将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH值(  )

油菜花开了开2022-10-04 11:39:541条回答

将36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液混合,充分反应,则所得溶液的pH值(  )
A. 一定等于7
B. 可能等于7
C. 一定大于7
D. 一定小于7

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闲人七十二 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,判断完全反应后剩余的是哪一种溶液,结合当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;进行分析判断.

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下:
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知,36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应.
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量,无法确定反应进行的情况;若两者可能恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;若稀盐酸有剩余,溶液呈酸性,pH小于7;若氢氧化钠溶液有剩余,溶液呈碱性,pH大于7.
故选:B.

点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题难度不大,掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键.

1年前

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参加反应的氢氧化钠为4/40=0.1MOL,根据钠离子守恒则生成的氯化钠也为0.1MOL.故:
溶质质量为0.1*58.5=5.85 (如果你是初中学生,可以根据化学反应方程式,参加反应的氢氧化钠为4克计算出生成的氯化钠的质量为5.85克.)
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xiangfengruiyu 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
需要40克,氢氧化钠.氢氧化钠与盐酸是1:1反应.
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A.一定等于7 B.可能等于7 C.一定大7 D.一定小于7
后天少爷1年前3
doudou2005 共回答了20个问题 | 采纳率80%
这道题目只说了溶液的质量,没给反应物的质量,所以反应之后的溶液的酸碱度、溶质都不能判断
所以选B
氯化钠和碳酸钠的混合物36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应求最后所得溶液中的质量分数是多少
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有氯化钠和碳酸钠的混合物10克.36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应.求最后所得溶液中的质量分数是多少?
牛头岭1年前1
江湖的遭遇 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
设碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,生成CO2的质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 36.5g*10% y z
106/x=73/3.65=117/y=44/z
x=5.3g
y=5.85g
z=2.2g
原混合物中NaCl的质量是10-5.3=4.7g
反应后NaCl的质量是4.7+5.85=10.55g
反应后溶液的质量是10+36.5-2.2=44.3g
反应后溶液的质量分数是10.55/44.3*100%=23.8%
答:最后所得溶液中的质量分数是23.8%
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中进行中和反应.当刚好完全反应时,消耗掉一半氢氧化钠溶液.
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答案知道了,就是一问:为什么溶液中不含有生成的水1.8克呢?HCL+NaOH=NaCL+H2O 中H2O不是也有1.8克的含量吗
因为消耗了一半的氢氧化钠液,所以也就是用了4克,代入计算:
设,生成了x克的NaCl.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4 x
40/4=58.5/x
x=5.85克
生成物的质理分数=溶质质量(氯化钠)/溶液质量(反应后质量:原来稀盐酸+加入的氢氧化钠溶液质量)
=5.85g/(20g+36.5)*100%
=10% 这些已懂
xiaoke581年前1
上帝在睡觉 共回答了20个问题 | 采纳率95%
因为水的质量已经算在20g+36.5g的溶液中了 也就是说放应前后溶液质量不变 你只需知道总得溶液是多少克和溶质的质量是多少克就可以了
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(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)得到的氯化钙溶液的质量分数.
yzj20051年前1
workchenchen 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
10073 111 44
xzy4.4g

100
x =
73
z =
111
y =
44
4.4g
x=10g y=11.1g z=7.3g
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为:
10g
12.5g ×100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为:
7.3g
36.5g ×100%═20%
(3)反应后溶液的质量为:10g+36.5g-4.4g=42.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
11.1g
42.1g ×100%=26.4%
答:(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为20%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%.
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答案知道了,就是一问:为什么溶液中不含有生成的水1.8克呢?HCL+NaOH=NaCL+H2O 中H2O不是也有1.8克的含量吗
因为消耗了一半的氢氧化钠液,所以也就是用了4克,代入计算:
设,生成了x克的NaCl.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4 x
40/4=58.5/x
x=5.85克
生成物的质理分数=溶质质量(氯化钠)/溶液质量(反应后质量:原来稀盐酸+加入的氢氧化钠溶液质量)
=5.85g/(20g+36.5)*100%
=10% 这些已懂
zai xian deng kuaikuaikuai
lantian20051年前1
pxf3 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
(反应后质量:原来稀盐酸+加入的氢氧化钠溶液质量)
NaOH溶液中已经包括了生成水的质量
二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有36.5克氯化氢时,可生成氯气多少
二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有36.5克氯化氢时,可生成氯气多少
氯化氢被氧化,刚才说错了
新之助小新1年前2
骑蜗牛去兜风 共回答了15个问题 | 采纳率80%
设生成氯气mg
MnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
36.5/146=m/71
m=17.75
所以可以生产氯气17.75g
多少克硫酸所含的分子数与36.5克10%的盐酸所含有的HCL分子数相等
曾经美好的故事1年前2
当天 共回答了15个问题 | 采纳率80%
先求HCl的物质的量
n(HCl)==36.5*10%/36.5=0.1 mol
而0.1 mol的H2SO4质量 ==0.1* 98 ==9.8 g
即 9.8克 硫酸所含的分子数与36.5克10%的盐酸所含有的HCL分子数相等
(2010•乐山二模)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应,常
(2010•乐山二模)将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应,常温下反应后溶液的pH值(  )
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
贝贝gg1年前1
终年 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,要确定反应后溶液的PH,需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度.

设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x,则有
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% x×10%
[40/40g×10%]=[36.5/x×10%]
x=36.5g
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应,所得溶液呈中性,其PH等于7.
故选C.

