用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO

1.
化合物中正负化合价代数和为0
----若组成化合物的各元素化合价都为0,则整个化合物正负化合价的化数和也一定为0,符合化合价规则.
2.
例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O
----把CuS2中的铜和硫都看成0价.
----铜的价态变化:0到+2,升2个数值.
----硫的价态变化:0到+6升6个数值.
----1个CuS2分子化合价升高:2+2*6=14
----每生成1个NO2分子化合价降低:1个
----求化合升降最小公倍数,确定CuS2的系数为1,NO2的系数为14
1CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O
----据铜及硫原子守恒,Cu(NO3)2系数为1,硫酸系数为2
1CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O
---硝酸的系数:2+14=16,
----据H原子守恒,H2O的系数为6
1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2O

Fe3C间充型碳化物,化合价意义不大,也难以确定
所以,假设Fe3C是3Fe+C,都是单质
配平Fe以及C与HNO3的反应,叠加即可

Fe3+ + e = Fe2+ φθ = 0.77V
Fe2+ + 2e = Fe φθ = -0.409V
当pH =1时：
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O φθ = 0.8V
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O φθ = 0.96V
若pH=7,则根据能斯特方程进行计算.电极反应中与H+无关的电对不受pH的影响.

溶液中：Fe3+>Cu2+>Fe2+
Cu无正三价
溶液中前者能氧化后者声成对应的氧化产物.
Cu一般不表现出氧化性
（电极电势就不涉及了……）

碳水化合物中,碳可以为0价.如：HCHO（甲醛）.关于C的价态同上说的.
KO3(超氧化钾)中,氧有的为-2价,有的为0价
这关系到晶体的问题,具体要学了晶体才能彻底明白.

不知你说的是单线还是双线
单线：从还原物指向氧化物.
双线：指向同种元素
用化合价的变化值计算转移的电子数

记住,只要是+3价的铁离子,遇到SCN-作配体,溶液一定成血红色.这是用来检验三家铁离子的方法

本科一年级的知识,羰基中碳原子有两位未配位单电子,而过度金属中有很多金属缺两电子达到般充满状态,前面提到的电子正好可以提供配位

一样的原子结合成分子 比如02 你能说一个氧是+2价 一个是-2价么 所以说他么是0价 共价化合物也是这个道理

两端配平法是根据原子数守恒进行配平吧
零价法是针对氧化还原反应中,原子电荷升降的和为0
NH3+HCl=NH4Cl两端配平法即可

这里是单质.就说 “铁”

