硫化钙为什么在水中不存在?为什么会生成硫氢化钙?

写电子式时“·”和“×”没有区别,都是用来表示最外层电子数的,只不过有的老师为了让大家明白哪个电子是从哪个原子那来的,就用不同的符号区分.你可以都画成一样的.
硫化钙的电子式如下：

解题思路：每个氯气分子由2个氯原子构成；
元素符号可以表示一种元素，该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质；
每个硝酸根离子带1个单位负电荷；
氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可以计算出氧化钠中钠原子和氧原子的个数比是2：1；
元素的化合价应该标在元素符号的正上方；
硝酸铝中，铝元素的化合价是+3，硝酸根的化合价是-1，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可以计算出硝酸铝中，铝离子和硝酸根离子的个数比是1：3；
硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，硫酸根的化合价是-2，根据化合物中元素的化合价代数和为零，可以计算出硫酸亚铁中，亚铁离子和硫酸根离子的个数比是1：1．
（2）根据物质的构成原子个数比可以书写物质的化学式．

（1）氯气可以表示为Cl₂；
2个钙原子可以表示为2Ca；
3个硝酸根离子可以表示为3NO₃^-；
氧化钠可以表示为Na₂O；
硫化钙中硫元素显-2价可以表示为Ca
−2
S；
硝酸铝可以表示为Al（NO₃）₃；
硫酸亚铁可以表示为FeSO₄．
故填：Cl₂；2Ca；3NO₃^-；Na₂O；Ca
−2
S； Al（NO₃）₃；FeSO₄．
（2）某一消毒剂由Cl和O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂是二氧化氯，化学式是ClO₂．
故填：ClO₂．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．

成几个键,就是有几个共用电子对.Ca2+[:C三C:]- 这个就是成了三键 :S::C::S:成双键

水 H20 氖气 Ne2氯化铝 AlCl
硫化钙 CaS 氮气 N2

As有正三价和正五价,即有还原性,也有氧化性.As2S3和As2S5 可类同于As2O3和As2O5.
1.Na2S+As2S5=2NaAsS3(类同AsO3-,正五价)
2.CaS+As2S3=Ca(AsS2)2(类同AsO2-,正三价)
3.3Na2S+As2S5=2Na3AsS4(类同AsO43-,正五价)
请参考:
-3:砷化氢（AsH3）,
+3:三氧化物（As2O3）；亚砷酸（H3AsO2）；正砷酸盐（如Na3AsO3）、偏亚砷酸盐（如NaAsO2）和焦亚砷酸盐（如Na4As2O5）；AsF3；AsCl3；AsBr3雄黄矿（As2O3、鸡冠石）、雌黄矿（As2S3）
+5:五氧化物（AS2O5）+5.正砷酸（H3AsO4）、偏砷酸（HAO3）和焦砷酸（H4As2O7）；
AsF5、AsCl5

氟化钠,因为氟化氢是共价化合物.剩下的3种只有氟化钠的两核间距最小

C硫化钙,得失2个电子

CaS
MgS
Na2S
Ag2S
BaS
Al2S3
CuS
对不起,不存在硫化铁这种物质,只存在硫化亚铁是FeS
因为Fe3+会把S2-氧化成S单质,而自己变成Fe2+

因为结构类似 所以只要比较不同部分的性质 即比较钠离子、钾离子、钙离子、铵根离子的性质
比较还原性的话实际上就是比较金属性 原子的金属性越强 对应离子的还原性越弱 所以是 铵钠钙钾
这些物质在水溶液中均会发生水解 都会生成硫化氢和对应的碱 所以只要比较碱性 碱性越大的 该碱就越容易电离 平衡就会逆向移动 使原物资较不易水解了 相反 碱性越弱的越不易电离 在水中形成了分子 所以平衡向右移动 继续水解 所以就是 钾钙钠铵

（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO₄+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO₄，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO₄与二氧化硫反应的方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．

