卤化氢的稳定性在卤化氢（HX）当中,HI是最不稳定的吗?单质与氢气化合剧烈程度越来越弱?

解题思路：同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，根据原子结构和性质间的关系来回答．

同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低．
故选C．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查．主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养．

在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
一、原子的电子式
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。如锂原子写成·Li（或×Li）、氮原子写成··。
二、离子的电子式
阳离子 简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“?眼 ?演”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如铵根离子写成?眼H H?演。
阴离子 简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“?眼 ?演”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子总数加上所带的电荷数值的绝对值，如氯离子的电子式为?眼 ?演；复杂的阴离子，要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“?眼 ?演”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值。如氢氧根离子?眼 H?演。
三、单质分子的电子式
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成HH。
四、化合物的电子式
共价化合物 原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。
离子化合物 由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如K2S写成K＋?眼 ?演 K＋，NaOH写成Na＋?眼 H ?演 。
五、游离基的电子式
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如甲基的电子式为H C H，羟基的电子式为 H。

对于高中生而言，能够形成共轭二烯烃就形成共轭二烯烃。不能形成二烯烃（比如，邻卤乙烷，邻卤丙烷等等），才形成炔。
对于有机化学而言，产物实际上是很复杂的。因为不可能只出现一中纯产物。在一般条件下，主要产物服从Sayzeff规则。Sayzeff规则说的是消去产物主要倾向于从氢较少的基团消除。比如， 2-甲基-3-氯丁烷发生消去，大多数产物是2-甲基-2-丁烯，次要产物是3-甲基-1-丁烯。但是，Sayzeff规则并不限制于空间位阻效应和共轭效应。对于2，3-二氯丁烷，得到1，4-丁二烯的倾向极大，这就是共轭效应的影响。但对于1，1，4，4-四叔丁基-2，3-二氯丁烷，形成炔的可能性就大了，这是由于四个叔丁基空间位阻的影响。
分步消除其实对于2，3-二氯丁烷来说是不容易做到的。但是如果形成了所谓的中间体应该是2-氯-2-丁烯。首先满足Sayzeff规则，其次从产物上讲它有一个共轭效应，即氯的一对孤对电子与碳碳双键的p-π共轭。但是第二个氯消去时，如果生成炔的话比起第一个氯消去就显得不太容易了。因为中间体2-氯-2-丁烯是比较稳定的。于是就要形成跟稳定的物质。这样，第二个氯消去时可能先生成了累积二烯烃，不稳定，易转化为稳定的共轭二烯烃。至于如何转化的，可以参考累积二烯烃的相关文献。

卤化氢极易溶于水,且是强酸,例如HCI、HI.酸碱中和,所以与强碱反应.

A和B应该是都可以的,都符合高沸点酸制低沸点酸,并且不会被氧化成单质,但A不能用玻璃容器,必须用特殊的容器进行.C和D不行,因为浓硫酸具有氧化性,可以氧化溴化氢或者碘化氢.

亲电加成,经验规律：一般情况下H加到含H多的原子上,在过氧化物的条件下相反

乙醇氧化成乙醛不是消去反应
消去反应
有机化合物再适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、卤化氢等分子),而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应,叫做消去反应.醇类和卤代烃能发生消去反应.消去反应发生的条件:醇分子中,连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应而形成不饱和键.消去反应的规律：含一个碳原子的醇（如CH3OH）无相邻的碳原子,所以不能发生消去反应；与羟基相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应.

答案是B
A:氟化氢的密度比空气小
C:氟化银是易溶于水的
D:氟单质和水反应不符合这个规律.氟没有正价,不存在次氟酸.
方程式是：2F2+2H2O=4HF+O2

卤化氢的稳定性由最外层电子书决定
例如HF,HCl,HBr,HI,H最外层为1个电子,最容易失去,F最外层有7个电子,最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构,一个易得一个易失,所以稳定.

卤单质：CCl4溶剂（或不写条件）
卤化氢：催化剂、加热
H2O：催化剂、加压、加热
H2 ：镍粉、加热
这完全是高考要求

HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解).
HCl:1000度以上开始缓慢分解.
HBr:500度分解
HI：300度分解

分子极性越大,取向力越大.
所以HI < HBr < HCl < HF

氢氟酸是弱酸,故A错
Li加热只生成Li2O,故B错
焰色反应是物理变化(实质涉及到原子光谱的问题),故C错
新制氯水中含有7种不同微粒:Cl2分子 Cl- H2O分子 ClO- H+ OH- HClO分子
新年快乐!

直接加卤化氢,经历碳正离子当然会重排
卤素单质不会

C2H5OH+HBr→浓H2SO4,△→
C2H5Br+H2O
溴化氢中的溴原子取代乙醇中的羟基,生成溴乙烷和水,是取代反应.
此反应是可逆反应,浓硫酸具有吸水性,可以吸收反应生成的水,使反应有利于向正方向进行.

