将36.5克氯化氢气体溶于水配成1000ml溶液,求该溶液的质量浓度和物质的量浓度各为多少?

反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应．
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7．
故选：B．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握中和反应应用、判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．

设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x，则有
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
40g×10% x×10%
[40/40g×10%]=[36.5/x×10%]
x=36.5g
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应，所得溶液呈中性，其PH等于7．
故选C．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

化学反应方程式 使溶液增加的质量
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2 24-2=22
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40 40-0=40
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58 58-0=58
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．解答的关键是计算出使溶液增加的质量，但又不要受所给盐酸溶液质量的迷惑，可以利用化学方程式中相关物质的相对分子质量来计算，从而使本题的计算简化．

根据反应的化学方程式，可判断与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好完全反应后溶液质量的增加值
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 溶液质量增加
65732 65-2=63
ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O 溶液质量增加
8173 81
Zn（OH）₂+2HCl═ZnCl₂+2H₂O 溶液质量增加
99 73 99
ZnCO₃+2HCl═ZnCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液质量增加
1257344125-44=81
根据反应后溶液溶液量，与锌反应时溶液增加量最小，即与锌恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化锌的质量相同，因此，与锌反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化锌反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化锌和碳酸锌分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等，所以四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）₂ ④ZnCO₃充分反应后，所得四份溶液中溶质质量分数相同的是②④．
故答案为：②④．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，这使得本题的解答简便很多