强碱弱酸盐能完全电离吗例如CH3COONa怎么判断电离程度和水解程度的大小

怎么判断强酸弱碱盐（强碱弱酸盐）是电离程度大还是水解程度大

missbean4121年前4

megcoco 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性
只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离；若溶液偏碱性,则电离大于水解
如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离
NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解
阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解；若溶液偏酸性,则阳离子水解大于阴离子水解.

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在形成强碱弱酸盐和强酸弱碱盐为什么解离出的离子可以和氢离子或氢氧根离子结合

在形成强碱弱酸盐和强酸弱碱盐为什么解离出的离子可以和氢离子或氢氧根离子结合
例如CuSO4中Cu2+为什么能与OH-结合
再如NaCO3中CO32-为什么能与H+结合

whjiaoyou1年前2

wch07189 共回答了11个问题 | 采纳率100%

怎么说呢?CuSO4作为强酸弱碱盐,其Cu2+对于的氢氧化物Cu(OH)2是一个弱碱,在水里不能完全电离,当它与硫酸反应生成上述盐后,这个Cu2+还不忘以前的朋友OH-（尽管被H+夺去了）,所以在水里对OH-仍产生些引力,就会有H+游离出
当然这是个形象的比喻,实际上许多弱碱阳离子与弱酸阴离子在溶液里对氢氧根离子与氢离子有一定的吸引作用,原因可以用这些原子团结构,阴阳离子之间相互极化等解释.例如Na2CO3溶液里有CO3[2-]及对应的Na+与H+(由水电离出来）.钠离子很难去吸引碳酸根离子,倒是氢离子有较强的极化作用,而碳酸根离子在这种情况下又易变形所以相互促进,使得Na2CO3溶液在水里呈弱碱性

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盐的水解 强酸弱碱盐 AND强碱弱酸盐—酸碱性的判断

wazl13141年前2

yeah111 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

如果是一元酸一元碱,毫无疑问强酸弱碱盐是酸性,强碱弱酸盐是碱性；
如果涉及到多元酸碱,则需要考虑酸碱的二步电离与水解的程度孰大孰小,比如NaHCO3是水解大于电离,碱性,NaH2PO4是电离大于水解,酸性,需要具体分析.

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初中化学酸碱部分知识整理我觉得酸碱部分很麻烦,有好多东西需要记忆,比如碱性物质包括碱,碱式盐,强碱弱酸盐,很容易混淆,越

初中化学酸碱部分知识整理
我觉得酸碱部分很麻烦,有好多东西需要记忆,比如碱性物质包括碱,碱式盐,强碱弱酸盐,很容易混淆,越详细越好,声明：不要引用别人的东西,因为我已经看过了
我上面所问的具体内容只是举例，希望答案能涉及面广一些

falllemon1年前2

shzyh2008 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

强酸:
1、由卤族元素组成的无氧酸,除氢氟酸（HF）外.如：HCL、HBr、HI
2、最高价含氧酸大部分都是强酸,除磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）.如：H2SO4、HNO3、HCLO4
弱酸：
1、其他无氧酸.如：H2S
2、低价含氧酸.如：HCLO、HCLO3、H2SO3
3、有机酸都是弱酸.
强碱：第一主族和第二主族组成的碱,Be(OH)2除外.
弱碱：除上述的都是弱碱.AL(OH)3、Be(OH)2、NH4OH
说简单点就是：
含有OH的盐就是碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3
含有H的盐就是酸式盐,如：NaHCO3
只有金属阳离子和酸根阴离子组成的是正盐,在正盐中跟据金属阳离子和酸根阴离子对应的酸或碱的强弱分为强碱强酸盐（如Na2SO4）、强碱弱酸盐（如：Na2CO3）、弱碱强酸盐（如：NH4NO3）、弱碱弱酸盐（如：(NH4)2CO3）.
想学好化学,请多看和多思考元素周期表.真的很重要!

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为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离?

变形钢鸡1年前3

zj080621 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

H2O H+ + OH-
酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.
而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的电离.

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强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?

强碱弱酸盐中加入具有相同弱酸根的酸!溶液可能为中性吗?
例：HA+NaA（A+为某种弱酸根离子!

wbwdy1年前1

zyj1233 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

可能.加入的酸电离出的H+和A-水解出的OH- 两者达到平衡时液体为中性.
也可以从水解方程方向向左边移动来解释.

