C6H5ONa溶液通入二氧化碳变浑浊65度又变成请对吗

A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的盐溶液中，阴离子水解程度越大，其盐溶液的浓度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氢氧化钠不水解，所以氢氧化钠的浓度最小，即各物质的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正确；
B、混合溶液中C（OH^-）=[0.02mol/L×0.01L×2−0.02mol/L×0.01L/0.02L]=0.01mol/L，C（H⁺）=
10−14
0.01mol/L=10^-12 mol/L，溶液的pH为12，故B正确；
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小，故C错误；
D、常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的电离程度相同，则0.01mol/L醋酸溶液pH=4，实际上，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解等知识点，难度较大，易错选项是A，常考查方式为：相同浓度的盐溶液比较溶液pH的大小、相同pH的盐溶液比较盐溶液浓度大小，此点是学习的难点．

相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH₃COONa、②NaOH、③NaHCO₃、④C₆H₅ONa、⑤Na₂CO₃，②是强碱PH最大，①③④⑤是水解呈碱性的盐，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，①③④⑤对应酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，溶液PH由大到小的顺序②＞⑤＞④＞③＞①
故答案为：②＞⑤＞④＞③＞①
故选A．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．