这跟卤素离子的活性有关（即电负性）,氟离子的电负性最大,依次降低,由于电负性大,与氢离子结合能力越强,这样形成的卤化氢的活性就越小.

查依采夫规律
氢越少越消氢.

卤化氢的稳定性,是分子间共价键决定的,也就是氢元素与卤素的共价键.
而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的.

解题思路：A．同一主族，从上往下，原子半径在逐渐增大，非金属性减弱，I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；
B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

A．HF和HCl，因为F的氧化性比Cl的强 所以F对H的电子的吸引力比Cl的强，所以共用电子对就更偏向F，所以HF的共价键的极性就更强，同主族中，由上到下，随核电荷数的增加半径在逐渐增大，非金属性减弱，所以卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，共价键的极性依次减弱，故A正确；
B．如CH₄含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B正确；
C．对于A₂B或AB₂型分子；由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性．如果分子的立体构型为直线形键角等于180°、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子．若为V形、三角锥形、四面体形（非正四面体形）等非对称结构，则为极性分子，故C正确；
D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO₂中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大．

就是说卤化氢分子等不对称分子与碳碳双键进行加成时,氢加在氢多的碳上
举个例子,CH3CH==CH2和HCl反应
生成的CH3CHClCH3是主产物,而CH3CH2CH2Cl则相对较少

因为在C原子的电子云在被氯原子吸附发生电子云的偏离变成带正电后,如果后续加成的是H会导致邻二卤代烃的不稳定,也就说理论上这种物质可能存在,但不稳定!因为邻二卤代烃整个分子的电子云会发生偏移二导致两个碳原子带正电.

毫无疑问,溴的氧化性是强于硫的,也强于6价的硫
但是浓硫酸6价硫离子的浓度很大,我们说的浓硫酸一般浓度不低于百分之九十八
几乎是纯的,这就大大增强了6价硫的氧化性
所以才会有
2HBr + H2SO4(浓)=Br2 + SO2↑ +2H2O
这个反应,而稀硫酸就不行,氧化性很弱
同样,浓硝酸的氧化性也强于希硝酸
物质的氧化性,主要有元素的性质决定,但也受元素的表现形式,比如氧气和臭氧的区别,氧气分子有两个氧原子组成,臭氧分子有三个氧原子组成,臭氧的氧化性比氧气强的多
还受温度,浓度的影响
比如二氧化锰常温下不能和盐酸反应,但是加热的时候可以将盐酸中的氯离子氧化成氯气
硫酸,稀硫酸氧化性很弱,只能和活泼的金属反应,而浓硫酸却能和绝大多数金属反应,还能将溴化氢,碘化氢氧化
最后你说的那个反应是不可逆的,正反应中水很多,生成的是稀硫酸;如果没有水存在溴也不可能将二氧化硫氧化成硫酸的

解题思路：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些强还原性的氢化物，氢氟酸能和二氧化硅反应，据此分析解答．

A．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用普通圆底烧瓶制取氟化氢，故A不选；
B．利用高沸点的酸制取挥发性酸原理，盐酸是挥发性酸，浓硫酸是高沸点酸，且氯化氢和玻璃不反应，所以可以用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，故B选；
C．溴化氢能被浓硫酸氧化而得不到溴化氢，故C不选；
D．碘化氢易被浓硫酸氧化生成碘单质而得不到碘化氢，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了氢化物的制取，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确氢化物和浓硫酸的性质是解本题关键，注意难挥发性酸制取易挥发性酸的反应原理，题目难度不大．

解题思路：根据非金属强弱的比较依据：
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件：越容易非金属性越强．

A、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故A错误；
B、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故B正确；
C、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，与氢气越难反应，生成物越不稳定，故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．

考点点评： 抓住非金属性越强，与氢气越容易反应，生成物越稳定．

对的.
非金属性越强,电负性越大（电负性与氢的差别也越大）,故键的极性越强.
这里的稳定性是指热稳定性,和键能成正比.
H－F的键能是所有H-X键中最高的.

B
A选项会生成HF,而HF会腐蚀玻璃,实验应在铅皿内进行.
C、D选项中的Br－、I－还原性较强,会被浓硫酸氧化为Br2、I2,浓硫酸被还原为SO2,混入制得的气体中.

与HCl加成的时候,从含氢最多的和含氢最少的C-C键上断裂,加成产物符合马氏规则

HBr是无色有辛辣刺激气味的气体 ,
要Br2才有颜色的：红棕色发烟液体.
卤化氢都是无色的：
氟化氢（化学式：HF）是一种极强的腐蚀剂,有剧毒.它是无色的气体,但是在空气中,只要超过3ppm就会产生刺激的味道.
氯化氢（化学式：HCl）无色气体,其水溶液为盐酸,强酸性.
碘化氢（化学式：HI）无色气体,易溶于水.

