将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关

盐类水解,等量CH3COOH和CH3COONa混合.

盐类水解,等量CH3COOH和CH3COONa混合.
等量CH3COOH和CH3COONa混合溶液为什么显酸性,溶液中醋酸的电离和醋酸根的水解不是同一个反应吗?氢离子哪来的?
水解方程和电离方程什么时候可以分开写?
盐类水解这里总觉得好乱啊!谁能救救小弟啊!

newsrcok1年前7

脉望馆 共回答了15个问题 | 采纳率100%

在题给条件按1：1混合时,CH3COOH电离产生的H+多于CH3COO-水解产生的OH- （可以计算）,所以溶液显酸性 .CH3COOH CH3COO- + H+ 电离CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 水解 实质上这两个变化是可逆的,但此处把这两个变化近似看成是并列存在的两个过程,更方便展开讨论.计算推导过程如下：已知：25℃,CH3COOH的电离常数Ka为1.75×10-5,则可算得CH3COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=10-14÷(1.75×10-5),可单独计算0.1mol/L的CH3COOH电离度为1.32℅和0.1mol/L的CH3COO-的水解程度为7.56/105 .若混在一起,即使两平衡相互影响,结果仍以CH3COOH电离为主,溶液显酸性.

1年前查看全部

CH3COONA水解为什么NAHCO3与CH3COONA混合互相抑制水解,

2624782371年前1

双五 共回答了16个问题 | 采纳率100%

很高兴为你解答.
HCO3-和CH3COO-都是弱酸酸根,所以会双水解.生成碳酸和醋酸,根据烈夏特勒原理,增加生产物,反应要向逆方向进行,所以抑制了它们的水解
不懂的HI我

1年前查看全部

CH3COONa水解的方程式!CH3COONa离子方程式!Na2CO3水解方程式!Na2CO3离子方程式!还有NH4Cl

CH3COONa水解的方程式!
CH3COONa离子方程式!
Na2CO3水解方程式!
Na2CO3离子方程式!
还有NH4Cl水解的方程式！
NH4Cl离子方程式！

shj_19011年前5

孙香香 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

CH3COONa水解的方程式!
CH3COONa + H2O ----> CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COONa离子方程式!
CH3COONa --熔融--> CH3COO- + Na+
Na2CO3水解方程式!
Na2CO3 + H2O ----> HCO3- + Na+ + OH-
HCO3- + H2O ----> H2CO3 + OH-
Na2CO3离子方程式!
在水里同上,加热分解.
NH4Cl水解的方程式!
NH4Cl + 2H2O ----> NH3.H20 + H3O+ + Cl-
NH4Cl离子方程式!
在水里同上,加热分解.

1年前查看全部

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较H

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 这样做能达到目的吗?为什么?

ljljljdkfjkjfkj1年前1

千年野山参 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.

1年前查看全部

醋酸溶液电离 为什么加入CH3COONA 电离方向向左

lskzh1年前3

ii甲甲 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

CH3COOH===可逆==CH3COO- + H+
加入醋酸钠使得 醋酸根浓度增大,根据平衡移动原理,反应逆向进行

1年前查看全部

HCL和CH3COONa反应离子方程式

ll小混1年前1

vewfregf 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

H+ + CH3COO- -----> CH3COOH

1年前查看全部

水的电离程度PH=5的NaHSO4溶液,PH=5的NH4Cl,PH=8的CH3COONa,PH=8的NaOH那个水的电离

水的电离程度
PH=5的NaHSO4溶液,PH=5的NH4Cl,PH=8的CH3COONa,PH=8的NaOH那个水的电离度最大?

雨后的孤寂1年前1

乱世乱云 共回答了25个问题 | 采纳率92%

PH8的CH3COONa水的电离程度大.

1年前查看全部

(1)同浓度的CH3COONa和NaCN的碱性强弱

xiaosange20051年前1

江南一布衣 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

NaCN强,HCN酸性弱其盐强

1年前查看全部

强碱弱酸盐能完全电离吗例如CH3COONa怎么判断电离程度和水解程度的大小

ysdhh1年前1

toydemon 共回答了20个问题 | 采纳率85%

不能完全电离 你可以假设能够完全电离,则CH3COO-又会与H+结合 所以不能

1年前查看全部

CH3COONa溶液和盐酸的反应方程式怎么写

古木心影1年前7

ffmm幺 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH好像可逆

1年前查看全部

谁知道碘甲烷和CH3COONA的反应方程式

黑色的空间1年前1

落日的天空 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

CH3I+CH3COONa －> CH3COOCH3+NaI

1年前查看全部

向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
这句话为什么是错误的啊

撕碎了我1年前3

zj7451007 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

醋酸钠加入,醋酸根离子结合了氢离子,使电离平衡向正向移动.正是由于氢离子浓度的减少,所以pH升高.
加入醋酸钠时,醋酸根的浓度很大,所以对平衡的影响大,而醋酸钠水解是微弱的,产生的少量氢氧根离子对电离平衡的影响较小.