剩下的与总数的比为：
（8-5）：8=3:8
一共：15÷3×8=40个

钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7
钠 Na +1 氧 O -2,-1
银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6
钙 Ca +2 碳 C +2,+4
镁 Mg +2 硅 Si +4
钡 Ba +2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5
锌 Zn +2 磷 P -3,+3,+5
铜 Cu +1,+2 硫酸根 SO4 -2
铁 Fe +2,+3, 碳酸根 CO3 -2
铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1
锰 Mn +2,+4,+6,+7 氢氧根 OH -1
氢 H +1 铵根 NH4 +1
氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl +5价）化合价口诀 化合价一：
一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银.
二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定.
氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金.
二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷.
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌.
正三是铝正四硅；下面再把变价归.
全部金属是正价；一二铜来二三铁.
锰正二四与六七；碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.
硫有负二正四六；边记边用就会熟.
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,
二四六硫全都齐；铜以二价最常见.
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金.
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
常见元素化合价顺口溜（一）：
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；
碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.
常见元素化合价顺口溜（二）：
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价；
铜一二铁二三,铝三硅四不可忘.
常见元素化合价顺口溜（三）：
一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,
铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,
硫为负二正四六,负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金.
元素化合价常用口诀表（金属显正价,非金属显负价）
(1)
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝、四硅、五价磷,
二三铁、二四碳,
二四六硫都齐全,
氢一氧二为标准,
铜汞二价最常见,
单质价数都为零.
代数和为0
(2)
一价氢氟钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三价铝,四价硅,
三五价为磷,
一二汞铜,二三铁,
四七锰,二四碳,
二四六硫三五氮,
一五七氯常常见,
单质零价永不变.
(3)
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌.
三铝四硅五价磷,
谈变价也不难,
二三铁,二四碳,
铜汞正二最常见,
单质元素价为零,
正价、负价要分明.
（4）
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌.
三铝四硅五氮磷,
二三铁,二四碳,
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见,
莫忘单质价为零.
（5）
钾钠氢银正一价
钙钡镁锌正二价
氟氯元素负一价
通常氧为负2价
铜正一二铝正三
亚铁正二铁正三
碳有正二正四价
硫有负二正四正六价
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
[编辑本段]适合初学者的口诀
正一钾钠氢铵银
正二钙镁钡铜锌
负一氟氯负二氧
三铝四铁五氮磷
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧 硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
铜汞一 二 铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价；
二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯,二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见,单质化合价为零.
一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝,四价硅
一二铜,二三铁
钾钠氢银一价氢
二价氧钙镁钡铜锌
三铝四硅五氮磷
谈变价,也不难
二三铁,二四碳,二四六硫都齐全
一五七氯要记清
一价钾钠银氯氢
二价氧钙钡镁锌
铝价正三氧负二
以上价态要记真
铜一二来铁二三
碳硅二四要记全
硫显负二正四六
负三正五氮和磷
氯价通常显负一
还有正价一五七
锰显正价二四六
最高价数也是七
单质化合价是0
一价氢氟钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
一二铜汞四七锰
二三铁 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常见
单质为零永不变
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铜一二（+）
铁二三（+）
铝正三
氢正一
氧负二
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；
碳有正二和正四,硫有负二正四和正六 谢谢采纳,呵呵!

解题思路：A、根据单质中元素的化合价为0解答；
B、根据化合物中金属元素的化合价一般正价非金属元素一般为负价但也有特殊情况的解答；
C、根据化合物中各元素化合价的代数和为0解答；
D、根据有些元素有多种化合价解答．

A、单质中元素的化合价为0，A说法正确；
B、化合物中金属元素的化合价一般正价非金属元素一般为负价但也有特殊情况的，B说法不正确；
C、化合物中各元素化合价的代数和为0，C说法正确；
D、有些元素有多种化合价，D说法正确．
故答案选：B．

点评：
本题考点： 化合价规律和原则．

考点点评： 化合价是元素原子化合时的数目，所以单质中元素的化合价为0；在化合物中化合价的代数和为0，有些元素有可变化合价．

零价配平法
步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数.
例1、配平下列化学方程式：□Fe3C＋□HNO3—□Fe(NO3)3＋□NO2＋□CO2＋□H2O.
解析：
复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零,再根据化合价升降法配平.这种方法又常称为“零价法”.
HNO3中有13mol参加氧化还原反应,有9mol没有参加氧化还原反应,经综合考虑可得答案：1、22；3、13、1、11.

零价配平法
步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数.
例1、配平下列化学方程式：□Fe3C＋□HNO3—□Fe(NO3)3＋□NO2＋□CO2＋□H2O.
解析：
复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零,再根据化合价升降法配平.这种方法又常称为“零价法”.
HNO3中有13mol参加氧化还原反应,有9mol没有参加氧化还原反应,经综合考虑可得答案：1、22；3、13、1、11.

单质的化合价是零价

H2O2 + Cl2＝2HCl + O2 1个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,
生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔

很高兴为你解答!
　　负二价的氧变成零价这就是升高啊.
　　是升高还是降低就是将反应后的某元素化合价与反应前的某元素化合价相比较啊,反应后变高了就是升高,反应后降低了就是降低嘛!

