c6h5ona不断通入CO2会有何现象?

安顺信息港2022-10-04 11:39:542条回答

c6h5ona不断通入CO2会有何现象?
至少要分三步讨论.

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fjcase 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
由澄清逐渐变浑浊.
因H2CO3的酸性比苯酚强:
C6H5ONa + H2O + CO2 ---> C6H5OH + NaHCO3
只能生成NaHCO3,不能生成Na2CO3,因为酸性:C6H5OH>HCO3-.
这里用的是强酸制弱酸.
1年前
kiaoja 共回答了30个问题 | 采纳率
生成苯酚和NaHCO3
强酸制弱酸的道理: 酸性HCO3-<苯酚

1年前

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1年前

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因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
hbstar1年前4
山角岭 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
前者:C(Na+)+ C(H+)= C(Cl-)+ C(OH-)
后者:C(Na+)+ C(H+)= C(C6H5O-)+ C(OH-)
前者溶液显中性,后者因C6H5O-水解使溶液显碱性,所以C(OH-)前者<C(OH-)后者 ,根据水的离子积常数C(H+)前者>C(H+)后者 ,又因前后C(Na+)相同,所以有:C(Na+)+C(H+)前者>C(Na+)+ C(H+)后者 ;所以应该是后者离子数目小.
PH相等的C6H5ONa和NaHCO3物质的量浓度比较
tt之初1年前2
ss过客何小川 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
由於酸性C6H5OHHCO3-,pH相同的情况下则HCO3-浓度大.
怎么比较C6H5ONa C2H5OH C6H5OH的PH值?
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分子式为C7H8O的含苯环结构的有机物有几种?
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鸡肚皮 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
C6H5OH显酸性 :PH7
原因:C6H5OH课本中有:显弱酸性,能与NaHCO3反映,乙醇显碱性课本上也有,跟水的性质差不多,C6H5ONa是由C6H5OH于NaOH反映的得到的.根据化学反应枪击案弱酸反映生弱碱.所以苯酚钠显碱性.
C7H8O的含苯环结构的有机物有5种:邻甲基苯酚,间甲基苯酚,对甲基苯酚.苯甲基醇,还有就是一个氧原子在中间一头连一个苯环另一头连一个OH,是一种醚,读什么我忘了.
下列叙述中不正确的是(  )A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(
下列叙述中不正确的是(  )
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH )
B.在常温下,10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(A-
D.常温下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,则0.01mol/L醋酸溶液pH<4
绿Q小舟1年前1
冰雨520 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:A、pH相同的盐溶液中,阴离子水解程度越大,其盐溶液的浓度越小;
B、先根据C(OH-)=[0.02mol/L×0.01L×2−0.02mol/L×0.01L/0.02L]计算氢氧根离子浓度,再结合水的离子积常数计算氢离子浓度,从而得出溶液的pH;
C、pH=3的一元弱酸HA中,酸的浓度远远大于氢离子浓度,根据酸和碱的物质的量判断离子浓度大小;
D、相同温度时,同一弱电解质,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大.

A、CH3COO-、C6H5O-、CO32-的水解程度依次增大,pH相同的盐溶液中,阴离子水解程度越大,其盐溶液的浓度越小,pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液中c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3),氢氧化钠不水解,所以氢氧化钠的浓度最小,即各物质的浓度大小顺序是c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH ),故A正确;
B、混合溶液中C(OH-)=[0.02mol/L×0.01L×2−0.02mol/L×0.01L/0.02L]=0.01mol/L,C(H+)=
10−14
0.01mol/L=10-12 mol/L,溶液的pH为12,故B正确;
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小,故C错误;
D、常温下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,如果醋酸的电离程度相同,则0.01mol/L醋酸溶液pH=4,实际上,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,所以0.01mol/L醋酸溶液pH<4,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解等知识点,难度较大,易错选项是A,常考查方式为:相同浓度的盐溶液比较溶液pH的大小、相同pH的盐溶液比较盐溶液浓度大小,此点是学习的难点.