1年前查看全部

在溶液中加入CH3COONa,和HCL.有了CH3COO离子和CL离子H离子Na离子.生成不CH3COONa....还是

在溶液中加入CH3COONa,和HCL.有了CH3COO离子和CL离子H离子Na离子.生成不CH3COONa....还是生成又分解了?

sadfjkhawrjkfha1年前1

绿叶小屋 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

乙酸钠溶于盐酸后,首先解离为乙酸根离子和钠离子,然后乙酸根离子和氢离子或者水发生反应生成乙酸或水解为乙酸,而钠离子在水溶液中始终以钠离子的形式存在,不和溶液中的其它物质发生发生反应.
不知道你能否明白!
盐溶于水基本上都是以离子形式存在的,碱金属离子一般情况下不再发生化学反应,仅仅是正负离子结合的过程.
希望对你有所帮助,有啥疑问可以在线交谈!

1年前查看全部

Al2(SO4)3,Cu(NO3)2,Na2CO3,CH3COONa,NaS的水溶液电解方程式

CRayman_061年前1

皇家xx4 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Na2CO3,CH3COONa,Al2(SO43)是电解水,2H2O=2H2↑+O2↑(电解)
2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3(电解)
Na2S+2H2O=2NaOH+H2↑+S (电解)

1年前查看全部

相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液1CH3COONa 2NaHSO4 3NaCl 4C6H5ONa按PH只有大到小的顺

相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液1CH3COONa 2NaHSO4 3NaCl 4C6H5ONa按PH只有大到小的顺序

sail獨宇1年前2

6g3d 共回答了33个问题 | 采纳率93.9%

PH由大到小为 4 1 3 2
苯酚酸性比醋酸弱,越弱越水解,水解显碱性,所以4＞1
NaCl为中性,NaHSO4含H+为酸性

1年前查看全部

相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，⑤NaHCO3，

相同温度下，相同物质的量浓度的七种溶液：①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④Na₂CO₃，⑤NaHCO₃，⑥CH₃COOH，⑦NH₄Cl．按pH 由大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．⑤④①③⑦⑥②
B．②⑥⑦③①⑤④
C．④⑤①③⑦⑥②
D．②⑥⑦③①④⑤

xia初夏1年前1

dsz79 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小．

同温度相同物质的量浓度下列溶液中，②NaHSO₄为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，⑦NH₄Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性，但是酸性小于硫酸氢钠，⑤NaHCO₃、①CH₃COONa、④Na₂CO₃，⑤NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，酸根离子的水解程度大小为CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CO₃^2-，所以溶液pH④＞⑤＞①，由大到小的顺序④＞⑤＞①＞③＞⑦＞⑥＞②，
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．

1年前查看全部

室温下,下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是

室温下,下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是
B．分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小
答案说是错的
为什么

芝士蛋糕1年前1

透明飞花 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

不考虑水分蒸发,NaOH溶液不管加热到多少度它的PH都为9,而CH3COONa溶液加热的话,会促进CH3COONa的水解,所以CH3COONa溶液PH会增大

1年前查看全部

CH3COONa溶液水解时加CH3COONa.水解程度为什么减小?

3203211年前1

xx男一号 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

CH3COONA易水解会抑制原溶液中醋酸钠的水解

1年前查看全部

CH3COONa与HCl能发生离子反应么?