我们老师讲：呈键原子电负性差别越大电子对偏移程度越大，共价键的极性越强，越不稳定.
你确定是你们老师说的吗？共价键的极性越强 原子间力的作用越强 越稳定

卤化氢包括所有卤素自然可以,后者不清楚,但是有机反应一般都不完全且有副反应

强酸制弱酸!

可以,只要是卤盐与高沸点酸进行反应就可以
注意：HI与HBr不能用浓硫酸制取,因为浓硫酸与HI和HBr会反应.

因为HBr,HI易溶于水,稀硫酸中含有大量的水,HBr,HI在有大量水的条件下不易挥发,不能触发复分解反应发生的条件,所以不能用稀硫酸
用浓硫酸,浓磷酸都是尽量减少水分的含量
如NaI+H3PO4（浓）==HI（气体）+NaH2PO4,必须使HI挥发离开反应体系,复分解反应才能发生.

一般要加酸或盐做催化剂,如与HBr反应,通常要在硫酸存在的条件下进行,与HCl要在ZnCl2存在条件下加热进行.

R-OH+HX====R-X + H2O

常温下都是气体, 均易溶于水,在空气中形成白雾,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF到HI,酸性逐渐增强

比如
C Br
C-C-C-C 根据查依采夫规则
C
产物为 C-C=C-C
C
非C-C-C=C

就用二氧化锰制备氯气的那套装置..
就铁架台 圆底烧瓶 石棉网 酒精灯这些
用向上排空气法收集
尾气处理用水..
还有 制备氯化氢可以用浓硫酸和氯化钠反应..
但是制备溴化氢和碘化氢就只能用浓磷酸了..因为溴化氢和碘化氢的还原性较强会被浓硫酸氧化..

这个实验的目的是,乙醇与HBr发生取代反应,生成溴乙烷,
但由于实验室中没有现成的HBr,需要自己制备,
所以,用不挥发性酸硫酸与溴化钠发生复分解反应,生成HBr,这个原理类似于HCl的制备.
按道理,用浓硫酸更好,但考虑到浓硫酸具有强氧化性,而Br-的还原性较Cl-大,所以会被浓硫酸氧化成Br2,因此往往使用1：1的较浓的硫酸.
长导管浸入水和冰中,听上去应该是为了冷却,但好像没有遇到过这样的问法,又看不到图,难以回答.

一般用浓硫酸和氟化物以及氯化物制取氟化氢以及氯化氢,溴化氢和碘化氢因为浓硫酸氧化性过强一般用磷酸制取.
值得注意的是 浓硫酸制取前两种 硫酸会变为硫酸氢钠,当温度要很高时才会变为硫酸钠,一般不会让高温制取的.
卤素与其他还原剂 比如和氢气直接反应制取,纯度不好,反应也不易很好的控制,设备（反应容器）没有前一种方便易行.

不与卤化氢说明没有可加成的双键
溶NAOH说明有酚羟基或者羧基
这东西差不多就是甲苯酚,邻间对

教科书上没写,但好像是催化剂,加热

卤素单质的稳定性大小比较是：F2HI,同一组主族元素,从上到下,原子半径依次增大,对核外电子的吸引能力依次减弱,对氢原子的束缚力小,氢化物就越不稳定,
卤化氢的熔沸点也是依次增大
氢键对于一个物质的性质的影响：在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中的溶解度比较大,就是这个缘故.液体分子间若形成氢键,有可能发生缔合现象,例如液态HF,在通常条件下,除了正常简HF分子外,还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n.nHF(HF)n .其中n可以是2,3,4….这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的现象,称为分子缔合.分子缔合的结果会影响液体的密度.希望可以采纳!

3位上卤素,2位上氢,
原因是乙基的给电子能力比甲基强
不过也是相对的,实际上这两个基团差不多,所以最后应该是2-卤戊烷和3-卤戊烷都有

有时候并不是看中间产物的稳定性高不高,重要的是最后产物的稳定.你可以比较下两种方法获得产物的能量高低.

稳定的意思是氯化氢分子不易分解 像水可以通电变成氢气和氧气 稳定性和酸碱性不同,没直接关系 卤化氢酸性同一族越来越强 因为同一族原子半径越来越大,对电子的束缚能力越来越小,只是比较他们酸性的根本依据,同一周期原子半径越来越小,最高价氧化物对应水化物酸性越来越强 原因是与他们的结构有关,不易打字说明,记住就行了,原因找根本

BC
HX平均式量为38.5→X平均式量为37.5→X2平均式量为78
F2为38
Cl2为71
Br2为160
I2为254
只有F2和Br2或Cl2和Br2平均才可能得到78的平均式量
所以选BC

B 是正确答案2NAF+H2SO4=2HF+_NA2SO4

B
A生成HF腐蚀玻璃,不能用烧瓶
CD的卤化氢都会被浓H2SO4氧化,不能用浓H2SO4,应用无氧化性的浓磷酸