与盐酸反应 与稀硫酸反应钠 镁 铝 锌 铁 与盐酸反应 与稀硫酸反应氧化钙 氧化镁 氧化铁 氧化铝 氧化锌 氧化铜 与盐

1.某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红为什么混合溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和?为什么混

1.某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红为什么混合溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和?为什么混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和?
2.如图,有HCl,Cacl2的混合溶液,想起逐滴加入过量某物质X的量得变化关系为什么只有纯碱溶液?不能澄清石灰水?

shiyanhaoma1年前3

65552392j 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

我先回答你的第一个问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生中和反应生成水和氯化钠,相信这个知识点你是懂的.根据质量守恒定律,化学反应前后质量不变.由于发生反应后有水产生,所以混合后溶液中的水质量就增加了.
第二个问题：因为在加入X物质的过程中,溶液的PH有一段是呈中性的,这是因为纯喊溶液和Cacl2反应生成碳酸钙的过程.如果是石灰水的话,不会有一段呈中性的过程,而是直接变碱性了.
能明白吗?不明白的话我再详细解释.

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为什么吸收二氧化碳中的盐酸用碳酸氢钠,氯气中的盐酸用氯化钠?

哼马1年前3

人生如雾吗 共回答了19个问题 | 采纳率100%

CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中的溶解度特别小,减少CO2的损失.同理,C|2在饱和的NaCl溶液中的溶解度很小很小的,这样是避免Cl损失

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石灰石滴加少量盐酸 离子方程式

发烧的猫1年前1

jp_zhangxj 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

CACO3+H+=CA2+ +(HCO3)-
由于是滴加少量的酸,所以生成碳酸氢盐

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一块镁、铝合金溶于盐酸中,加入足量的苛性钠溶液.此时溶液存在A氯化镁B氯化铝C偏铝酸钠D氢氧化镁

sunnylj1年前3

上海-安然 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

C偏铝酸钠
注意：氢氧化镁 是沉淀

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测定盐酸式样浓度时,用到的是碳酸钠,甲基红—溴甲酚蓝,为什么滴定到玫瑰红时要加热煮沸啊?

第四条掌纹1年前3

wsksqt 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

因为你用的是碳酸钠做标样,你用盐酸滴定碳酸钠时会产生二氧化碳对吧,甲基红—溴甲酚蓝这种指示剂很灵敏,碳酸钠生成的二氧化碳显酸性,会使指示剂变红,但实际还没到达滴定终点,会影响滴定结果的,要加热赶去二氧化碳.

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前处理问题,除锈可以用硫酸,盐酸,磷酸.还可以用什么.可以混合到一起的?

木头弟ff的爷1年前2

tiy819630196 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

一般用磷酸,因为盐酸硫酸都会腐蚀设备,但是磷酸经过处理之后会在设备上形成一层保护膜,可以防止金属再次生锈

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求硫化亚铁与盐酸,硝酸钡与硫酸钠 醋酸与氢阳化钠 石灰石与盐酸 氯化铝与氨水的离子方程式?

耒木451年前1

rqshen 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+

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用吡罗红甲基绿染色剂对变形虫进行染色前需要用质量分数为8%的盐酸处理,其目的是

用吡罗红甲基绿染色剂对变形虫进行染色前需要用质量分数为8%的盐酸处理,其目的是
用吡罗红甲基绿染色剂对变形虫进行染色前需要用质量分数为8%的盐酸处理,其目的是 制片完成后在光学显微镜下观察,看到被染成绿色结构的是

神说qq于是有1年前1

yigerendelvxing 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

改变细胞膜通透性,加快染色剂进入细胞
使染色体中DNA和蛋白质分离,利于DNA与染色剂结合.
（一般细胞膜具有选择透过性,不允许染色剂通过）
被染成绿色的是DNA

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下列各组离子在水溶液里能大量共存,但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是

下列各组离子在水溶液里能大量共存,但用盐酸酸化却不能大量共存的离子组是
A．Fe3+、K+、NO、Ag+ B．Mg2+、Na+、CO、SO
C．NH、Al3+、Cl—、NO D．Na+、H+、CO、Cl—

爱你我不累1年前1

版主VIII 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

B

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用盐酸,苛性钠溶液中任何一种试剂都可鉴别的一组物质 是

用盐酸,苛性钠溶液中任何一种试剂都可鉴别的一组物质 是
A AgNO3 Na2CO3
B MgCl2 NH4NO3
C KCl KHCO3
D AgNO3 NaNO3

freeboy91年前4

技术空间郝二宝 共回答了19个问题 | 采纳率100%

选AD
A：AgNO3加入盐酸有白色沉淀生成 Na2CO3加入盐酸有无色气体生成
AgNO3加入氢氧化钠先生成白色沉淀,白色沉淀不稳定分解为褐色的氧化银沉淀,Na2CO3加入氢氧化钠没有任何现象.
B：
MgCl2 NH4NO3,用盐酸不能鉴别,都没有现象发生.用氢氧化钠可鉴别
C：
KCl KHCO3,用盐酸可鉴别,氢氧化钠不行,KHCO3虽然和氢氧化钠反应,但是没有明显的现象.
D：
AgNO3加入盐酸有白色沉淀生成,加入氢氧化钠先生成白色沉淀,白色沉淀不稳定分解为褐色的氧化银沉淀； NaNO3 遇盐酸、氢氧化钠都没现象,所以也是、氢氧化钠都可以鉴别.