CH3COONa与HCl能发生离子反应么?
如果能离子方程式如何写?

yixiu20081年前4

dds_jg 共回答了21个问题 | 采纳率81%

CH3COONa是强电解质,能电离出CH3COO- 与HCl电离出的H+离子结合,生成弱电解质CH3COOH
CH3COO- + H+ = CH3COOH

1年前查看全部

等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液中,各离子浓度关系（物料,电荷,元素守恒）

等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液中,各离子浓度关系（物料,电荷,元素守恒）
还有 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液

灵灵猫1年前2

dxg1860 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

Na++H==OH-+CH3COO-
Na+=2[CH3COO-+CH3COOH]
H++CH3COO-+2CH3COOH=OH-（其实并不属于质子守恒）
Na++H==OH-+CH3COO-
2Na+=CH3COO-+CH3COOH
2H++CH3COOH=2OH-+CH3COO-

1年前查看全部

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,

20mL的0.2mol/L的CH3COONa溶液和10mL的0.1mol/L的盐酸混合,
比较其中各微粒浓度.
其余的都搞明白了,但其中哪位告诉一下溶液里CH3COOH和H+的浓度
哪个大啊,需要理由
希望能把这个反应的电离平衡详述
意外,意外,漏了个条件,混合后溶液呈酸性
现在看来貌似是个很重要的条件
2L,溶液酸性的话,说明电离强于水解,现在依然靠电离微弱就能判断吗?
还有........CH3COONa是0.1MOL/L 不是0.2

radsweet1年前4

叮当0802 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

CH3COONa+HCL=NaCL+CH3COOH
溶液中剩余0.003mol的CH3COONa,0.001molCH3COOH和0.001molNaCL
CH3COONa中的CH3COO-水解生成CH3COOH,0.001molCH3COOH只有少量电离生成H+
所以CH3COOH比H+的浓度大.

1年前查看全部

在浓度均为lmol/L的①NaCl②NH4Cl○3CH3COONa三种盐溶液中,其PH值由大到小的顺序是________

在浓度均为lmol/L的①NaCl②NH4Cl○3CH3COONa三种盐溶液中,其PH值由大到小的顺序是_____________(填编号).
说明为什么

点点凡星1年前1

横扫欧洲没商量 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

3>2>1
NaCl中性
NH4Cl强酸弱碱盐,水溶液显酸性
CH3COONa强碱弱酸盐,水溶液呈碱性

1年前查看全部

相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO加水稀释相同倍数,溶液中c(H+)增大最多提

相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO加水稀释相同倍数,溶液中c(H+)增大最多提
相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO加水稀释相同倍数,x0d溶液中c(H+)增大最多提CH3COONa 为什么会这样

encroger1年前1

华仔1 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

首先你得知道 碳酸 乙酸 次氯酸 三个酸性的强弱顺序 乙酸第一 碳酸第二 次氯酸最后
乙酸最强 就说名最容易电离出氢离子. 反正 醋酸根离子最不容于氢离子重新“结合”
那就溶液中氢离子最多了...

1年前查看全部

物质量浓度相等CH3COONa Na2CO3 稀释相同倍数PH变化大的是 若题设改成等PH的呢?不会的话解答第一问即可

zzggpp141年前1

watermelon8966 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

若是同浓度,有以下规律：酸碱性越大析释同样倍数变化越大.若是同PH则析释同样倍数也满足以上条件,即越弱越水解.这是由于弱酸弱碱浓度越小电离度越大,加水析释时电离平衡正向移动,酸碱性越强开始电离多析释时电离的越少.

1年前查看全部

常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH＝4,则该条件下,醋酸的电离

常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH＝4,则该条件下,醋酸的电离度为

zyf0781171年前1

huangxu19851017 共回答了18个问题 | 采纳率100%

pH=4时,H+的浓度为10∧-4mol/L,OH-的浓度为10∧-10mol/L
则由水电离出的H+的浓度为10∧-10mol/L
则原0.10mol/L的CH3COOH的溶液中醋酸根的浓度为（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L）
则该条件下,醋酸的电离度为
（（10∧-4mol/L）-（10∧-10mol/L））÷0.10mol/L=9.99999×10∧-4

1年前查看全部

离子浓度大小10mol 0.5mol CH3COONa 溶液与6ML IMOL盐酸混合； 个离子大小顺序比较 CH3CO

离子浓度大小
10mol 0.5mol CH3COONa 溶液与6ML IMOL盐酸混合； 个离子大小顺序
比较 CH3COO- H+ OH- CL- Na+

stve1年前1

之优1优 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

是10ml吧.
乙酸0.5%mol
钠离子0.005mol
氢离子0.001mol
氯离子0.006mol

1年前查看全部

K2CO3,CuCl2,CH3COONa,Na2SO4的水解离子方程式!分开写!

miss_butterfly1年前3

一天杀几千 共回答了20个问题 | 采纳率90%

亲爱的楼主：
（1）
CO3 2- ＋ H2O=(可逆)=HCO3 - ＋ OH -
HCO3 - ＋
H2O=(可逆)=H2CO3 ＋ OH -
（2）Cu2+ + 2 H2O = Cu(OH)2 + 2 H+
（3）CH3COONa + H2O ----> CH3COOH + Na+ + OH-
（4）Na2SO4是强酸强碱盐,不会水解的,所以没有水解方程式
祝您步步高升,新年快乐!
记得点击采纳为满意答案哦,谢谢您的支持!

