零价铁和硝酸根的氧化还原电位各是多少

信心十足2022-10-04 11:39:543条回答

零价铁和硝酸根的氧化还原电位各是多少
,在pH=7,常温下,硝酸根的氧化还原电位是多少,铁(零价)的氧化还原电位是多少,二价铁的氧化还原电位是多少,

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古佑客栈 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
Fe3+ + e = Fe2+ φθ = 0.77V
Fe2+ + 2e = Fe φθ = -0.409V
当pH =1时:
NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O φθ = 0.8V
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O φθ = 0.96V
若pH=7,则根据能斯特方程进行计算.电极反应中与H+无关的电对不受pH的影响.
1年前
yang8155 共回答了4个问题 | 采纳率
铁单质是0.
1年前
jabc2000 共回答了6个问题 | 采纳率
硝酸还是硝酸根 零价铁不就是铁单质么 怎么和硝酸根反应?问的有问题啊
1年前

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零价配平法的原理是什么?
sbjtjc1年前3
dsvre 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1.
化合物中正负化合价代数和为0
----若组成化合物的各元素化合价都为0,则整个化合物正负化合价的化数和也一定为0,符合化合价规则.
2.
例..CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..NO2..+H2O
----把CuS2中的铜和硫都看成0价.
----铜的价态变化:0到+2,升2个数值.
----硫的价态变化:0到+6升6个数值.
----1个CuS2分子化合价升高:2+2*6=14
----每生成1个NO2分子化合价降低:1个
----求化合升降最小公倍数,确定CuS2的系数为1,NO2的系数为14
1CuS2..+..HNO3..=..Cu(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O
----据铜及硫原子守恒,Cu(NO3)2系数为1,硫酸系数为2
1CuS2..+..HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O
---硝酸的系数:2+14=16,
----据H原子守恒,H2O的系数为6
1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2O
化学的零价配平法怎么用呢?请教我怎么用零价法配平 Fe3c+HNo3=Fe|No3|3+co2+No2+H2o 尽量说得
化学的零价配平法怎么用呢?
请教我怎么用零价法配平 Fe3c+HNo3=Fe|No3|3+co2+No2+H2o 尽量说得具体点啦 说清楚每个元素的化合价升降
zyai1年前1
退休未老者王素贞 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
Fe3C间充型碳化物,化合价意义不大,也难以确定
所以,假设Fe3C是3Fe+C,都是单质
配平Fe以及C与HNO3的反应,叠加即可
Fe(正三价)Fe(正二价)Cu(正三价)Cu(零价)急,
Fe(正三价)Fe(正二价)Cu(正三价)Cu(零价)急,
具有氧化性的是,他们的氧化性由强到弱的顺序是什么?
给一个具体点的解释
9lcj1年前1
dfy425 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
溶液中:Fe3+>Cu2+>Fe2+
Cu无正三价
溶液中前者能氧化后者声成对应的氧化产物.
Cu一般不表现出氧化性
(电极电势就不涉及了……)
请问化合物中有没有显零价的元素请问,碳水化合物中,碳是否显零价?还有没有其他化合物中,有显零价的元素.所以,请说的明白些
请问化合物中有没有显零价的元素
请问,碳水化合物中,碳是否显零价?还有没有其他化合物中,有显零价的元素.所以,请说的明白些.
Management20761年前1
tracytj001 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
碳水化合物中,碳可以为0价.如:HCHO(甲醛).关于C的价态同上说的.
KO3(超氧化钾)中,氧有的为-2价,有的为0价
这关系到晶体的问题,具体要学了晶体才能彻底明白.
用零价配平法配平的方程式怎么标电子转移?
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一个方程式,有的元素不知道价态,用零价配平法配平方程式后,要用线桥发标注电子的转移个数? 应该怎么算转移的电子数呀?
vtgg1年前1
沉砂来了 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
不知你说的是单线还是双线
单线:从还原物指向氧化物.
双线:指向同种元素
用化合价的变化值计算转移的电子数
Fe(SCN)Cl2溶液颜色Fe(SCN)Cl3有这个东东吗?难道就变成了SCN零价了?
周之星星1年前1
御风而行的哲思 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
记住,只要是+3价的铁离子,遇到SCN-作配体,溶液一定成血红色.这是用来检验三家铁离子的方法
为什么羰基化合物中,过渡金属元素可以为零价或者为负价~
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春节不打牌 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
本科一年级的知识,羰基中碳原子有两位未配位单电子,而过度金属中有很多金属缺两电子达到般充满状态,前面提到的电子正好可以提供配位
为什么单质是零价为什么单质的化合价总是零价呢?
