若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应,生成的四种取代物n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)，故答案为：K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)；
（2）平均速率v（HI）=[0.5mol/L/3min]=0.167mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.167mol；
（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减少．

（1）v（C）=

0.2mol
0.4L
5min=0.1mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，故0.1mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=m：2，故m=2，
故答案为：2；
（2）根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=0.2mol×[1/2]=0.1mol，故B的转化率=[0.1mol/0.5mol]×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）可能反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应前后气体的体积不变，故混合气体总的物质的量不变，故平衡时容器内物质的总物质的量为0.6mol+0.5mol=1.1mol，
故答案为：1.1mol．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对速率公式的理解与灵活应用．

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=[0.6mol/0.1mol]=6，N（H）=[0.6mol×2/0.1mol]=12，故该烃的分子式为C₆H₁₂，
该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H₂加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为：（CH₃）₃CCH=CH₂，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，与溴水反应的方程式为：（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br，
故答案为：C₆H₁₂；烯；（CH₃）₃CCH=CH₂；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写、有机物的命名、烯烃的性质等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．

n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO₂）：2n（H₂O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C₆H₁₂；
该烃的分子式为C₆H₁₂，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为，
若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，（CH₃）₃C-CH=CH₂与溴发生加成反应生成（CH₃）₃C-CHBr-CH₂Br，
故答案为：C₆H₁₂；；环己烷；（CH₃）₃C-CH=CH₂；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH₃）₃C-CH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃C-CHBr-CH₂Br．

点评：
本题考点： 有机物的推断；有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．

用1L 1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.9molCO₂，所得产物有Na₂CO₃和NaHCO₃，设CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量分别为x、y，则


x+y＝0.6mol
2x+y＝1L×1.0mol/L
解得x=0.4mol，y=0.2mol，
同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
则所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约是0.4mol：0.2mol=2：1，
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．

（1）平均速率v（HI）=[0.5mol/L/3min]=0.167mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.167mol•L^-1•min^-1；
（2）该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少，故答案为：c；
（3）若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：，故答案为：

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题主要考查了平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，难度不大，注意化学平衡常数K只与温度有关．

将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，混合后银离子与氯离子发生反应，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反应后溶液中还剩0.4molCu²⁺和0.4molCl^-，
阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.3mol铜，转移电子数为0.6mol；
阳极电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；依据得失电子守恒：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
2 2 1
0.4mol 0.4mol 0.2mol
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
41
0.6mol-0.4mol0.05mol
所以产生氯气0.2mol，产生氧气0.05mol；
气体标况下体积V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，为高考常见题型，明确电解原理、熟记离子的放电顺序为解答该题的关键，难度不大．

（1）该反应是放热的，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数，故答案为：＞；
（2）a．化学反应速率之比等于系数之比，当2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）才证明平衡，故a错误；
b．容器中气体的平均相对分子量M=[m/n]，n对于该反应来说是变化的，当n不变化了，即M不变化了，达到平衡，故b正确；
c．容器中气体的密度ρ=[m/V]，密度始终是不随时间而变化的一个定值，故c错误；
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了，故d正确；
故选bd；
（3）第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol，所以减小的氮气物质的量为0.1mol，v（N₂）=

0.1mol
2L
5min=0.01mol/（L•min），故答案为：0.01；
（4）初始投入量为amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，极限转化为氮气和氢气，相当于投料为：（a+[c/2]）mol的氮气和（b+[3c/2]）mol的氢气，得到与上述相同的平衡，则a+[c/2]=0.2，b+[3c/2]=0.6，故答案为：a+[c/2]=0.2，b+[3c/2]=0.6；
（5）第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，相当于增大了反应物的浓度，增大反应物浓度化学平衡向着正反应方向进行，故答案为：正反应方向．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算．

考点点评： 本题涉及化学反应速率的计算、平衡状态的判断以及化学平衡的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

（1）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10mol/L，故选AC，
故答案为：AC；
（2）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为；向正反应方向；不变；
（3）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，所以第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关．

（1）n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO₂）：2n（H₂O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C₆H₁₂；
该烃的分子式为C₆H₁₂，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中苯环不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为，
故答案为：C₆H₁₂；；环己烷；
（2）1-丁炔能与溴1：2发生加成反应生成1，1，2，2-四溴丁烷，结构简式为CHBr₂CBr₂CH₂CH₃；
炔烃中碳原子数最少的有机物是乙炔，能发生加聚反应，生成导电塑料；
故答案为：CHBr₂CBr₂CH₂CH₃；乙炔；加聚．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题主要考查了有机物的结构与性质、有机反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确有机反应原理及反应类型．

根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：11 0 0
变化物质的量：0.60.60.6 0.6
平衡物质的量：0.40.40.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间．
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．