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溴化钠显什么性它是强碱弱酸盐吗?它到底酸性碱性还是中性?

breadtree991年前1

b2711278 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

中性.
HBr是强酸（类似于HCl）,NaOH是强碱.
NaBr是强酸强碱盐,不水解,溴化钠溶液为中性溶液

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溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?

herb香草1年前1

wangxin_neu 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

强酸弱碱

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为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离

为什么弱酸弱碱盐使水的电离程度变大?如果是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使水的电离程度变大可以理解,可是弱酸弱碱盐,弱酸,弱碱离子发生水解分别产生氢离子和氢氧根离子,两者结合使水的电离向正方向促进,看似水的电离程度变大,可是氢离子和氢氧根离子结合有生成水了啊?怎么判断水的电离程度变大的啊?

sadfnghasdfgnmsh1年前3

txh0505 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：
c(H+)c(OH-)=Kw,
上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.
注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.因为Kw是常数,所以溶液中c(H+)和c(OH-)是此消彼长的.如果有水解水解倾向的离子较大量地破坏水中的H-O键,改变了其中一个浓度,根据平衡移动原理,另一个浓度就会往相反方向改变,而这个改变是通过水的电离平衡移动来实现的（就是破坏了水的平衡；宏观上看成水参与了反应且产物中有水电离的产物H+或OH-,因此称为发生了“水解”）.

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如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小?

如何判断 相同浓度的弱酸（弱碱）电离能力与对应强碱弱酸盐（或对应强酸弱碱盐） 的水解 能力大小?
二者要混合在一起,比如相同浓度CH3COOH与CH3COONa混合

ann011年前1

康祝拔罐 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

高中记住CH3COOH与CH3COONa、NH3.H2O与NH4CL是电离大于水解.HCN与NaCN是水解大于电离.

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有哪些常用的酸,碱根?其实我是想说：盐可以分为强酸强碱盐（NACL）,强酸弱碱盐（NH4CL）,强碱弱酸盐（NACO3）

有哪些常用的酸,碱根?
其实我是想说：盐可以分为强酸强碱盐（NACL）,强酸弱碱盐（NH4CL）,强碱弱酸盐（NACO3）,弱酸弱碱盐（CH3COOHNH4）,所以我知道：CL-是强酸根,我想知道怎样很快看出物质是上面4中盐的哪种!
可能是我语言表达不太清楚吧，我就是希望大家可以多列举一些常见的强酸根、弱酸根、强碱、弱碱！

米亚之舟1年前4

roryzhang 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

强酸根
SO4(2-)硫酸根离子
NO3(-)硝酸根离子
Cl(-)略
弱酸根
CO3(2-)碳酸根离子
CH3COO(-)醋酸根离子
弱碱离子
NH4(+) 铵根离子
Fe(3+) 铁离子
Fe(2+) 亚铁离子
Cu(2+) 铜离子
强碱离子
Na(+) 钠离子
K(+) 钾离子
初中基本要掌握的就是以上几种

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碳酸铵与稀盐酸化学方程式碳酸钠和稀硝酸的反应方程式稀硝酸会不会生成二氧化氮？强碱弱酸盐与氧化性的酸是不是会生成相应的氧化

碳酸铵与稀盐酸化学方程式
碳酸钠和稀硝酸的反应方程式
稀硝酸会不会生成二氧化氮？强碱弱酸盐与氧化性的酸是不是会生成相应的氧化物

劳斯1年前4

┬┬ 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
虽然稀盐酸是混合物,但一般化学方程式只考虑有效成分
稀硝酸一般不会生成二氧化氮,浓的才会
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
强碱弱酸盐与氧化性的酸是不是会生成相应的氧化物:我认为不会!

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强碱弱酸盐弱酸越弱越水解,ph也大么?那为什么他们说碳酸钠ph比碳酸氢钠大啊?

强碱弱酸盐弱酸越弱越水解,ph也大么?那为什么他们说碳酸钠ph比碳酸氢钠大啊?
不是碳酸氢根比碳酸酸性弱么？应该碳酸氢钠ph大啊！怎么这样？

晕1451年前3

wenbothx 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

越弱越水解,ph也越大.由于 酸性：HCO3-^ω^

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如何辨别盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐：酸性,如硫酸铵 强碱弱酸盐：碱性,如醋酸钠 强酸强碱盐：中性,如你提到的硫酸钾,硫酸钠

如何辨别盐溶液的酸碱性
强酸弱碱盐：酸性,如硫酸铵 强碱弱酸盐：碱性,如醋酸钠 强酸强碱盐：中性,如你提到的硫酸钾,硫酸钠,氯化钾,硝酸钠等 弱酸弱碱盐：不一定,看酸和碱的相对强弱
【这个是什么意思】如何辨别强弱酸、强弱碱?

