①铝粉与氢氧化钠溶液反应离子方程式 ②钠与硫酸氢钾溶液反应化学方程式和离子方程式

根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H₂SO₄）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（11克-3.8克）=7.2克，则纯硫酸的质量=7.2克÷[96/98]=7.35克．因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35克-7.2克=0.15克，故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题的关键是先计算出硫酸根的质量，然后算出纯硫酸的质量；注意质量守恒定律中的质量指的是参加反应的质量，因此代入的数据是纯硫酸的质量，而不是硫酸溶液的质量．

加入Al能放出H₂的溶液，可能呈强碱性或是非氧化性酸性溶液，
A．酸性条件下，CO₃^2-不能大量共存，NH₄⁺碱性条件下，不能大量共存，故A错误；
B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO₃^-都不能大量共存，故B错误；
C．H⁺与F^-反应生成弱电解质HF，不能大量共存，故C错误；
D．碱性条件下，离子可大量共存，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题目与铝反应生成氢气的要求，题目难度不大．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2-2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2-2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4-2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H₂O；
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力，难度不大．

铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究．

考点点评： 本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

（1）铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应，和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
故选B；
（2）若原溶液含有三价铁离子，能够使KSCN溶液液呈现红色，不能证明该未知溶液是FeCl₂溶液；正确检验范菲菲为：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
故答案为：不合理；向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
（3）若向盛有少量FeCl₂溶液的试管中滴加NaOH溶液，FeCl₂与NaOH反应生成Fe（OH）₂白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe（OH）₂不稳定能被氧气氧化为红褐色的Fe（OH）₃沉淀，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案为：白色絮状沉淀；迅速变成灰绿色；最终变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）氯气与氯化亚铁反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

点评：
本题考点： 二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了亚铁离子、铁离子的性质及检验方法，题目难度不大，注意掌握具有铁离子、亚铁离子的方法，铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．