酸的通性：有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应,还能和其他某些化合物反应
酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成 反应类型：复分解
例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)
碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：非基本反应类型
例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2
盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：同上类似,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例：CaO溶于水后溶液程碱性,故CaO是碱性氧化物
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色,3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
酸、碱、盐疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子（）,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动.
2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成.在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子.当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了.类似的例子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生.
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子.酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色.但只是呈酸性的溶液,不是酸溶液.
4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应.如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应.
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物.
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存.
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存.
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加一些稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质.
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒.那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数.硫酸铜晶体的化学式为,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1：5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物.类似的碳酸钠晶体也是纯净物.
8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应：,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强.
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应.
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应.
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应.
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明.
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等.
溶解性口诀（这里面有高中知识,不知道是不是你需要的,但初中的也可以啊,把你需要的留下来吧,哈哈,祝你进步!）
硝铵钾钠溶,盐酸除银汞（亚）.硫酸去铅钡,磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）.碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物）,钠后(溶解性表的钠之后）多不溶.微溶氯化铅,硫酸钙银汞.镁盐碳亚硫,碱酸钙和硅.（最后两句说的是微溶物质）
硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均存在,但是他们都极易水解.
钾钠铵盐溶水快,
硫酸盐除去钡铅钙.
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明.
口诀中未有皆下沉.

H 氢元素 H2 氢气 H+ 氢离子
氖气就是这么写的 NE2
CaS 硫化钙
氯化钠 Nacl 硫化钾 K2S 氯化银 Agcl
硫酸铜 CuSO4 氯化铵 NH4cl
CaCO3 碳酸钙 P2O5 五氧化二磷 SO2,二氧化硫
SO3,三氧化硫 2N2 氮气（不加前面的2）
5HCl.盐酸（不要前面的5）

解题思路：（1）根据反应物和生成物写出反应的化学方程式；
（2）亚硫酸氨中的硫为+4价，易被空气中的氧气氧化；
（3）a．依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；
b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO₄+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO₄，还原剂为C；
c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解；
d．氯化铵是一种氮肥；
（4）利用硫酸钾在不同溶剂中溶解度的不同，达到析出晶体的目的；
（5）二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，结合原子守恒配平写出．

（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；
b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO₄+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO₄，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；
c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；
D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；
故答案为：acd；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）④（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂，
故答案为：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质及物质的制备，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重二氧化硫的还原性及学生分析能力的考查，题目难度中等．

把元素化合价元素符号上面,然后交叉,再约分.
稀有气体（氦,氖,氩,氪,氙,氡）没有2,气态非金属单质（氧气,氮气,氟,氯等）有2

CaS在水中不存在,水解生成Ca(HS)2.
2CaS..+..2H2O..=..Ca(HS)2..+,Ca(OH)2

可溶

反应呀
CaS + 2HCl ----> CaCl2 + H2S

化学式CaS.式量72.14.白色立方系晶体.含杂质的为淡黄色.相对密度2.5,折光率2.137.溶于水或遇湿气发生水解.微溶于醇.在湿空气中分解,在干燥空气中则被氧化.遇酸迅速分解而释出H2S.与氯、碘反应析出元素硫.
不是沉淀 会和水发生反应的

存在
硫化钙
化学品名称：硫化钙 (CaS)
化学品描述：
化学式CaS.式量72.14.白色立方系晶体.含杂质的为淡黄色.相对密度2.5,折光率2.137.不溶于水.在湿空气中分解,在干燥空气中则被氧化.
用途：制发光漆,还用于医药工业中.
制法：由硫酸钙粉末与焦碳或木屑在高温下制得.

4S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaS2O3 + 3H2O

amol碳化钙与水反应理论上生成amol乙炔,
生成的乙炔其中一部分乙炔与溴水加成,消耗乙炔0.1*0.02=0.002mol
VL是剩余的乙炔,即V/22.4 mol
所以产率为生成乙炔/理论量
即(0.002+V/22.4)/a

水H2O.氖气Ne.氯化铝AICI3.硫化钙CaS.氮气N2

NaOH CaCl2 K2CO3 AlCl3 CO2 CuSO4 H2 K2MnO4

还原性：(NH4)2S=Na2S=K2S＞CaS
稳定性：都挺稳定的,不会分解……如果你是问溶液的碱性强弱,那么：
Na2S=K2S＞(NH4)2S＞CaS
如果你问的是水解的程度,那么：
(NH4)2S＞CaS＞Na2S=K2S
我解释一下,碱性Na2S和K2S最强,是因为NH4+结合了S2-水解生成的OH-,而CaS的溶解度太小,使得微量的S2-水解的OH-浓度很小.
而水解的程度,因为(NH4)2S中阴阳离子都要水解,会相互促进,所以其水解程度最大；而CaS由于溶解度小,溶液中S2-的浓度很低,所以水解程度比Na2S和K2S高.

（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，故答案为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO₄+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO₄，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO₄与二氧化硫反应的方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．