细雨中那支蓝玫瑰1年前4

慕天young 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶.看属于哪种盐类,（规律：谁强显谁性）
强酸弱碱盐,其盐溶液显酸性,例：CuCl2溶液,显酸性,盐酸是强酸,氢氧化铜是弱碱.
强碱弱酸盐,其盐溶液显碱性,例：Na2CO3溶液,显碱性,氢氧化钠是强碱,碳酸是弱酸.
强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,其盐溶液都显中性,例：NaCl溶液.
HCl、H2SO4、HNO3是强酸,KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱.（目前我知道的只有这些） 强弱酸,强弱碱一般是要记得.比如：氢氧化钠、氢氧化钙/钡/钾,这5个都是强碱.三强酸：硫酸、盐酸、硝酸.（我目前知道的只有这些,初中的话知道这些常见的就可以了）其他的一般都是弱碱或弱酸.亚硝酸是弱酸.

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为什么二氧化碳和强碱弱酸盐反应生成弱酸?eg:CO2+NaA==HA 为什么H

为什么二氧化碳和强碱弱酸盐反应生成弱酸?eg:CO2+NaA==HA 为什么H
为什么二氧化碳和强碱弱酸盐反应生成弱酸?eg:CO2+NaA==HA
为什么HA溶液不与NaHCO3溶液反应?

ec330020061年前5

ulze8izu 共回答了17个问题 | 采纳率100%

要看A酸是不是比碳酸强

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化学、谁给我总结一下强酸弱碱盐,强碱弱酸盐都有哪些?

yyywewewe1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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强碱弱酸盐A-+H2O HA+OH- 水解常数

强碱弱酸盐A-+H2O HA+OH- 水解常数
Kh=K•CH2O=HA•OH-/A-
Kh=K•CH2O=HA•OH-•H+/（A-•H+）
=Kw/Ka
Kh和Kw看不懂

宁波笨男人1年前2

assassin002 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

Kw是水的离子积.
Kh=（HA*OH-）/A- 应该是水解常数
至于Kh=K•CH2O 这个含义没看懂.
因为在水解常数中,水的浓度是不算的.
这个K可能是一个平衡常数
也就是K==（HA*OH-）/（A- *H2O）Kh=K•CH2O =（HA*OH-）/A-
然后 （HA*OH-） （H+）/（A-）•H+） 分子分母都乘以H+ 分子值不变
而OH-•H+=Kw 是谁的离子积. 余下的HA/（A-•H+） 恰好是酸HA的电离常数的倒数
所以Ka 就是弱酸HA 的电离常数.
即Kh=Kw/Ka

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如果往水里加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的话,水的电离度是怎样变化的啊

舞法客气1年前2

qs03009121 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

电离度上升.
H2O =(可逆) H+ + OH-
由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合,因此当水中加入可水解的盐后的瞬间,会降低H+浓度或OH-浓度,从而使水的电离平衡正移,水的电离度上升.

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下列说法一定正确的是（　　）A．用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．常温下pH=2的

下列说法一定正确的是（　　）
A．用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
C．用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
D．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

涂振峰1年前1

ialasn 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；
B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH^-，促进了水的电离；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，平衡常数越大，反应进行程度越大，与剧烈程度无关；
D、加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液．

A、一般来说，酸越弱，对应的强碱盐溶液中酸根离子的水解程度越大，则溶液碱性越强，故A正确；
B、pH均为2的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH₄⁺结合水电离的H⁺，促进了水的电离，故B错误；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度大小，与剧烈程度无关，故C错误；
D、加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离、溶液的酸碱性以及平衡常数等问题，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

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强酸弱碱盐,强碱弱酸盐是强电解质还是弱电解质?

夏季恋哥1年前1

落叶求 共回答了20个问题 | 采纳率90%

这个要视情况而定.例如硫酸铵,是强酸弱碱盐,但它就是强电解质,碳酸铵是弱酸弱碱盐,但也是强电解质.虽然精确点是看这些物质的电解常数,但这些东西你见的多了,就自然的记住了.