点评:
本题考点: 中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有的知识进行.

有一瓶子 装满水后190克 如果在瓶内放入一块质量为36.5克的金属块然后再装满水 称得质量是221.6克 求该金属的密
有一瓶子 装满水后190克 如果在瓶内放入一块质量为36.5克的金属块然后再装满水 称得质量是221.6克 求该金属的密度
zz只有一个1年前1
o_o_ 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
首先用221.6—36.5=185.1求出水的质量,根据水的密度求出水的体积,装满水时,水的质量与密度都知道,可求此时水的体积即为瓶子容积,再减去第2次水的体积就是金属体积,知道体积与质量,即可求密度,最后答案约为7.45克/立方厘米
thank you
小强同学在做中和反应实验时,向盛有40克10%的氢氧化钠溶液的烧杯逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5克稀
小强同学在做中和反应实验时,向盛有40克10%的氢氧化钠溶液的烧杯逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5克稀盐酸
求:所反应后所得溶液中溶质的质量.
我知道生成的氯化钠质量=5.85g,但溶液的质量是不是等于40g+36.5克?
朱朱5211年前1
不了79 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%
1、40g10%中有NaOH有40*10%=4g
所以需要水40-4=36g
即需要36ml水
2、反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH有4g,相对分子质量为40,HCl为36.5
所以盐酸的质量为3.65g
得到稀盐酸的溶质质量分数为3.65/36.5=10%
得到NaCl质量为0.1*59.5=5.95g
即溶质质量为5.95g
在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的.现将一定量的两种物质分别加
在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的.现将一定量的两种物质分别加入烧杯中,两烧杯中的反应都恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是(  )
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B.MgO和Mg(OH)2
C.MgO和MgCO3
D.Mg和MgCO3
zuosp1年前1
月夜涛 共回答了16个问题 | 采纳率75%
解题思路:反应后溶液增加的质量相等,才能使天平仍能保持平衡.

化学反应方程式 使溶液增加的质量
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2 24-2=22
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出:氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等.
故选C.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;称量器-托盘天平;酸的化学性质.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.解答的关键是计算出使溶液增加的质量,但又不要受所给盐酸溶液质量的迷惑,可以利用化学方程式中相关物质的相对分子质量来计算,从而使本题的计算简化.

将36.5克氯化氢气体溶于水配成1000ml溶液,求该溶液的质量浓度和物质的量浓度各为
01211年前2
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36.5/(36.5+1000)
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Fe+2HCl=FeCl2+H2
56-----73
2,8-----X
X=3.65克
盐酸中溶质的质量分数是3.65/36.5=10%
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石灰石中碳酸钙的质量分数?
cv4655z1年前1
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设CaCO3质量为x,HCl质量为y,CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20
100 73 111 44
x y z 4.4g
100:44= x:4.4g 73 :44=y :4.4g 111:44= z :4.4g
x=10g,y=7.3g,z=11.1g
(1)石灰石中CaCO3的质量分数为:10g/12.5*100%=80%
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为:11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%
答略.
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35.6g除以35.6g/mol=1mol
36.5克氯化氢即1mol氯化氢
该溶液的质量浓度=36.5g/36.5g+1000g=3.5%
物质的量浓度=1mol/1L
在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn  ②ZnO  ③Zn(OH) 2  ④ZnCO 3
在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn ②ZnO③Zn(OH) 2 ④ZnCO 3 充分反应后,所得四份溶液中溶质质量分数相同的是______(填序号).
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根据反应的化学方程式,可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值
Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑ 溶液质量增加
65732 65-2=63
ZnO+2HCl═ZnCl 2 +H 2 O 溶液质量增加
8173 81
Zn(OH) 2 +2HCl═ZnCl 2 +2H 2 O 溶液质量增加
99 73 99
ZnCO 3 +2HCl═ZnCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 溶液质量增加
1257344125-44=81
根据反应后溶液溶液量,与锌反应时溶液增加量最小,即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小,而反应后所得溶质氯化锌的质量相同,因此,与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大;同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小;氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等,所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn ②ZnO ③Zn(OH) 2 ④ZnCO 3 充分反应后,所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④.
故答案为:②④.
在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn  ②ZnO  ③Zn(OH)2 ④ZnCO3充分反应
在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn ②ZnO③Zn(OH)2 ④ZnCO3充分反应后,所得四份溶液中溶质质量分数相同的是______(填序号).
ius19811年前1
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解题思路:根据化学变化前后元素质量不变,可知消耗质量和质量分数均相同的稀盐酸时,:①Zn ②ZnO ③Zn(OH)2 ④ZnCO3四种物质恰好完全反应完全后(反应物均完全反应)生成氯化锌质量相等,即反应后所得溶液中溶质质量相等;因此,为比较所得溶液中溶质质量分数大小,只需要考虑反应后溶液增加的量大小即可.

根据反应的化学方程式,可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 溶液质量增加
65732 65-2=63
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O 溶液质量增加
8173 81
Zn(OH)2+2HCl═ZnCl2+2H2O 溶液质量增加
99 73 99
ZnCO3+2HCl═ZnCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
1257344125-44=81
根据反应后溶液溶液量,与锌反应时溶液增加量最小,即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小,而反应后所得溶质氯化锌的质量相同,因此,与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大;同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小;氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等,所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质:①Zn ②ZnO ③Zn(OH)2 ④ZnCO3充分反应后,所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④.
故答案为:②④.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变,判断出反应后所得溶液中溶质质量相等,这使得本题的解答简便很多