肖阙1年前4
qr5v 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
一样的原子结合成分子 比如02 你能说一个氧是+2价 一个是-2价么 所以说他么是0价 共价化合物也是这个道理
有几个化学配平方法不懂,求讲解两端配平法,零价法和缺项配平,还有NH3和HCl反应的方程式应该用哪一种方法,知道多少说多
有几个化学配平方法不懂,求讲解
两端配平法,零价法和缺项配平,还有NH3和HCl反应的方程式应该用哪一种方法,知道多少说多少
松璺1年前1
灌水mm 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
两端配平法是根据原子数守恒进行配平吧
零价法是针对氧化还原反应中,原子电荷升降的和为0
NH3+HCl=NH4Cl两端配平法即可
用文字表达Fe与酸的反应时,是说与铁反应,还是亚铁,还是零价的铁?
抱着枕头睡1年前1
w609956836 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
这里是单质.就说 “铁”
张师傅加工一批零件,上午完成的个数与零件总个数的比是5:8,下午再加工15个就正好完成任务,这批零价一共有多少个?
雪儿姑娘snowgirl1年前1
marvellouschinka 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
剩下的与总数的比为:
(8-5):8=3:8
一共:15÷3×8=40个
常见的化学元素的化合价!帮我列出高中阶段所常见的元素的所函化合价!大概也就是30个左右吧!化学方程式里的单质为零价不用说
常见的化学元素的化合价!
帮我列出高中阶段所常见的元素的所函化合价!大概也就是30个左右吧!化学方程式里的单质为零价不用说了!谢谢(别介绍去什么网站看!)
大大块头1年前1
silentstoner 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7
钠 Na +1 氧 O -2,-1
银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6
钙 Ca +2 碳 C +2,+4
镁 Mg +2 硅 Si +4
钡 Ba +2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5
锌 Zn +2 磷 P -3,+3,+5
铜 Cu +1,+2 硫酸根 SO4 -2
铁 Fe +2,+3, 碳酸根 CO3 -2
铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1
锰 Mn +2,+4,+6,+7 氢氧根 OH -1
氢 H +1 铵根 NH4 +1
氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1(Cl +5价)化合价口诀 化合价一:
一价氟氯溴碘氢, 还有金属钾钠银.
二价氧钡钙镁锌, 铝三硅四都固定.
氯氮变价要注意 ,一二铜汞一三金.
二四碳铅二三铁, 二四六硫三五磷.
常见元素的主要化合价二:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠.
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌.
正三是铝正四硅;下面再把变价归.
全部金属是正价;一二铜来二三铁.
锰正二四与六七;碳的二四要牢记.
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七.
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四.
硫有负二正四六;边记边用就会熟.
化合价口诀三:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,
三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,
二四六硫全都齐;铜以二价最常见.
常见根价口诀:
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根.
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根.
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根.
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根.
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金.
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
常见元素化合价顺口溜(一):
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
铜正一正二铝正三,铁有正二和正三;
碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.
常见元素化合价顺口溜(二):
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
铜一二铁二三,铝三硅四不可忘.
常见元素化合价顺口溜(三):
一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌,
铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻,
硫为负二正四六,负三到五氮和磷,
卤素负一、一、三、五、七,
三价记住硼、铝、金.
元素化合价常用口诀表(金属显正价,非金属显负价)
(1)
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三铝、四硅、五价磷,
二三铁、二四碳,
二四六硫都齐全,
氢一氧二为标准,
铜汞二价最常见,
单质价数都为零.
代数和为0
(2)
一价氢氟钾钠银,
二价氧钙钡镁锌,
三价铝,四价硅,
三五价为磷,
一二汞铜,二三铁,
四七锰,二四碳,
二四六硫三五氮,
一五七氯常常见,
单质零价永不变.
(3)
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌.
三铝四硅五价磷,
谈变价也不难,
二三铁,二四碳,
铜汞正二最常见,
单质元素价为零,
正价、负价要分明.
(4)
一价氢氯钾钠银,
二价氧钙钡镁锌.
三铝四硅五氮磷,
二三铁,二四碳,
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见,
莫忘单质价为零.