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将Al放入浓CuCl2溶液中为什能放H2,浓CuSO4怎么不行,不都是强碱弱酸盐么?还有为什么将NaCl固体放入CuSO

将Al放入浓CuCl2溶液中为什能放H2,浓CuSO4怎么不行,不都是强碱弱酸盐么?还有为什么将NaCl固体放入CuSO4中再放Al就能放H2了,是和Al的氧化膜有关听说?本人刚上高一,麻烦说细一点,
说错了，CuCl2和CuSO4都是强酸弱碱盐啊，为什么反应现象不一样

巫女19931年前3

Google测试员3535 共回答了16个问题 | 采纳率100%

我刚查了一下,跟我说的那些好像没什么关系.这是我看到的答案,反正我看不懂.
一般认为,Cl－有破坏金属氧化物和金属晶体结构的功能而SO42－不具备这项功能.
氯离子很容易被吸附在氧化膜上,把氧化膜中的氧离子取代出来,Cl－不断能破坏表面的氧化膜,还能阻止铝表面氧化膜的形成,而so42－则很弱.因此未去除氧化膜的铝片常温下能与氯化铜溶液反应而几乎不与硫酸铜溶液反应.SO42－穿过膜孔或裂缝的能力比SO42－强得多,同时还能使氧化膜呈胶状分散状态,从而增加了SO4－的穿膜机会.即使打磨了铝片,氧化膜还是存在,只不过薄了、少了.至于为什么Cl-能破坏氧化膜结构,SO42-不能.可以认为Cl-半径小,SO42-半径大.并且能形成[AlCl4]-离子,加剧反应.SO42-与Al3+则没有什么反应.

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等物质的量的一元弱酸和强碱恰好完全反应,还有弱酸吗?（除了生成的强碱弱酸盐水解产生的弱酸）

等物质的量的一元弱酸和强碱恰好完全反应,还有弱酸吗?（除了生成的强碱弱酸盐水解产生的弱酸）
恰好完全反应是不是就是HA反应光了

约瑟芬娜1年前3

千丝万缕 共回答了23个问题 | 采纳率87%

没有了,从中和的根本原理来看就是H离子和氢氧根离子的化合,等物质量的一元弱酸和强碱,氢氧根和H离子是一样多的,完全反应正好H离子和氢氧根离子完全形成水,那剩下的就是盐了.不用管弱电解质不完全电离的问题.

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强碱弱酸强碱弱酸.强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐弱碱弱酸盐各显什么酸碱性?

icbcllpzw1年前2

明济海 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

强碱弱酸盐：碱性
强碱强酸盐：中性
强酸弱碱盐 酸性
弱碱弱酸盐：谁强显谁性
总之,一句话,谁强显谁性,原因是弱酸根离子在水中发生水解.

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酸和碱有什么区别碱性溶液是溶液显示碱性不一定全是碱还有强碱弱酸盐 而碱溶液是碱的溶液

你因帅被判刑1年前1

谁爱咋咋的 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子,如果可以,那么这种酸就是强酸,如果不可以那么就是弱酸.碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子,如果可以那么这种碱就是强碱,如果不可以那么就是弱碱.从化学式观察：常见的强酸：HClO4,H2SO4,HI,HBr,HCl,HNO3 酸中主要元素的非金属性越强,对应的酸的酸性越强.常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2 如果这种碱是沉淀或者在水中微溶,那么这种碱就是弱碱.如果这种碱在水中易溶,那么这种碱就是强碱.

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强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,为什么

数值型数据1年前2

预料之中 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

是的,因为弱酸弱碱会水解,比如说碳酸钠中碳酸根离子会水解产生氢氧根离子.所以显碱性!
CO3^2- + H2O =HCO3^- + OH^-
HCO3^- + H2O =CO3^2- + OH^-
同理比如NH4Cl中NH4^+ 会水解生成H^+.所以显酸性!

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关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大?

眉心一点紫1年前2

zqq7935 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

酸的酸性越弱,表明酸根离子越容易和氢离子结合,所以就容易水解

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如题.强碱弱酸盐可以和强酸弱碱盐反应吗?

binbinaiazi1年前3

469836289 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

可以反应,但不是所有的强酸弱碱盐和强碱弱酸盐都能反应,反应的条件也不能单看他们的酸碱性,也不能把他们单纯的认为是酸或碱.