相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3
相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3,按pH值由大到小的顺序排列的是(  )
A.②>⑤>④>③>①
B.②>⑤>①>③>④
C.①>②>③>④>⑤
D.④>③>①>②>⑤
daidai时尚1年前1
段18 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:溶液PH的大小是有溶液中的氢离子浓度大小决定,相同温度下溶液中离子积是常数,题干中的溶液都是显碱性的溶液,有强碱和水解呈碱性的盐,水解程度的大小决定溶液PH的大小,水解程度越大PH越大;

相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液:①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3,②是强碱PH最大,①③④⑤是水解呈碱性的盐,对应酸的酸性越弱水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,PH越大,①③④⑤对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO-<HCO3-<C6H5O-<CO32-,溶液PH由大到小的顺序②>⑤>④>③>①
故答案为:②>⑤>④>③>①
故选A.

点评:
本题考点: 盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用,主要是离子水解的应用,酸越弱,阴离子水解程度越大.

pH相同的①CH3COONa②Na2CO3③C6H5ONa④NaOH溶液物质的量浓度大小依次减小为什么错了?
小青与小伟1年前1
chris雪灵 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
这样分析,如果都是等浓度:
那麼PH::NaOH>Na2CO3>NaHCO3>C6H5ONa>CH3COONa
因为酸性:CH3COOH>C6H5OH>HCO3-
如果是等PH,那麼:
浓度:NaOH
同温同ph时,CHCOONa,C6H5ONa,Na2CO3,NaHCO3的浓度大小排序
色彩881年前1
cjpyx_001 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
应该是溶解度吧
PH相等的四种溶液,a,CH3COONa,b,C6H5ONa,c,NaHCO3,d,Naoh,其溶质的物质的量浓度从小到
PH相等的四种溶液,a,CH3COONa,b,C6H5ONa,c,NaHCO3,d,Naoh,其溶质的物质的量浓度从小到大顺序?为什么?
qingshu111年前1
office97 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
NaOH,NaHCO3,C6H5ONa,CH3COONa 它们都是碱性物质,相同的pH时,碱性越强的其物质的量浓度越小.
常温下,同浓度的C6H5ONa与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大?
蓝原1年前1
ff5bb0 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
楼上反了,NaHCO3的水解还是大于电离的,NaHSO3才是电离大于水解,根据酸性:碳酸>苯酚>碳酸氢根,所以NaHCO3溶液的pH小(仍为碱性)
水解时,碳酸氢根对着碳酸
碳酸根对着碳酸氢根
不知道这么说你能否明白,自己想想为什么碳酸钠的PH大于碳酸氢钠就应该会明白了
PH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(
PH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) 哪错了?
shengjie7831年前1
FB族 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
由于酸性:CH3COOH > C6H5OH >HCO3-
所以等浓度时电离程度:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa
所以等浓度时碱性:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa
若碱性相同(即PH相同),则浓度c(CH3COONa)>c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)
高一化学:在CH3COONa,NaHCO3,C6H5ONa的混合溶液中
龙棕1年前1
菜菜虫子 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
由于 酸性 H2CO3 > CH3COOH > C6H5OH
所以 碱性 HCO3- < CH3COO- < C6H5O-
碱性越强,越容易与酸反应,
因此,
首先 C6H5O- + H+ = C6H5OH
然后 CH3COO- + H+ = CH3COOH
最后 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
C6H5ONa溶液通入二氧化碳变浑浊65度又变成请对吗
落寞的我在街头1年前1
米夫俄的 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
C6H5ONa溶液通入二氧化碳变浑浊
再升高65℃以上,溶液变澄清.
你的是正确的.
为什么C6H5ONa溶液通入CO2,溶液变浑浊,在升高至65℃以上,溶液变澄清?
梁山伯OL1年前1
逆天萌萌 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
C6H5ONa名为苯酚钠,苯酚的酸性比碳酸弱,并且常温下苯酚融于水的部分是很少的.向C6H5ONa溶液中通入CO2,CO2与水结合成为碳酸.根据强酸制弱酸的原理,会生成苯酚,所以溶液变浑浊.而当水的温度提高到65度以上的时候,苯酚是易融的,所以溶液变澄清.
反应式为:2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH↓+Na2CO3