(5)
钾钠氢银正一价
钙钡镁锌正二价
氟氯元素负一价
通常氧为负2价
铜正一二铝正三
亚铁正二铁正三
碳有正二正四价
硫有负二正四正六价
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
[编辑本段]适合初学者的口诀
正一钾钠氢铵银
正二钙镁钡铜锌
负一氟氯负二氧
三铝四铁五氮磷
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧 硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
铜汞一 二 铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;
钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价;
二三铁,二四碳,三铝四硅五价磷;
一三五七正价氯,二四六硫锰四七;
铜汞二价最常见,单质化合价为零.
一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝,四价硅
一二铜,二三铁
钾钠氢银一价氢
二价氧钙镁钡铜锌
三铝四硅五氮磷
谈变价,也不难
二三铁,二四碳,二四六硫都齐全
一五七氯要记清
一价钾钠银氯氢
二价氧钙钡镁锌
铝价正三氧负二
以上价态要记真
铜一二来铁二三
碳硅二四要记全
硫显负二正四六
负三正五氮和磷
氯价通常显负一
还有正价一五七
锰显正价二四六
最高价数也是七
单质化合价是0
一价氢氟钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
一二铜汞四七锰
二三铁 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常见
单质为零永不变
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铜一二(+)
铁二三(+)
铝正三
氢正一
氧负二
钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价;
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价;
铜正一正二铝正三,铁有正二和正三;
碳有正二和正四,硫有负二正四和正六 谢谢采纳,呵呵!
下列说法中错误的是(  )A.游离态的元素,其化合价都为零价B.在化合物中金属元素的化合价都为正价,非金属元素都是负价C
下列说法中错误的是(  )
A.游离态的元素,其化合价都为零价
B.在化合物中金属元素的化合价都为正价,非金属元素都是负价
C.化合物中各元素化合价的代数和为零
D.同种元素的化合价可能不止一种
yllyxt1年前1
破衣人 共回答了25个问题 | 采纳率84%
解题思路:A、根据单质中元素的化合价为0解答;
B、根据化合物中金属元素的化合价一般正价非金属元素一般为负价但也有特殊情况的解答;
C、根据化合物中各元素化合价的代数和为0解答;
D、根据有些元素有多种化合价解答.

A、单质中元素的化合价为0,A说法正确;
B、化合物中金属元素的化合价一般正价非金属元素一般为负价但也有特殊情况的,B说法不正确;
C、化合物中各元素化合价的代数和为0,C说法正确;
D、有些元素有多种化合价,D说法正确.
故答案选:B.

点评:
本题考点: 化合价规律和原则.

考点点评: 化合价是元素原子化合时的数目,所以单质中元素的化合价为0;在化合物中化合价的代数和为0,有些元素有可变化合价.

①比如说HClO和S反应,HClO做氧化剂,S作还原剂,但氯到底是变成零价还是变成-1价呢?判断的呢 我很纠结
①比如说HClO和S反应,HClO做氧化剂,S作还原剂,但氯到底是变成零价还是变成-1价呢?判断的呢 我很纠结
②原子团氧化性还原性大小怎么判断呢?什么NO3-,ClO-,SO3-……乱七八糟的一堆,还是要死记硬背吗?
十分十分十分感谢你!
1L电极电势怎么看呢?
2L为什么不能以HCl存在呢?
3L为什么生成H2SO4呢?咋不生成SO2呢?
清酒1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
零价配平法 我怎么看不懂啊会的教教我 谢了
博纳阁1年前1
Cauto03 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
零价配平法
步骤是:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数.
例1、配平下列化学方程式:□Fe3C+□HNO3—□Fe(NO3)3+□NO2+□CO2+□H2O.
解析:
复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零,再根据化合价升降法配平.这种方法又常称为“零价法”.
HNO3中有13mol参加氧化还原反应,有9mol没有参加氧化还原反应,经综合考虑可得答案:1、22;3、13、1、11.
化学方程式中运用氧化还原反应的零价配平法
化学方程式中运用氧化还原反应的零价配平法
最最特殊的几种元素价态,如何不用知道化合价就能用零价配平?
yipengfei1年前1
max_2836 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
零价配平法
步骤是:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数.
例1、配平下列化学方程式:□Fe3C+□HNO3—□Fe(NO3)3+□NO2+□CO2+□H2O.
解析:
复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零,再根据化合价升降法配平.这种方法又常称为“零价法”.
HNO3中有13mol参加氧化还原反应,有9mol没有参加氧化还原反应,经综合考虑可得答案:1、22;3、13、1、11.