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强碱弱酸盐可以单说是强碱盐或是弱酸盐吗 它是酸式盐还是碱式盐呢

lynn21ya1年前2

piaoger 共回答了20个问题 | 采纳率90%

我建议说强碱弱酸盐,有弱碱弱酸盐,
酸式盐和碱式盐是其他的概念,他们之间不一定有必然联系.
酸式盐是如NaHCO3
而碱式盐是如碱式碳酸铜类型的.
一些化学概念如果不清楚就按书上的,不然就是老师讲的

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强碱弱酸盐在酒精中会发生电离和水解吗?

zyw5643351年前6

dmtklinsmann 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

一般的盐溶解度都不行啊.就算可以溶,电离应该也很少,水解,都没水了何来水解.你可以参考工业制乙醇钠,就知道乙醇和水作溶剂性质相似,都是质子溶剂,但自偶电离太微弱了

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强碱弱酸盐电离出的酸根离子全部都水解吗

强碱弱酸盐电离出的酸根离子全部都水解吗
如题

妍才匆1年前2

lilonger 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

部分水解,如醋酸钠属于强碱弱酸盐,溶于水电离出钠离子跟醋酸根离子 醋酸根离子发生部分水解结合了水中的氢离子,所以强碱弱酸盐的水溶液显碱性.
CH3COONa=Na+ + CH3COO-
H2O=H+ + OH-
CH3COO- + H+ =CH3COOH

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初中常见的强碱弱酸盐、强酸弱碱盐有哪些?

初中常见的强碱弱酸盐、强酸弱碱盐有哪些?
如题

凌晨qq1年前4

湘飞雁 共回答了17个问题 | 采纳率100%

碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠都是做题常见的强碱弱酸盐
硫酸铜,氯化铜,硝酸铜,硫酸亚铁,氯化亚铁,硫酸铵,氯化铵,硝酸铵,硝酸银,硫酸铁以及氯化铁都是强酸弱碱盐

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酸式盐,碱式盐 ,强酸弱碱盐 ,强碱弱酸盐 有没关系的?前两者的概念是什么?

zp5061年前1

wenwen7777 共回答了12个问题 | 采纳率75%

有关系~首先都是盐.酸式盐 就是 盐溶解显酸性 其定义为 ：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.别的以此类推 就行了

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酸式盐和碱式盐是不是就是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐?

agassi8881年前2

cqhy316 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不是的 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成.碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成.

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如何确定碱式盐还是酸式盐 是强酸弱碱盐 还是强碱弱酸盐

colwind1年前1

穷乐呵的猪 共回答了23个问题 | 采纳率100%

酸式盐就是盐溶液呈酸性的.比如硫酸氢钠,还有硫酸铵. 碱式盐跟酸式盐就是相反的概念. 强酸弱碱盐是指盐中的阳离子为弱碱的阳离子,而阴离子为强酸的酸根.比如氯化铵,NH4Cl 强碱弱酸就是指盐中的阳离子为强碱的阳离子,而阴离子为弱酸的酸根.比如醋酸钠,CH3COONa.

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谁给我把常用的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐归纳一下!

谁给我把常用的强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐归纳一下!
化学中的盐类,

流浪小树1年前1

three_lian 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

可溶的强酸强碱盐：氯化钠 氯化钙 氯化钾 氯化镁 氯化铜 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化钡 氯化锂 氯化铝 硝酸（钾钠钙镁钡铝铜铁亚铁银）硫酸（钾钠镁铝铁亚铁铜） 可溶的弱酸酸强碱盐：碳酸（钾钠） 亚硫酸（钾钠） 氟化（钾钠）醋酸（钾钠镁钙） 磷酸（钾钠） 磷酸一氢（钾钠） 磷酸二氢（钾钠） 可溶的强酸弱碱盐：硫酸铵 氯化铵 硝酸铵 可溶的弱酸弱碱盐：醋酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵 磷酸铵 磷酸一氢铵 磷酸二氢铵

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强碱弱酸盐对水的电离和水解起什么作用（促进还是抑制）,为什么?

强碱弱酸盐对水的电离和水解起什么作用（促进还是抑制）,为什么?
如题

lovethat1年前2

城市灰尘 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

促进作用
弱酸根会水解

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偏铝酸钠是强碱弱酸盐,为什么制取氢氧化铝时要加盐酸,氢氧化铝不是碱么?

xinca1年前4

暮然1 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

氢氧化铝是两性氢氧化物
作为偏铝酸钠是碱性,与酸中和得两性氢氧化物
作为AlCl3等物质,由Al的水解,溶液呈酸性,与碱中和得两性氢氧化物
都是得到氢氧化铝

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强碱弱酸盐水解离子式

我是中立1年前2

jessicaqdcmhk 共回答了16个问题 | 采纳率100%

CH3COO¯＋H2O＝CH3COOH+OH-正反应为水解,逆反应为中和反应

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是不是所有的强酸弱碱盐都显酸性?强碱弱酸盐是碱性的?