1年前查看全部

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:"①CH3COOH②NaOH③CH3COONa 溶液 下列说法不正确的是

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:"①CH3COOH②NaOH③CH3COONa 溶液 下列说法不正确的是
帮我分析一下下面这两个选项.
C ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+C(CH3COOH)
D ①和③等体积混合后的溶液： C（Na+）> C(CH3COO-) > c(H+)> c(OH-)
我知道答案
希望帮我详细分析一下。 谢谢

割草妹妹1年前3

饮湖姑娘 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

D不对.
C是质子守恒生成醋酸钠溶液,显碱性,所以先把氢氧根写在一边,原本应该氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以另一边应写氢离子的所有去处,包括溶液中的氢离子和与醋酸根结合起来的氢离子.
D明显不对,如果这样阳离子浓度就大于阴离子浓度了,不符合溶液的电中性.应该是醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根

1年前查看全部

在常温下,物质的量浓度相同的六种溶液,按PH由大到小排列的顺序正确的是:1.ch3coona 2.nahco3 3.na

在常温下,物质的量浓度相同的六种溶液,按PH由大到小排列的顺序正确的是:1.ch3coona 2.nahco3 3.naoh 4.ba(o
按PH由大到小排列的顺序正确的是:1.ch3coona 2.nahco3 3.naoh 4.ba(oh)2 5.nahso4 6.h3po4

小白鹤6181年前1

zhangpinpin001 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

4>3>2>1>6>5
Ba(OH)2含有2个OH-所以减小最强,NaOH次之.
HCO3-的酸性比醋酸弱,越弱越水解,所以NaHCO3的碱性强于醋酸钠.
H3PO4是弱酸,不完全电离,而NaHSO4是强电解质,H+在水中完全电离,所以NaHSO4的pH小于磷酸.

1年前查看全部

电解程度和水解程度怎么比较?比如说0.1mol / L 的 CH3COONa 和 0.1mol / L 的 CH3COO

电解程度和水解程度怎么比较?
比如说
0.1mol / L 的 CH3COONa 和 0.1mol / L 的 CH3COOH 的混合溶液中各离子浓度大小的顺序是什么?
为什么CH3COOH电解程度 大于 CH3COO-的水解程度?

yxy8111241年前2

wkxu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

钠离子 > 醋酸根离子 > 氢离子 > 氢氧根离子,原因正是“CH3COOH电解程度 大于 CH3COO-的水解程度”
二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8×10-5
用水的电离常数10E-14除以此数得“反过来”的常数,即上述反应逆反应常数,即醋酸根离子水解平衡常数.很明显这个值小于1E-8：那么楼主自己看哪个程度小?
这个问题勾起了我高中化学竞赛的会议.当初在旅馆老师给出此题,其他人一致认定溶液呈碱性,就我一个弱弱地讲：酸性.结果是无比自豪地正确了
楼主还有不明白的可以跟进 ^_^

1年前查看全部

高中化学题（关于强弱电解质）“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c

高中化学题（关于强弱电解质）
“25度时,向水中加入ch3coona,水的电离平衡：h2o——h+ +oh- 逆向移动,c（h+）降低”说法错误.
我是这么想的：ch3coona是强碱,且谁强显谁性,则ch3coona呈碱性,所以平衡逆向移动.错在哪儿呢?

cxvmsdkfsaodipuf1年前3

六七次 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

加入电解质,水的电离平衡时正向移动的,只不过还有另一个平衡存在,那就是H+ + CH3COO- ------CH3COOH,总的结果就是H2O + CH3COONa-------CH3COOH + Na+ + OH- .你的想法中“谁强显谁性”是靠这个来推导出来的,用这个结论去推原理是不对的.

