鱼苗在长途的运输中,为防止颠簸造成洒落,通常将鱼苗装入相对密封的容器内,但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：1充

A、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；
B、因为2Ca₂O₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，有氧气生成，且2Ca（OH）₂在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca₂O₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故B最合适；
C、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的碳酸钠为强碱，碱性太强，故C错误；
D、氯酸钾不与H₂O，CO₂反应，而它需要加热与二氧化锰的条件下，才能进行反应，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究．

考点点评： 掌握制取气体的反应原理，熟记常用气体的制取的化学方程式；了解常见碱的特性和用途．

依题意得：

.
x=[40×2.5+25×2.2+35×2.8/100]=2.53（kg），
∴鱼塘中的鱼总重量为2.53×10×0.95≈24（万kg）．

点评：
本题考点： 用样本估计总体；加权平均数．

考点点评： 本题主要考查了利用样本估计总体的思想，解题时首先求出样本平均数，然后利用样本平均数估计总体平均数即可解决问题，难度适中．

Ⅰ．【进行实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平即可；故答案为：红；2Ca0₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
Ⅱ．定量探究：（1）由题目的信息可知：图中油层的作用为隔绝水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水，油层上方留有空气，对测量结果没有影响；故答案为：隔绝水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水；不受影响；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，中和反应明显放出热量，使得气体体积膨胀，会使测量结果偏大；故答案为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；偏大；
（3）步骤②中将样品和水混合的目的是：除去Ca0₂，防止在烧瓶中产生氧气；步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；故答案为：除去Ca0₂，防止在烧瓶中产生氧气；上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；
（4）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/44＝
x
4.4g] x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=
10g
20g×100%=50%； 答：样品中碳酸钙的质量分数为50%
故答案为：50%；

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

（1）由信息：过氧化钠是淡黄色粉末，向投入过氧化钠后所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．可得出过氧化钠的物理性质和化学性质．故答案为：淡黄色、粉末状固体、过氧化钠能与水反应；
（2）由信息：向投入过氧化钠后所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，可以得出溶液显碱性，由元素守恒可以判断生成的是氢氧化钠和氧气．故答案为：2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；三；

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见元素与常见原子团的化合价；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于探究物质的性质和变化规律，根据题目给出的信息很容易找出物理性质和化学性质．还要注意化学方程式的书写，本考点主要出现在填空题和实验题中．

1．氧气的验证方法和验满方法一般是用带火星的木条来检验，有时也可以用燃着的木条．故答案为：实验操作：带火星的木条（或燃着的木条）； 现象：木条复燃（或燃烧更旺）
2．二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，因此它们可以互相检验；氢氧化钙溶液还可以用碳酸钠等可溶性的碳酸盐来检验．故答案为：实验操作：二氧化碳气体（或碳酸钠溶液）； 现象：溶液变浑浊．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．本考点主要出现在实验题中．

（20÷2）²×3.14×15，
=100×3.14×15，
=4710（尾），
答：这个养鱼池一共要投放鱼苗4710尾．

点评：
本题考点： 圆、圆环的面积．

考点点评： 此题主要考查圆的面积公式计算方法．

设围成的水面的长应是x米，围成的水面面积为y米²，
∵矩形的周长为80米，
∴它的宽应是（40-x）米，
∴y=x（40-x）=-x²+40x=-（x-20）²+400，
∴当x=20时，y最大，
答：它的长应是20米．

