乙硫醇中的碳,氢元素的质量比为氢元素的质量比不是那3种物质的质量比 -_-|||我不认识那些符号。

由2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
4CO₂+2X+6H₂O可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO₂．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是书写化学方程式的基础．

A、根据质量守恒定律中原子的种类与数量可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO₂，故此选项错误．
B、一氧化碳具有还原性与可燃性，所以它可以做燃料也可以用来冶炼金属，故此选项正确．
C、一氧化碳难溶于水，所以放盆水不能避免煤气中毒，故此选项错误．
D、二氧化碳是无毒物质，而一氧化碳是有毒物质，故此选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；防治空气污染的措施；一氧化碳的毒性．

考点点评： 此题是对质量守恒定律以及一氧化碳与二氧化碳物理性质的考查题，解题的易错点是利用守恒定律求X的化学式，解题时主要是利用原子的种类及数量的不变完成．

根据反应的化学方程式2X+9O₂═4CO₂+2SO₂+6H₂O，反应物中氧原子个数分别为18，反应后的生成物中碳、氧、硫、氢原子个数分别为4、18、2、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为C₂H₅SH．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

（1）反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、1...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，难度不大．

由2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2X+6H₂O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，反应的化学方程式为：2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2SO₂+6H₂O；
A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，该选项说法不正确；
B、X是由硫元素和氧元素组成的化合物，该选项说法不正确；
C、X的相对分子质量为：32+16×2=64，该选项说法正确；
D、反应中的O₂与生成的X的质量比为：32×9：64×2=9：4，该选项说法不正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式．难度较小．

乙硫醇燃烧的化学方程式：2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
4X+2SO₂+6H₂O
反应前C、H、S、O元素的原子个数分别为4、12、2、18；
反应后2SO₂和6H₂O中H、S、O元素的原子个数分别为12、2、10；
对比反应前后，可发现反应后缺少了：C原子4个、O原子8个，所以在4X中含有这些原子，则每个X中含1个C原子和2个O原子．
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．

A、根据质量守恒定律中原子的种类与数量可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；防治空气污染的措施；一氧化碳的毒性．

考点点评： 此题是对质量守恒定律以及一氧化碳与二氧化碳物理性质的考查题，解题的易错点是利用守恒定律求X的化学式，解题时主要是利用原子的种类及数量的不变完成．

2mol乙硫醇（C₂H₅SH）与9molO₂中含碳、氢、硫、氧四种原子的物质的量为：（2mol×2）、（2mol×6）、（2mol×1）、（9mol×2），即4mol、12mol、2mol、18mol；生成物中4molCO₂、6molH₂O中含碳、氢、氧三种原子的物质的量为：（4mol×1）、（6mol×2）、（4mol×2+6mol×1），即4mol、12mol、14mol；则根据反应前后原子种类、数目不变，则2molX中含有2mol个硫原子和4mol氧原子，则1molX分子由1mol个硫原子和2mol氧原子构成，则物质X的化学式为SO₂．
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

反应后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变，结合化学方程式可知：反应前出现了18个氧原子、2个硫原子、12个氢原子、4个碳原子，而反应后除2X外出现了14个氧原子、12个氢原子、4个碳原子，比较反应前后原子的种类和个数可以知道，在2X中含有2个硫原子、4个氧原子，所以X中含有2个氧原子和1个硫原子，故X化学式为SO₂．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法，掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用．

由乙硫醇燃烧的化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
xCO₂+2Y+6H₂O，
根据质量守恒定律可知，原子在反应前后的个数相等，
已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，且S原子总数为2，
根据C原子守恒，反应前共4个C原子，则二氧化碳的化学计量数为4，即x=4；
根据O原子守恒，反应前共18个O原子，反应后现有O原子为4×2+6=14，
则Y中有O元素，含O原子为18-14=4，
又Y的化学计量数为2，则Y的化学式为SO₂．
故答案为：4；SO₂．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平．

考点点评： 本题考查学生利用化学方程式来确定化学计量数和物质的化学式，学生应能利用原子守恒的方法来确定化学计量数，利用元素守恒和原子守恒确定某物质的化学式．

由题干中的化学方程式2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
4CO₂+2X+6H₂O，可知：化学方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以在X中含有1个硫原子和2个氧原子，即X的化学式为：SO₂．
故答案为：SO₂

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质并会应用，反应的化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示参加此反应的该物质的分子个数，在统计反应前后原子个数时，要正确使用化学计量数．