1年前查看全部

浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
怎么算的

hhjoy1年前1

gcv9 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1、c（H+）+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2、2c(Na+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)
第一个等式乘以二再减去第二个等式

1年前查看全部

向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）

向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

游荡在夜空1年前2

zyxk1973 共回答了20个问题 | 采纳率80%

A 醋酸钠水解呈碱性 CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-水解平衡,可逆反应 硝 酸铵水解呈酸性,和醋酸钠混合促进水解,使醋酸根浓度降低.亚硫酸钠水解碱性,混合抑制醋酸钠水解,使醋酸根浓度升高.氯化铁水解呈酸性,混合促进水解,使平衡右移,醋酸根浓度减小.就是这样,

1年前查看全部

在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液p

在相同的条件下测得①NaHCO₃②CH₃COONa③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（　　）
A. ①＞②＞③
B. ③＞②＞①
C. ②＞①＞③
D. ③＞①＞②

狐狸飞飞1年前3

化肥挥发会发灰 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，题目难度不大．

1年前查看全部

现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH

现有100ml浓度均为0.1mol/L的五种溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH .求五种溶液pH由小到大排列顺序.求详解,拜谢!

走在海角1年前3

Allison457 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

最大的是氢氧化钠,其次是碳酸钠再次是偏铝酸钠,因为氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液,再次是碳酸氢钠因为AlO2-+HCO3-+H2O==Al（OH）3+CO32-
然后是碳酸氢根,因为HCO3-+HAc==Ac-+H2O+CO2↑
最后是Ac-
Ac-是醋酸根.
希望对你有所帮助!

1年前查看全部

实验室制取甲烷的反应1.碱石灰中CaO不是不参加反应么,他是干什么用的?2.反应方程式CH3COONa+NaOH==加热

实验室制取甲烷的反应
1.碱石灰中CaO不是不参加反应么,他是干什么用的?
2.反应方程式CH3COONa+NaOH==加热==Na2CO3+CH4↑
是什么基本反应类型?

翻跟斗1年前1

橡皮公主 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

CaO应该吸收水分,是Na2CO3能够析出使反应能向CH4产生方向进行;应该算复分解反应的一种吧,其实应该是产生了自由基促使反应的进行的.

1年前查看全部

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：我有个解析的地方不明白

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：我有个解析的地方不明白
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
----------------------------------------------------------
解析：
由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH),将两式中的c(Na＋) 消去,可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH).所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c(OH－),因为pH=4.75,故c(H＋)－c(OH－)>0,所以D项不等式应为”>” ,故错.
-----------------------------------------------------------------
2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
物料守恒为啥是两个钠离子,不应该是一个的吗?

朝天一炮1年前1

站在神的对面 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

看来只有我这个大神亲自出马才能解决你的疑惑啊!
注意看题目,浓度均为0.1Mol/l的HAc和NaAc混合.你这个还少一个条件,等体积混合.
浓度,体积均相同的醋酸和醋酸钠,也就是说两者的物质的量相等.钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式,
等量代换,2倍钠离子=醋酸根+醋酸.不论醋酸是原本的还是后来又水解的,CH3-COO-这个基团都遵循①式.这就是物料守恒的意思.

1年前查看全部

判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小

绝对好风长吟1年前2

xin198171 共回答了15个问题 | 采纳率100%

强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时,弱酸的电离大于弱酸根的水解作用,即弱酸的存在抑制盐的水解,溶液呈酸性,所以0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序是C（CH3COO-）＞C（Na+）>C（H+）>C（OH-）

1年前查看全部

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol
物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!

家乡美丽1年前1

redjeep822 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol呀

1年前查看全部

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系?

yy的木糖醇1年前2

legendwoo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.
再说,醋酸钠不管怎么去稀释,PH肯定都上大于7的,毕竟是强碱弱酸盐,水解呈碱性啊,无限稀释的话,PH只会无限接近于7,也不会等于7.而盐酸是强酸,PH肯定是要小于7的.
所以稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系是:PH(CH3COONa)>PH(HCl)

1年前查看全部

CH3COONa与NaOH反应的副反应是

CH3COONa与NaOH反应的副反应是
如题

wdqzb011年前1

linzizhirr 共回答了20个问题 | 采纳率95%

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 这是CH3COO-水解 为可逆反应 生成的CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 所以CH3COO-的水解被抑制了 就有这些反应了

