用EDTA滴定法测量灰土中含灰量的时候,加入钙红指示剂,溶液由玫瑰红变成蓝色的原理.钙红指示剂的变色范

是一个方法.

铜有用EDTA滴定的吗,行业方法都是用的硫代硫酸钠标准溶液滴定的.
计算方法如下：
ft=铜的质量mg/标准溶液体积ml
Cu%=ft*Vt/（ms*10）
——Vt 消耗标准溶液体积 ml
——ms 称取试样量 g

结果偏高.
铬黑T指示剂在水中不稳定,易受金属离子催化氧化,滴定终点不灵敏,滴定剂易过量造成结果偏高.

这个你没理解他做指示剂的作用了 开始的时候是EDTA和金属锌络合 过量的EDTA和二甲酚橙络合就是紫红色了 他又不是做酸碱指示剂 而是金属指示剂

实训四 葡萄糖酸钙口服溶液的含量测定
一、目的要求
1.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法.
2.熟悉配位滴定的特点,掌握金属指示剂终点判断.
3.掌握定量转移的基本概念和操作.
二、操作步骤：
精密量取本品5.0mL,置锥形瓶中,加水稀释使成100mL,加NaOH试液15mL与钙紫红素指示剂0.1g,用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色变为纯蓝色.每1mL的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于22.42mg的C12H22CaO14·H2O.
附：一、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g,加适量的水使溶解成1000mL,摇匀.
标定：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀盐酸3mL使溶解,加水25mL,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25mL与氨-氯化氨缓冲液（pH10.0）10mL,再加铬黑T指示剂少量,用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正.每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌.根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度,即得.
贮藏：置玻璃塞瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管等接触.
注意事项：
1.铬黑T在水或醇溶液中不稳定,因此采用铬黑T-氯化物固体指示剂.
2.标定时加入氨-氯化铵缓冲液后,溶液的pH值需在10左右,由于络合反应速度不如离子反应快,因此应缓缓滴定并振摇,近终点时更应如此,防止终点滴过.
3.计算公式：
m
F = —————————————
(V1-V2)×4.069
式中 m为基准氧化锌的称取量（mg）；
V1为滴定中本滴定液的用量（mL）；
V2为空白试验中本滴定液的用量（mL）；
4.069为每1mL的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当以毫克表示的氧化锌的质量.
二、药典说明
本品含葡萄糖酸钙(C12H22CaO14·H2O)应为9.00%-10.50% (g/ml)
[规格] 10%
三、试液
1、 稀盐酸：取盐酸234mL,加水稀释至1000mL
2、 0.025%甲基红的乙醇液：取甲基红0.025g,加无水乙醇100mL,即得
3、 氨试液：取浓氨水400mL,加水使成1000mL
4、 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）：取氯化铵5.4g,加水20mL溶液后,加浓氨溶液35mL,再加水稀释至100mL,即得
5、 铬黑T指示剂:取铬黑T0.1g,加绿化钠10g,研磨均匀,即得
6、 氢氧化钠试液：氢氧化钠4.3g,加水溶解成100mL
7、 钙指示剂：取钙紫红素0.1g,无水硫酸钠10g,研磨均匀

硬度单位一般用mg/L来表示,以钙离子计总硬度的大小,所以一般保留小数点后一位有效数字就行,如果想再精确点,可以保留小数点后两位有效数字.

最多1滴（0.04mL）的滴定剂.

1．加入适量的盐酸于样品中,将固体完全溶解.用50ml移液管取50.00ml于锥形瓶中待用.
2．加入5ml,10%NaOH和适量钙红指示剂,在PH=12时,Mg+沉淀为Mg（OH）2,用EDTA滴定,注意慢滴并用力摇动,至溶液由紫红变至纯蓝为终点.平行测定2次,所用EDTA相差不得超过0.05ml.

EDTA可以用来滴定水中钙,镁离子.
测定时要注意浓度不能过大.选择合适的指示剂.最重要的一点,要调节好溶液的PH.
理论上是可以滴定葡萄糖酸钙中的钙.

包括水的质量.例如 混合料的最优含水率为5%,风干土的含水率为1.5%.干混=300/（1+5%）=285.7,干土=287.5/（1+2%）=280.1（水泥剂量为2%的情况）,水泥质量=285.7-280.1=5.6 ,风干土=280.1*（1+1.5%）=284.3,则 应加水=300-284.3--5.6=10.1.其他 剂量就这么算 你算算和你一样不.

如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定.
如果较高的话,可考虑沉淀分离.
加入KF可能会影响早点的观察!

二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2；测定Fe3 控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄；钙的测定：在pH＞13的强碱溶液中,以三乙醇胺为掩蔽剂,钙黄绿素－甲基百里香酚蓝混合液为指示剂,用EDTA滴定；镁的测定：在pH=10的氨－氯化铵缓冲溶液中,三乙醇胺,酒石酸钾钠为掩蔽剂,酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂,用EDTA滴定钙镁总量,减去钙量即为镁的含量.水泥中金属含量一般以氧化物形式表示.

如果你的样品用酸处理过,那么粉煤灰中的钙,镁,锰等离子会释放出来,这些离子会与EDTA发生配位反应.即会使EDTA消耗量增大.
如果粉煤灰没有被酸处理过,那么不会对滴定产生影响.
不知道我说的意思你明白不?

邻二氮菲
在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+

烘干水分 ~~~~~~~~~~~~

广东省立省立中山图书馆有

铝的EDTA滴定有两种滴定方式
（1）返滴定法（样品中没有其他干扰离子存在,不纯部分不会与EDTA反应）：铝与过量EDTA在PH3.5左右,加热条件下完全反应,然后冷却,调到PH5-6,再用锌（铅）标准溶液滴定剩余EDTA.计量关系
n(EDTA)=n(Zn)+2n(Al2(SO4)3)
如果采用的是此法,结果偏高的可能性有：返滴定时的PH偏低,锌（铅）滴定时终点提前到达；锌（铅）标液的浓度不准,标示值比实际偏低,EDTA浓度不准,标示值比实际偏高；试样中含其他可反应的金属离子,如铁、锌、铅等,按此法测定时,结果必定偏高,此时（一般情况下）,应该采用置换滴定法来测定.
（2）置换滴定法：铝与过量EDTA反应直至锌、铅标液滴定剩余EDTA的步骤都同（1）,此时溶液中EDTA、铝等金属离子（在该条件下能滴定或会干扰的）都恰好生成MY,谁也没有剩余.然后加入氟化铵溶液加热解蔽AlY,在PH5-6条件下用锌（铅）准确滴定释放出的EDTA,体积为V2,前面加入或消耗的EDTA、锌（铅）标液体积、浓度在计算中都没用,只用到V2（记为n(Zn)2）,关系为
n(Zn)2=2(Al2(SO4)3)
按此法测定可以基本消除大多数金属离子的干扰（锡、钛等不能消除）.适用于复杂样品中铝的分析.
如果你测铝是用第二法,结果偏高的原因可能是标液浓度的问题（同前）,滴定时PH值偏低的问题.
另外,硫酸铝中好像含结晶水,这部分结晶水可能会部分脱水,如果是这样,测定时你的结果必定严重偏高.