二十一世纪的成就可以用“忽如一夜春风来,千树万树梨花开”来以形容,句中的引号表示什么!

问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测；
丙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入氯化钡的溶液并生成白色沉淀（碳酸根离子会与钡离子结合成碳酸钡沉淀），则可说明并不成立；
取上述反应后的溶液继续实验，如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，不呈碱性则无氢氧化钠的存在；
【数据分析】设与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，消耗碳酸钠的质量为X则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73
x200g×7.3%
根据：[106/73＝
X
200g×7.3%]解得X=21.2g，所以带回的固体样品质量为21.2g．
故答案为：
问题一、丙；
问题二、
①除尽硫酸钠或除尽硫酸根离子；②碳酸钠；除尽氯化钙和过量的钡离子；③稀盐酸；除去过量的碳酸钠和氢氧根离子；化学反应前后，元素的种类不变（或质量守恒定律）
【实验、记录与分析】

步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取少量样品于试管中，加水完全
溶解，再加入过量的氯化钙溶液 生成白色沉淀 乙的猜想
不成立
2 取步骤1反应后的溶液于试管中滴加无色酚酞试液 无明显现象 只有甲的
猜想成立（其它合理答案也可）
【数据分析】设与200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，消耗碳酸钠的质量为X则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73
x200g×7.3%
根据：[106/73＝
X
200g×7.3%]解得X=21.2g，所以带回的固体样品质量为21.2g．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于实验探究题，并通过实验探究来鉴定了物质的组成，既有实验过程的探究，又有结论的探究．解题时首先根据题目的信息和查阅的资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．

问题一、向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液时，氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应能生...

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

光导纤维是二氧化硅作用的体现，可以用来传输大量信息，且具有较强抗干扰能力，塑料、橡胶和纤维均不能传导信息．
故选A．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题主要考查学生二氧化硅的主要作用以及光导纤维在通讯方面的体现，难度不大，属于教材知识的考查．

（1）①分析图1中的实验流程可以知道，属于中和反应的为氢氧化镁和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化镁和水，其化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
②三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式中由于水分的蒸发，而能够节约原料和能源所以丙同学的方案最可行；
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠，即乙同学的操作正确；
（3）①比较图2中的溶解度曲线可以知道t₁℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，所以该温度下等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量等于最多溶解的氯化钠的质量．
②t₂℃时，硫酸镁的溶解度为60g，根据溶解度的定义可以知道，向50克水中加入50克硫酸镁，只能溶解30g，所以所得溶液的溶质质量分数是：[30g/50g+30g]×100%=37.5%
③分析图中曲线可以知道t₂℃后，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，而氯化钠的溶解度随温度升高而升高，所以要提纯硫酸镁可以将t₂℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁，故选C．
故答案为：（1）①Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
②丙；
（2）乙；碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红；
（3）①等于．
②37.5%；
③C．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

近些年来，以基因工程、细胞工程、酶工程、发酵工程为代表的现代生物技术发展迅猛，并日益影响和改变着人们的生产和生活方式；它在农业、工业、环境保护和医疗卫生等领域有着重要作用．现代生物技术以分子生物学、细胞生物学、微生物学、免疫学、遗传学、生理学、系统生物学等学科为支撑，结合了化学、化工、计算机、微电子等学科，从而形成了一门多学科互相渗透的综合性学科；科学家们公认，二十一世纪，发展最快的科学是现代生物技术．
故选：A

点评：
本题考点： 生物技术的发展对人类未来的影响．

考点点评： 知道现代生物技术的发展现状和特点是解答此类题目的关键．

问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测；
丙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入氯化钡的溶液并生成白色沉淀（碳酸根离子会与钡离子结合成碳酸钡沉淀），则可说明并不成立；
取上述反应后的溶液继续试验，如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，不呈碱性则无氢氧化钠的存在；
故答案为：问题一：丙；问题二：稀盐酸；
问题三：化学反应前后元素的种类不变或元素守恒；氯化钡溶液；滴加无色酚酞试液；无明显现象．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题属于实验探究题，并通过实验探究来鉴定了物质的组成，既有实验过程的探究，又有结论的探究．解题时首先根据题目的信息和查阅的资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．