A、煤气的主要成分是一氧化碳，属于混合物，故A错误；
B、由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO₂，因此X是由硫、氧两种元素组成的，故B错误；
C、由B分析可知，X是二氧化硫，其相对分子质量为64，故C正确；
D、反应中的O₂与生成的X（二氧化硫）的质量比为9×32：64×2=9：4，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题考查了常见物质的分类以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子．因此X的化学式为SO₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式．难度较小．

A、根据反应的化学方程式，反应前共有4个碳原子，12个氢原子，18个氧原子，2个硫原子，反应后已有4个碳原子，12个氢原子，14个氧原子，故2X中含有2个硫原子和4个氧原子，X的化学式为SO₂，故A错误；
B、一氧化碳是难溶于水的有毒气体，所以放入一盆水并不能防止煤气中毒，故B错误；
C、二氧化碳没有毒，故C错误；
D、物质的性质决定物质的用途，一氧化碳具有可燃性所以可以作为燃料，一氧化碳具有还原性，所以可以用于冶炼金属，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；空气的污染及其危害；一氧化碳的化学性质；常见中毒途径及预防方法．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

（1）方法一：根据质量守恒定律：参加反应的元素种类不变；各种原子在化学反应前后，个数不变．根据反应方程式为2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
4CO₂+2X+6H₂O，故可知：碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子用掉14个；故剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO₂
（2）方法二：此题也可以用代入法，A、B、C、D四项中的化学式分别代入反应方程式，再结合质量守恒定律，可知A、C、D都不对．
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算和推断的方法，掌握质量守恒定律的内容和实质涵义及其应用．

由2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2x+6H₂O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2x中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中的4个包含2x中；
由分析可知，每个x中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO₂．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

[提出猜想]
甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，他猜想的依据是质量守恒定律．
故填：质量守恒定律．
[现象与结论]
①装置中观察到白色固体变蓝色，证明有H₂O；
故填：白色固体变蓝色．
②组合A装置中观察到高锰酸钾溶液褪色，证明有SO₂．
故填：高锰酸钾溶液褪色．
③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色，证明有CO₂，因为②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色，说明进入石灰水中的气体中没有二氧化硫．
故填：②组合C装置中高锰酸钾溶液不褪色．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

由2C₂H₅SH+9O₂

点燃
.
4CO₂+2X+6H₂O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，二氧化硫的化学式是SO₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有49碳原子、129氢原子、29硫原子和189氧原子，你边有49碳原子、129氢原子、149氧原子和29X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子9数不变的特点可知：2X中含有29硫原子和49氧原子，所以在X中含有19硫原子和29氧原子，即X的化学式为：SO₂．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质并会应用，反应的化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示参加此反应的该物质的分子个数，在统计反应前后原子个数时，要正确使用化学计量数．

由2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2x+6H₂O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2x中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中的4个包含2x中；
由分析可知，每个x中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO₂．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

反应后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．

A、一氧化碳是无味的气体，故A错误；
B、根据反应的化学方程式，反应前，共有4C，12H，18O，2S，反应后已有4C，12H，14O，故2X中含有2S和4O，X的化学式为SO₂，故B正确；
C、二氧化碳不是空气污染气，故C错误；
D、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 一氧化碳的物理性质；空气的污染及其危害；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

（1）由乙硫醇的化学式为C₂H₅SH，则该物质是由C、H、S三种元素组成的，其相对分子质量为12×2+1×6+32=62，由反应为2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2x+6H₂O，根据质量守恒定律可知，在反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，碳、氢原子的个数在反应前后相等，反应前共有2个硫原子、18个氧原子，则反应后应共有2个硫原子、18个氧原子，反应后已经有14个氧原子，则X中应含有2个硫原子、4个氧原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO₂，
故答案为：三；62；SO₂；
（2）根据过滤式防毒面具中一般装有活性炭，因活性炭具有疏松多孔的结构，则具有较强的吸附性，
从而能抵御多种毒气的进攻，故答案为：活性炭具有较强的吸附作用．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；碳单质的物理性质及用途；物质的元素组成；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题属于信息题，学生应注意利用信息中物质的化学式和化学反应方程式，结合所学知识来解决新问题，训练了学生分析解决问题的能力．

由题干中的化学方程式可知：左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO₂．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小．

由2C₂H₅SH+9O₂═4CO₂+2x+6H₂O可知，
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2x中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中的4个包含2x中；
由分析可知，每个x中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO₂．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．