硝酸铝和氢氧化钠,铝粉反应加热,为什么生成物有氨气?

因为位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；
根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝．
故选项为：B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，并且置换的顺序是由弱到强，培养学生分析问题、解决问题的能力．

在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg（OH）₂，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变．
A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg（OH）₂，图象与实际不相符合，故A错误；
B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B错误；
C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C正确；
D、当Al³⁺、Mg²⁺沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 考查化学反应图象、镁铝化合物的性质等，难度不大，清楚反应过程是关键，注意基础知识的掌握．

化合物化学式的写法是：正价在前，负价在后，十字交叉再约简，原子团个数不为1时要加括号．
故答案为：

氧化铝氯化铝氢氧化铝硫酸铝硝酸铝碳酸铝
Al₂O₃AlCl₃Al（OH）₃Al₂（SO₄）₃Al（NO₃）₃Al₂（CO₃）₃
氯化钠氯化钾氯化镁氯化钙氯化铜氯化铵
NaClKClMgCl₂CaCl₂CuCl₂NH₄Cl
氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙氧化钡氧化汞
Na₂OK₂OMgOCaOBaOHgO
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁
NaOHKOHMg（OH）₂Ca（OH）₂Cu（OH）₂Fe（OH）₃
硝酸银硝酸铜硝酸镁硝酸钙硝酸铝硝酸亚铁
AgNO₃Cu（NO₃）₂Mg（NO₃）₂Ca（NO₃）₂Al（NO₃）₃Fe（NO₃）₂
硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁
Na₂SO₄ZnSO₄MgSO₄CuSO₄BaSO₄FeSO₄
碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸钙碳酸铜碳酸铵
Na₂CO₃K₂CO₃BaCO₃CaCO₃CuCO₃（NH₄）₂CO₃
氧化铁氧化亚铁氢氧化铁氢氧化亚铁硫酸铁硫酸亚铁
Fe₂O₃FeOFe（OH）₃Fe（OH）₂Fe₂（SO₄）₃FeSO₄
二氧化碳二氧化硫二氧化锰二氧化硅四氧化三铁五氧化二磷
CO₂SO₂MnO₂SiO₂Fe₃O₄P₂O₅

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 牢记书写化学式的一般规律和规则，遵循客观事实，多加练习．

A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧根离子过量，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Az³⁺+yO多^-=AzO₂^-+2多₂O，故A正确；
6、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Az³⁺+3w多₃•多₂O=Az（O多）₃↓+3w多_y⁺，故6正确；
2、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2多⁺+SO_y^2-+6a²⁺+2O多^-=6aSO_y↓+2多₂O，故2错误；
上、向酸性六eSO_y溶液中滴入多₂O₂，亚铁离子被氧化成铁离子，2六e²⁺+多₂O₂+2多⁺=2六e³⁺+2多₂O，故上错误；
故选A6．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．