是不是所有的强酸弱碱盐都显酸性?强碱弱酸盐是碱性的?
若不是请讲一下理由,最好举几个例子!
各位化学高手帮帮忙了!

tz1682301年前1

guyairshy 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

应该是的

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如何辨别盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐：酸性,如硫酸铵 强碱弱酸盐：碱性,如醋酸钠 强酸强碱盐：中性,如你提到的硫酸钾,硫酸钠

如何辨别盐溶液的酸碱性
强酸弱碱盐：酸性,如硫酸铵 强碱弱酸盐：碱性,如醋酸钠 强酸强碱盐：中性,如你提到的硫酸钾,硫酸钠,氯化钾,硝酸钠等 弱酸弱碱盐：不一定,看酸和碱的相对强弱【这个是什么意思】如何辨别强弱酸、强弱碱?

gaaku1年前2

ligukgi 共回答了23个问题 | 采纳率100%

看生成盐的酸或碱的强弱

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A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的p

A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3；不明白请高人指点

lifete1年前1

星星草儿 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3；
Ba（OH）2是强碱,完全电离,其碱性来源就是自身电离出来的氢氧根离子,如果由于0.1mol/L的A溶液是Ba（OH）2的话,PH肯定是等于13,而不是小于13
Na2CO3是强碱弱酸盐,其碱性来源于CO3根离子的水解,水解肯定不会完全的,所以PH小于13

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酸溶液一定显酸性吗?强碱弱酸盐水解呈酸性,例如碳酸钠.强酸弱碱盐水解呈碱性,例如氯化铵.这要牵涉到高中的水解和电离.

d8d1d2d1年前1

chenji911200 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不一定的 看水解的 NH4CL 水解为碱性

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化学中盐的分类怎样分别怎么分别化学中的强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐?

tujghdnui1年前1

hudy083 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如Na K Ca等 而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等 强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+ Mg2+等 酸根离子非金属性比较强例如SO42- Cl- Br-等 F-例外 强酸强碱盐就是金属离子金属性强,非金属离子非金属性强例如Na2SO4等盐 强酸就是非金属离子非金属性强,例如H2SO4 HCl HBr等 强碱就是金属离子金属性强例如NaOH KOH等 弱酸弱碱倒推即可,没悬赏回答的确有点困难 祝你学习进步~

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关于强碱弱酸盐的问题 为什么NaCN碱性比碳酸钠弱,碳酸酸性比HCN强

湾湾虹_1年前3

原创ID 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

碳酸钠对应的酸是HCO3-
酸性HCN强于HCO3-

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强碱弱酸盐溶液能蒸馏得晶体吗?加热会促进水解.例如苏打?

d36771年前1

ghf0818 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

强碱弱酸盐溶液蒸发可以得到晶体；例如：碳酸钠溶液加热蒸发,最终析出的固体是碳酸钠晶体.【因为溶质从水中析出时,会因为各自性质不同而带上结晶水的.碳酸钠变成十水合碳酸钠,硫酸铜变成五水合硫酸铜,之类的.当然有些也是不带的,比如氯化钠析出就只得氯化钠.】

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A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的p

A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2不明白

lixi04141年前1

fengcai1976 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

因为氢氧化钡是强碱在水中完全电离 碳酸钠是强碱弱酸盐 是弱电解质啊在水中没法完全电离

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以下同浓度的强碱弱酸盐的PH由大到小的顺序

以下同浓度的强碱弱酸盐的PH由大到小的顺序
同浓度的NaF,Na2CO3,NaHCO3,苯酚钠,Na2SO3,NaHSO3,NaAlO2,CH3COONa,NaClO溶液的PH由大到小排列.这是小弟自己复习时想到的,不知道是否都能比较,望各位知识帝不吝解答.

自已1年前1

wanghu580 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

有强到弱应是：NaF,NaClO,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,苯酚钠,Na2SO3,NaHSO3,CH3COONa,

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强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样?

雨桐心1年前1

乞立马扎罗之楚 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

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弱酸和强碱弱酸盐混合求PHHX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离

弱酸和强碱弱酸盐混合求PH
HX的Ka=6×10^-7,在含有0.6mol/lHX和0.9mol/l的NaX溶液中,其氢离子的浓度约为多少,答案是4×10^-7mol/l.

女人抓住俺把柄1年前0

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