH₃CH=CHCH₃，
故答案为：CH₃CH=CHCH₃；
（3）CH₃CH=CHCH₃与Br₂发生加成反应使Br₂的CCl₄溶液褪色，反应方程式为：CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃，
故答案为：CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃；
（4）CH₃CH=CHCH₃含有C=C双键，在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是：
nCH₃CH=CHCH₃
一定条件
，
故答案为：nCH₃CH=CHCH₃
一定条件
；

点评：
本题考点： 有机物的推断；有机物的结构式；有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 考查有机物的推断，难度中等，根据燃烧法利用原子守恒确定烃A的分子式是解题的关键．

（1）n（C）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×[1.8g/18g/mol]=0.2mol，
m（C）+m（H）=0.1 mol×12 g•mol^-1+0.2 mol×1 g•mol^-1=1.4 g＜3 g，
这说明该物质中含有氧元素，且m（O）=3g-1.4g=1.6g，
答：该有机物含有氧元素；
（2）n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol，
n（A）=[3g/60g/mol]=0.05 mol，
n（B）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05 mol：0.1 mol：0.2 mol：0.1 mol=1：2：4：2，
故1molA中C、H、O的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则A的分子式为C₂H₄O₂，
答：A的分子式为C₂H₄O₂；
（3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，应为CH₃COOH，
故答案为：CH₃COOH．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，侧重于学生计算能力和分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的燃烧规律，结合有机物的性质进行推断．

（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，即生成水的质量是7.2g，物质的量是[7.2g/18g/mol]=0.4mol，含有氢原子是0.8mo，l碱石灰增重13.2g，即生成二氧化碳物质的量是[13.2g/44g/mol]=0.3mol，含有碳原子的物质的量是0.3mol，所以碳氢原子个数之比是0.3mol：0.8mol=3：8，答：该物质中碳氢的原子个数比3：8；
（2）消耗氧气8.96L（标准状况下），物质的量是[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，根据氧元素守恒，有机物中含有的氧原子的物质的量是0.3mol×2+0.4mol-0.4mol×2=0.2mol，有机物中的碳、氢、氧个数之比=0.3：0.8：0.2=3：8：2，有机化合物的相对分子质量为76，分子式为：C₃H₈O₂，
答：该物质的分子式为C₃H₈O₂；
（3）根据分子式C₃H₈O₂知道，该有机物中的碳原子全部是饱和碳原子，0.1molA与足量的钠反应生成标准状况下2.24L即0.1molH₂，含有两个醇羟基，两个羟基不能再同一个碳原子上，可以在不同的碳原子上，可以是1，2-丙二醇，还可以是1，3-丙二醇，共2种．
故答案为：2．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，题目中等，注意把握题中信息．

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H₂O）=[10.8g /18g/mol ]=0.6mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，
生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，
则n（CO₂）=[22g /44g/mol ]=0.5mol，n（C）=n（CO₂）=0.5mol，
即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，
所以该烃的分子式为C₅H₁₂，其结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C，
答：该烃的化学式C₅H₁₂，其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定以及同分异构体的书写，题目难度不大，注意把握题中信息．

（1）由题意可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，n（O₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
根据氧原子守恒可知有机物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，
则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
答：该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1；
（2）该物质中各元素的原子个数比为N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，则最简式为C₂H₆O，其相对分子质量为46，则有机物的分子式为C₂H₆O，
答：有机物的分子式为C₂H₆O；
（3）有机物的分子式为C₂H₆O，分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键，可能的结构简式有CH₃CH₂OH或
CH₃OCH₃，
答：有机物的结构简式可能为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题综合考查有机物的分子的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算有机物的分子式．

（1）物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2，则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1：4，只有①符合，故答案为：①；
（2）生成的CO₂气体体积为4.48L（STP）即0.2mol，所以n（C）=n（CO₂）=0.2mol；
生成的水为5.4g，即0.3mol，所以n（H）=2n（H₂O）=0.6mol；n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.2：0.6=1：2：6，所以烃B的分子式为：C₂H₆，
答：烃B的分子式为C₂H₆．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查烃的分子式的确定，题目难度不大，本题注意计算出1mol烃中含有C、H原子的物质的量可计算烃的分子式．

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H2O）=10.8g 18g/mol =0.6mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，生成物通入NaOH溶液，增...

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定以及同分异构体的书写，题目难度不大，注意把握题中信息．

浓硫酸具有吸水性，增重10.8g，为水的质量，则n（H₂O）=[10.8g /18g/mol ]=0.6mol，
n（H）=2n（H₂O）=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12，
生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，
则n（CO₂）=[22g /44g/mol ]=0.5mol，n（C）=n（CO₂）=0.5mol，
即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5，
所以该烃的分子式为C₅H₁₂，其结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C，
答：该烃的化学式C₅H₁₂，其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定以及同分异构体的书写，题目难度不大，注意把握题中信息．

（1）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，
则n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，n（H）=0.6mol，
则1mol烃中含有6molH原子，
n（CO₂）=[26.4g/44g/mol]=0.6mol，n（C）=0.6mol，
则1mol烃中含有6molC原子，
所以该烃的分子式为C₆H₁₀，
答：该烃的化学式为C₆H₆；
（2）该烃不能因化学反应使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，故为苯，二氯代物为邻间对三种，结构简式为，
答：结构简式为．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意计算分子式的角度，注意结构简式的书写．

甲装置增重3.大g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（八_他5）=[3.大g/18g/m5l]=0.他m5l，n（八）=他n（八_他5）=0.vm5l，
乙装置中浓碱液增加的质量就是0.1m5l该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（C5_他）=[v.vg/vvg/m5l]=0.1m5lm5l，n（C）=n（C5_他）=0.1m5l，
0.1m5l该有机物分子中含有0.1m5lC、0.vm5l八原子，则1m5l该有机物中含有1m5lC、vm5l八，
所以该有机物的分子式为：C八_v，
故答案为：C八_v．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查了常见有机物分子式确定的计算，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，要求学生能够根据质量守恒确定有机物的分子式．