1年前查看全部

化学脱羧反应与氧化还原反应.CH3COONa发生脱羧反应,生成CH4和Na2CO3,为什么不能叫CH3COONa自身发生

化学脱羧反应与氧化还原反应.
CH3COONa发生脱羧反应,生成CH4和Na2CO3,为什么不能叫CH3COONa自身发生氧化还原反应?
不好意思,我问错了.我想问“CH3COONa发生脱羧反应,生成CH4和Na2CO3,为什么不能叫CH3COONa即作氧化剂,又作还原剂?”我老师说“不能叫CH3COONa即作氧化剂,又作还原剂”.我想,我应该知道了,氧化剂和还原剂都是无机的反应才这么叫的吧

挥霍无度1年前1

ii的飞舞 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CH3COONa既是作氧化剂,又是还原剂

1年前查看全部

在ch3coona溶液中加入足量ch3cooh,可使na离子与ch3coo根离子浓度相等吗?

tina874261年前2

echoleejin 共回答了15个问题 | 采纳率80%

可以,

1年前查看全部

问CH3COONA溶液各离子浓度大小排序

liysnsn1年前1

luxianlin443 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

水解问题,只考虑粒子的话,Na+>CH3COO->OH->H+ ；水解相对于电离是弱过程,所以前两还是最多的,碱性所以氢离子少.应该把题改为粒子浓度大小排序就难度大点了
祝学习进步

1年前查看全部

等体等浓度NaCl溶液和CH3COONa溶液中的阴离子总数比较,那种溶液中的阴离子总数多?Why?

liarfu1年前1

普洛提亚 共回答了16个问题 | 采纳率100%

NaCl溶液中的阴离子浓度比较大
一楼说的一样多,那是没有考虑NaCl溶液中水的电离.CH3COO-水解成CH3COOH和OH- 水解部分被OH-抵消 相当于把水电离的OH-都算在内!
从电荷守恒角度来看:
NaCl溶液中的阴离子浓度为:c(Cl-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
CH3COONa溶液中的阴离子浓度为:
c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
等体等浓度NaCl溶液和CH3COONa溶液中的Na+浓度是相等的.而因为NaCl溶液呈中性.CH3COONa溶液中呈碱性,所以NaCl溶液中的H+浓度大于CH3COONa溶液中的H+浓度..
那么:c(Cl-) + c(OH-) > c(CH3COO-)+ c(OH-) 所以NaCl溶液中的阴离子浓度比较大!

1年前查看全部

CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了?

kkesammy1年前1

stone666666 共回答了21个问题 | 采纳率81%

该反应是不可逆的,醋酸是弱电解质,生成弱电解质的反应是不可逆的,牢记!

1年前查看全部

化学（是否正确）以下说法是否正确?常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加

化学（是否正确）
以下说法是否正确?
常温下,0.1 mol/L某一元弱酸（HA）溶液中加入一定量的CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c（OH-）均增大.

罗白菜1年前3

爱的精灵 共回答了23个问题 | 采纳率87%

加入醋酸钠晶体是增大的,CH3COO- + H+ H+ + OH-表面上看加入水后平衡向右移动,OH浓度上升,但是加水稀释的倍数远比平衡移动增加的量大得多,所以应该是减小的

1年前查看全部

向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?

xeshiliang11年前1

lmx716 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
溶液加入NaOH,使平衡向左移动,c(CH3COO-)将增大

1年前查看全部

恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH

恒温条件下，在CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO₄；④固体CH₃COONa；⑤冰醋酸其中一定可使c（CH₃COO^-）/c（Na⁺）比值增大的是（　　）
A. ①②
B. ②⑤
C. ①⑤
D. ②④⑤

冷荣1年前4

谓之何哉 共回答了12个问题 | 采纳率100%

解题思路：醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，使c（CH₃COO^-）/c（Na⁺）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题．

①加入固体NaOH，c（Na⁺）与c（CH₃COO^-）都增大，但c（Na⁺）增大幅度较大，则比值减小，故错误；
②加入固体KOH，抑制水解，则c（CH₃COO^-）增大，而c（Na⁺）不变，则比值增大，故正确；
③加入固体NaHSO₄，平衡向正向移动，c（Na⁺）增大，c（CH₃COO^-）减小，则比值减小，故错误；
④加入固体CH₃COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故正确；
⑤加入冰醋酸，c（CH₃COO^-）增大，则比值增大，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大．

1年前查看全部