单质是什麼?单质是零价,为什麼会有化合价?
hua05211年前3
zhaojifa 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
单质的化合价是零价
过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子,为什么是两摩尔不是一摩尔,氧不是由负一价到零价么
活着即快乐1年前2
cj207 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
H2O2 + Cl2=2HCl + O2 1个氧原子是由负一价到零价,转移1e-,但总共有2个氧原子变化,所以转移电子总数是2e-,
生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子,有2摩尔氧原子,所以转移电子是2摩尔
用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO
用零价法和半反应两种方法配平 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4(怎样区分多少S-被还原?)
rengsn0tyfdshgng1年前1
MAVD 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
CuSO4+ FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
变动化合价的元素有Cu,Fe,S,但是从配平的角度来说,
变动的化合价元素最好只有两个或者一个.
假设FeS2中S的化合价是+6,则Fe的化合价是-12(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
假设Cu2S中S的化合价是+6,则Cu的化合价是-3(只要保持
化合价代数和等于零就可以了)
在上面的假设下,变动化合价元素只有Cu和Fe,这时最有利于配平.
CuSO4中的Cu的化合价从+2到Cu2S中的-3价,
失去电子数为+2-(-3)=5
FeS2中的Fe的化合价从-12到FeSO4中Fe的+2价,
失去电子为-12-2=14(取绝对值)
为了使得电子得失守恒.CuSO4和FeS2前面的系数为14和5(得失电子数为70),
得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4
由左右两边CuFe守恒,得到Cu2S和FeSO4前面的系数是7和5,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 + H2SO4
由左右两边S守恒,得到H2SO4前面的系数是12,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+ H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4
由左右两边H守恒,得到
14*CuSO4+ 5*FeS2+12*H2O -----> 7*Cu2S + 5*FeSO4 +12*H2SO4
怎么说一个元素的化合价升高还是降低,如负二价的氧变成零价.
沙模胡杨1年前4
gzxjc123 共回答了8个问题 | 采纳率100%
很高兴为你解答!
  负二价的氧变成零价这就是升高啊.
  是升高还是降低就是将反应后的某元素化合价与反应前的某元素化合价相比较啊,反应后变高了就是升高,反应后降低了就是降低嘛!
HFO和HClO的化合价问题.按照原子间电子极性问题,两个氧元素和应该都是零价,但为什么都说第一个中氧元素是0价,而后者
HFO和HClO的化合价问题.
按照原子间电子极性问题,两个氧元素和应该都是零价,但为什么都说第一个中氧元素是0价,而后者氧元素是-2价?
卡希摩多1年前4
bnbnbnb 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
H +1 价Cl +1价 O -2 价是的,氯气既是氧化剂又是还原剂,一个cl原子把一个电子给了另一个cl原子,前者与H+结合成HCl,后者与H+和O2-结合成HClO
除HOF(标准写法是HOF,不是HFO)以外,其余都是氢+1价,卤素+1价,氧-2价,氟元素是没有正价的,这是常识
银氨中C原子显什么价态,是不是零价?
银氨中C原子显什么价态,是不是零价?
说错了,是银镜反应的乙醛的C显什么价态。
korrt1年前1
myfengke 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
均价是+1价.
CH3CHO
H+1,O-2.
在有机物中一般不问化合价.
