制氧剂能与二氧化碳反应产生氧气,它的化学式为RO2,其中含氧量为45.1%,求的的相对原子质量,并写出RO2的化学

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，
设氧元素的化合价是x，
可知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）中氧元素的化合价：（+1）×2+2x=0，
则x=-1；
故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，
反应前后元素种类、原子个数和种类相等
，反应物中钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，
根据反应前后原子种类、数目不变，
则2R中含有2个碳原子和4个氧原子，
则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，
则物质R的化学式为CO₂；
故选项说法正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
可得Na₂CO₃的相对分子质量量为：23×2+12+16×3=106；
故选项说法正确；
D、过氧化钠是由过氧化钠分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；物质的构成和含量分析；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活利用化合价的原则计算指定元素的化合价、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式等知识进行分析解题的能力．

（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，
此反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温
.
Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O

高温
.
Fe₃O₄+4H₂；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写．

考点点评： 本题比较基础，但因为不熟练而出错或用时过长，需要熟练掌握教材中出现的方程式，才能得心应手．

（1）实验室确定气体发生装置时，一般考虑是固体与液体，还是固体与固体反应，需不需要加热等条件．二氧化碳的制取是用的固体与液体，不需要加热．故答案为：A中制取CO₂的装置，应从下面的图1～图3中选用图3；
（2）B实验装置的作用是 除去挥发出的氯化氢气体，写出反应的化学方程式 HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；
（3）检验是否有氧气生成，用带火星的木条检验即可．故答案为：为了检验E中收集的气体，可以在取出集气瓶后将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃；
（4）E中饱和石灰水的作用是 除去未反应完得二氧化碳；
故答为：：（1）3，
（2）除去挥发出的氯化氢气体，HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，
（3）将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，
（4）除去未反应完得二氧化碳，

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 牢记一些气体的性质鉴定是解决气体除杂及鉴定实验题的关键．该题为综合实验题，考查的知识点较多，氧气的检验，碳酸盐检验，物质的除杂，质量守恒定律的应用等，关键是熟记相关知识点．语言表述要简练准确．

（设计实验）实验①：根据后面的实验现象可知，固体溶于水形成溶液后，经过某种操作生成了二氧化碳，根据已知固体有可能是碳酸钠可知，此时需要加入盐酸；实验②：根据操作以及现象可以判定，固体溶于水产生使带火星木条复燃的气体（氧气），说明A剂溶于水产生氧气；
故答案为：

主要操作步骤 主要实验现象 实验结论
实验① 滴加稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 /
实验② A剂溶于水有过氧化氢生成实验④：根据最后的实验结论，要证明B剂的作用是催化作用，则需要证明B剂在反应产生气体的过程中性质为发生变化，故另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验③所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管口，以此说明B剂在制氧前后化学性质不变．
故答案为：

操作步骤 实验现象 解释或结论
实验③ /
实验④ 另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验③所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管 B剂在制氧前后化学性质不变（反思拓展）根据过碳酸钠溶于水或受热时会发生分解，可建议制氧剂应放置于干燥、阴凉处；根据探究，制氧后B剂性质及化学性质不变，可建议重复使用；根据探究实验，制氧后的溶液为碳酸钠溶液，可建议蒸干溶液获得纯碱；
故答案为：制氧剂应放在干燥、阴凉处（或所得残余物过滤，固体可重复使用，液体蒸干可得纯碱）．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满．

考点点评： 结合实验探究所得到结论提出建议时，所提出的建议一定要切合题目所探究的实际，给出合理的建议．

（1）根据教材内容，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，即2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，又漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光
.
2HCl+O₂↑，
故答案为：2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光
.
2HCl+O₂↑．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．

考点点评： 本题比较基础，但却因为不熟练而出错或用时过长，需要熟练掌握教材中出现的方程式，才能得心应手．