H +1 价Cl +1价 O -2 价是的,氯气既是氧化剂又是还原剂,一个cl原子把一个电子给了另一个cl原子,前者与H+结合成HCl,后者与H+和O2-结合成HClO
除HOF（标准写法是HOF,不是HFO）以外,其余都是氢＋1价,卤素＋1价,氧－2价,氟元素是没有正价的,这是常识

均价是+1价.
CH3CHO
H+1,O-2.
在有机物中一般不问化合价.

观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等. 例1：Fe3O4+CO → Fe+CO2 分析：找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子. Fe3O4+4CO=== 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平. 例2：P4+P2I4+H2O → PH4I+H3PO4 分析：经观察,由出现次数少的元素原子数先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素. 第一步,按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O → PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒,但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ＝ 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O＝ 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数 例3：Al+Fe3O4 → Al2O3+Fe 分析：出现个数最多的原子是氧.它们反应前后最小公倍数为“3 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数. 8Al+3Fe3O4＝ 4Al2O3+9Fe 3：奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单（奇）数变双（偶）数,最后配平其它原子的个数. 例4：FeS2+O2→ Fe2O3+SO2 分析：由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2）,然后配平其它原子个数. 4FeS2+11O2＝ 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍.这里介绍该配平时的一些技巧. 对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑. 例5： FeS+H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e. 2FeS+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O. 2FeS+6H2SO4＝ Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O （二）零价法 对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素视为零价.零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价. 例7： Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平. Fe3C+22HNO3（浓）＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习： Fe3P+HNO3 → Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO3＝9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O （三）歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应.配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂.接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了. 例8： Cl2+KOH（热）→ KClO3+KCl+H2O 分析：将Cl2写两遍,再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH ＝ KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比. 3Cl2+6KOH ＝ KClO3+5KCl+3H2O （四）逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解. 例9： P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数.本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法（逆向配平法）.应注意,下列配平时电子转移都是逆向的. P+CuSO4+H2O→ Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平. 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法（待定系数法） 任何化学方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c . 然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c 最简数比. 例10：KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析：此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法.设方程式为： aKMnO4+bFeS+cH2SO4＝ d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒,可列出方程组： a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 解方程组时,可设最小系数（此题中为d）为1,则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24. 6KMnO4+10FeS+24H2SO4＝ 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11：Fe3C+HNO3 → CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析：运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算.给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得 aFe3C+HNO3 ＝ aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出 3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3＝ 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案： Fe3C+22HNO3＝ CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法.其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平. 例11、KMnO4+SO2+H2O → K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析：先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e→ Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ 将 2, 5,两式相加而得离子方程式. 2KMnO4+5SO2+2H2O → K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应. 1）氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e → NO + 2H2O 浓硝酸：NO3- +2H+ + e → NO2 + H2O 稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e → N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e →MnO2 + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式： SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e→SO42- + H2O H2C2O4 - 2e → 2CO2 +2H+ 7、分步配平法 此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平.先列出“O”的设想式. H2SO4（浓）→SO2 + 2H2O +[O] HNO3（稀）→ 2 NO+H2O +3[O] 2HNO3（浓）→ 2 NO2+H2O + [O] 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] K2Cr2O7+ 14H2SO4 → K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 此法以酸作介质,并有水生成.此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得. 例12： KMnO4+ H2S + H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析：H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变. KMnO4为氧化剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”.它们的最小公倍数为“10”.由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧原子,生成8个水分子,需16个氢原子,所以H2SO4系数为“3”. 2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 ＝ K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O

亚铁是+2价,谁告诉你是0的?
背的化合价口诀都是化合物里面的

本科一年级的知识,羰基中碳原子有两位未配位单电子,而过度金属中有很多金属缺两电子达到般充满状态,前面提到的电子正好可以提供配位

是学生做的题么,还是真实的,如果是真实的那就是还得剪掉店里职员的工资,店面费,还有其他的成本,如果是应用题那就是 （120-80）*100*5%=200元