求氧化还原反应配平法(高中)谁会高中化学氧化还原反应的配平方法!(希望多种,不同类型能有不同的快速配法)(零价法我不懂什
求氧化还原反应配平法(高中)
谁会高中化学氧化还原反应的配平方法!(希望多种,不同类型能有不同的快速配法)(零价法我不懂什么情况可用)
yayaok1年前1
hongjin38 共回答了16个问题 | 采纳率100%
观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等. 例1:Fe3O4+CO → Fe+CO2 分析:找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子. Fe3O4+4CO=== 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平. 例2:P4+P2I4+H2O → PH4I+H3PO4 分析:经观察,由出现次数少的元素原子数先配平.再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素. 第一步,按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O → PH4I+H3PO4 第二步:使氢守恒,但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4 第三步:使碘守恒,但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O → 5/4PH4I+H3PO4 第四步:使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O = 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O= 40PH4I+32H3PO4 2、最小公倍数法 最小公倍数法也是一种较常用的方法.配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数 例3:Al+Fe3O4 → Al2O3+Fe 分析:出现个数最多的原子是氧.它们反应前后最小公倍数为“3 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数. 8Al+3Fe3O4= 4Al2O3+9Fe 3:奇数偶配法 奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它原子的个数. 例4:FeS2+O2→ Fe2O3+SO2 分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双(即乘2),然后配平其它原子个数. 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2 4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍.这里介绍该配平时的一些技巧. 对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑. 例5: FeS+H2SO4(浓) → Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析:先标出电子转移关系 FeS+H2SO4→ 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e. 2FeS+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O. 2FeS+6H2SO4= Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O (二)零价法 对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P中各元素视为零价.零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价. 例7: Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C+HNO3 → Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O 再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平. Fe3C+22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O 练习: Fe3P+HNO3 → Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20 得3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O (三)歧化反应的配平 同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应.配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂.接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了. 例8: Cl2+KOH(热)→ KClO3+KCl+H2O 分析:将Cl2写两遍,再标出电子转移关系 3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O 第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比. 3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O (四)逆向配平法 当配平反应物(氧化剂或还原剂)中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解. 例9: P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析:这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数.本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法(逆向配平法).应注意,下列配平时电子转移都是逆向的. P+CuSO4+H2O→ Cu3P+H3PO4+H2SO4 所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法(待定系数法) 任何化学方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c . 然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c 最简数比. 例10:KMnO4+FeS+H2SO4→ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O 分析:此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法.设方程式为: aKMnO4+bFeS+cH2SO4= d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O 根据各原子守恒,可列出方程组: a=2d (钾守恒) a=e(锰守恒) b=2f(铁守恒) b+c=d+e+3f+g(硫守恒) 4a+4c=4d+4e+12f+h(氧守恒) c=h(氢守恒) 解方程组时,可设最小系数(此题中为d)为1,则便于计算:得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24. 6KMnO4+10FeS+24H2SO4= 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 例11:Fe3C+HNO3 → CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O 分析:运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算.给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得 aFe3C+HNO3 = aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O 依据氧原子数前后相等列出 3=2a+3 3 3a+2 (1-9a)+1/2 a=1/22 代入方程式 1/22 Fe3C+HNO3= 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O 化为更简整数即得答案: Fe3C+22HNO3= CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O 6、离子电子法 配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法.其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平. 例11、KMnO4+SO2+H2O → K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析:先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e→ Mn2+ + 4H2O SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ 将 2, 5,两式相加而得离子方程式. 2KMnO4+5SO2+2H2O → K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 下面给出一些常用的半反应. 1)氧化剂得电子的半反应式 稀硝酸:NO3- +4H+ + 3e → NO + 2H2O 浓硝酸:NO3- +2H+ + e → NO2 + H2O 稀冷硝酸:2NO3- +10H+ + 8e → N2O + H2O 酸性KMnO4 溶液:MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O 酸性MnO2:MnO2 +4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O 酸性K2Cr2O7溶液:Cr2O72- +14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 中性或弱碱性KMnO4 溶液:MnO4- + 2H2O + 3e →MnO2 + 4OH- 2)还原剂失电子的半反应式: SO2 + 2H2O - 2e → SO42- + 4H+ SO32- + 2OH- - 2e→SO42- + H2O H2C2O4 - 2e → 2CO2 +2H+ 7、分步配平法 此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平.先列出“O”的设想式. H2SO4(浓)→SO2 + 2H2O +[O] HNO3(稀)→ 2 NO+H2O +3[O] 2HNO3(浓)→ 2 NO2+H2O + [O] 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O] K2Cr2O7+ 14H2SO4 → K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O] 此法以酸作介质,并有水生成.此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得. 例12: KMnO4+ H2S + H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O 分析:H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变. KMnO4为氧化剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”.它们的最小公倍数为“10”.由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧原子,生成8个水分子,需16个氢原子,所以H2SO4系数为“3”. 2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O
单质是零价为什么亚铁是-2价,那些背的化合价口诀都不是零价啊
jinguxiong1年前3
duguanji 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
亚铁是+2价,谁告诉你是0的?
背的化合价口诀都是化合物里面的
为什么羰基化合物中过度金属元素可以是零价或负价
月凝云舒1年前1
dmmandzy 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
本科一年级的知识,羰基中碳原子有两位未配位单电子,而过度金属中有很多金属缺两电子达到般充满状态,前面提到的电子正好可以提供配位
某服装店以80元每套的价格进了100套后,以每套120元的零价出售,以盈利的5%税率交税,都卖完后 应纳税?
gg的gg1年前1
静静等待 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
是学生做的题么,还是真实的,如果是真实的那就是还得剪掉店里职员的工资,店面费,还有其他的成本,如果是应用题那就是 (120-80)*100*5%=200元