点评：
本题考点： 二次函数的应用．

考点点评： 此题考查了二次函数的应用．此题难度适中，解题的关键是根据题意得到二次函数y=x（40-x），然后利用二次函数的最值问题求解．

I为目前使用最广泛的金属，则I为铁；B能使澄清的石灰水变浑浊，则B为二氧化碳；⑤是工业中冶炼目前使用最广泛的一种金属I 的反应，G为气体，生成物中还有二氧化碳，则G为一氧化碳；H为氧化铁；E和F点燃生成G一氧化碳，E为气体单质，则E为氧气；F为碳；C高温生成B二氧化碳和D，则C为碳酸钙；D为氧化钙；A和B二氧化碳反应生成C碳酸钙和水，则A为氢氧化钙．
（1）根据上述分析可知⑤发生的反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳．
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
（2）根据上述分析可知C为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，向反应后的固体中加入稀盐酸，若有气泡冒出，则说明碳酸钙未分解完；取少量反应后的固体，加少量水，滴入无色的酚酞溶液，若溶液变成红色，说明反应后的固体中有氧化钙生成，碳酸钙发生分解．从而说明碳酸钙部分发生了分解．
故答案为：加入稀盐酸，如果产生气泡，说明碳酸钙有剩余；加入少量的水，搅拌，滴入几滴酚酞试液，如果变红色，说明已有氧化钙生成，碳酸钙发生了分解．
（3）根据上述分析可知A为氢氧化钙，E为氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，X中一定含有钙元素，可能含有氢元素和氧元素，又知X为氧化物，则X中含有钙元素和氧元素．
X中钙元素和氧元素的原子数目比=[5/40：
4
16]=1：2，则X为化学式为：CaO₂．
故答案为：CaO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查物质推断题的解题能力．解题关键是挖掘“题眼”，熟悉所学的基本化学反应，并能根据题干信息很快联想相应的特征反应．

（1）设购买甲种鱼苗x尾，则购买乙种鱼苗（6000-x）尾．
由题意得：0.5x+0.8（6000-x）=3600，
解方程，可得：x=4000，
∴乙种鱼苗：6000-x=2000，
答：甲种鱼苗买4000尾，乙种鱼苗买2000尾；
（2）由题意得：0.5x+0.8（6000-x）≤4200，
解不等式，得：x≥2000，
即购买甲种鱼苗应不少于2000尾，
∵甲、乙两种鱼苗共6000尾，
∴乙不超过4000尾；
答：购买甲种鱼苗应不少于2000尾，购买乙种鱼苗不超过4000尾；
（3）设购买鱼苗的总费用为w，甲种鱼苗买了a尾，则购买乙种鱼苗（6000-a）尾．
则w=0.5a+0.8（6000-a）=-0.3a+4800，
由题意，有[90/100]a+[95/100]（6000-a）≥[93/100]×6000，
解得：a≤2400，
在w=-0.3a+4800中，
∵-0.3＜0，
∴w随a的增大而减少，
∴当a取得最大值时，w便是最小，
即当a=2400时，w_最小=4080．
答：购买甲种鱼苗2400尾，乙种鱼苗3600尾时，总费用最低．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用；一次函数的应用．

考点点评： 根据费用和成活率找到相应的关系式是解决本题的关键，注意不低于是大于或等于；不超过是小于或等于．

【进行实验】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；故答案为：红2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为Ca（OH）₂被空气中的二氧化碳反应掉了；故答案为：Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O₂中的水蒸气，起干燥作用；故答案为：吸收O₂中的水蒸气
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；故答案为：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
（3）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=394.0g-378.0g=16.0g；
设过氧化钙的质量分数为x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
144.0g•x 16g
[144/144.0g•x＝
32
16g]
x=50%
故答案为：①16.0g；②50%
问题讨论：
（4）二氧化碳会与水反应，对测定的体积产生影响，生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层的作用为：隔绝水和CO₂，防止CO₂溶于水；油层上方的空气对测定的结果不会产生影响，但是盐酸和氢氧化钙中和生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，
（6）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；
通过改变液面的高度，改变产生的压强差，如果在集气瓶中，过氧化钙会与水反应生成的氧气，是测定的结果偏大．
（7）根据得到55.5g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，最后求过氧化钙的质量．
故答案为：探究一：红色2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
二氧化碳与氢氧化钙反应，没有氢氧化钙了
探究二：（1）吸收生成氧气中的水蒸气（2）、碱石灰吸收空气中二氧化碳与水
（3）16g50% 探究三：
（4）隔绝二氧化碳和水的接触无影响
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）B
（6）固定左边仪器，将右边量气管向下移使样品中过氧化钙转化为氢氧化钙，否则有氧气生成影响实验结果
（ 7）解法一
设原来纯过氧化钙质量为x
CaO₂～CaCl₂
72111
X55.5g
X=36g
解法二
先算出氯化钙中钙元素，因为反应前后钙元素守恒，可根据钙元素求出纯过氧化钙质量

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．