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硝酸银溶液与盐酸的化学方程式

jzgp43211年前2

leang88 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
反应实质为Ag+与Cl-在溶液中溶解度极低而产生沉淀

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从Nacl中除去na2co3 可以加入盐酸除na2co3再加入煮沸除盐酸吗为什么

兰草-ylx1年前3

我是蠢人我怕谁 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

是的
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl +H2O + CO2
CO2成气体,挥发掉.再煮沸,盐酸也易挥发,逸出,这样就得到纯净的NaCl溶液了

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碳酸钠和盐酸生成气体相同条件下碳酸钠滴入盐酸产生的二氧化碳多还是盐酸滴入碳酸钠产生的二氧化碳多呢?

春天来了啊1年前1

燕盈 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

将盐酸滴入 先反应生成碳酸氢钠 盐酸量大于碳酸钠时才生成二氧化碳
讲碳酸钠滴入 在盐酸量大于碳酸钠二倍时直接反应生成二氧化碳

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盐酸盐是含氯离子的化合物还是阴离子只有氯离子的化合物?

bluetrace1年前1

西门有恨 共回答了16个问题 | 采纳率100%

金属离子与氯离子的化合物

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检验某溶液中是否含有硫酸根离子,为什么先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液,为什么氯化钡溶液不能换成硝酸钡溶液?

zist0011年前2

我是游客_vv 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

盐酸化你已经知道为什么了!如改加硝酸钡有硫酸钡生成但同时也有硝酸生成,硝酸又把硫酸溶解了,故看不出现象!所以不用硝酸钡…

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铜片在酒精灯上加热后,与盐酸反应么为什么

MJMJ200720071年前1

安静一分钟 共回答了20个问题 | 采纳率100%

2Cu + O2 =加热= 2CuO
2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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“把光亮的铜片放入盐酸中,表面出现气泡”这句话为什么不对

mailmaxtoo1年前3

111122220 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Cu的金属活动性在H之后,所以不与稀盐酸和稀硫酸反应,所以没有气泡.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

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有关Na的计算题由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物

有关Na的计算题
由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物中必定含有（ ）
A.AL
B.MA
C.NA
D.都不可能含有

fengyun_haha1年前3

sky5217 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

选C
列方程式``
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
所以选C``
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``

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我刚刚看到盐酸和氢氧化钠反应的示意图本来再没加入NaOH之前H,Cl离子都是以单独形式存在的加入之后Cl,Na

我刚刚看到盐酸和氢氧化钠反应的示意图本来再没加入NaOH之前H,Cl离子都是以单独形式存在的加入之后Cl,Na
离子也是以单独行式存在的,这是为什么呢?

一生爱你uu1年前3

359568575 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Na+,和Cl-是以离子形式存在的,而H和OH就不是了,这两者生成水（H2O）,当然这是完全反应的结果.不完全反映时候,多余的离子仍然是游离存在的.

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将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢

将10.2克氧化铝溶于浓度为1.2mol/L的盐酸500ml,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢
加入多少毫升NAOH溶液时,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值到恰好消失?
求具体点的解析

溪水竹帘1年前2

glyoxylate 共回答了18个问题 | 采纳率100%

10.2克氧化铝是0.1mol,500ml 1.2mol/L的盐酸是0.6mol
Al2O3 + 6HCl Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 3
0.2====》0.6
溶液中有0.2mol AlCl3,所以加入NaOH 0.6mol时,沉淀最多.既600ml.
3、 Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.2====>0.2
操作二中生成0.2mol 氢氧化铝,根据方程式,加入氢氧化钠0.2mol后,沉淀消失,既200ml

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在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧

在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液，生成43g沉淀．把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体，则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少．

lili3101年前1

zhutous 共回答了23个问题 | 采纳率87%

解题思路：沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），进而计算m（BaSO₄），再计算n（BaSO₄），根据硫元素守恒计算n（Na₂SO₄），据此解答．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．

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除杂：铁（铝）；SIO2（碳酸钙）；二氧化碳（盐酸）；碳酸氢钠（碳酸钠）；碳酸钠（碳酸氢钠）.

appleiizfy1年前3

czm1688 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

NaOH 盐酸 AgNO3 CO2 固态下加热

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关于化学中盐酸碱盐酸碱怎么区分啊?也就是说他们分别是什么..例如:由氢离子构成的就是酸.(好象是这样,不对的话请纠正)

gzh09261年前2

amwfqpyd 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

盐:酸与碱中和的产物,由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.化学中盐分为三类
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成
酸:一类在水溶液中能电离产生H+ 的化合物的总称,与碱相对.酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.
碱:定义：电离时所有阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物.
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,PH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.

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铁和盐酸反应后溶液中主要含有什么粒子

cupid3181年前6

雨吼 共回答了14个问题 | 采纳率100%

主要有Fe2+ H+ CL- 还有一些OH- Fe3+

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等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.

等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）.
Al ,Mg ,Fe ,Zn .
请给讲一讲,

sergiolee1年前1

毅度空间 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18
等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案

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室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是

室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是
A 分别加入足量锌粉,充分反应后产生的H2一样多
B ……………(上同),反应开始时产生H2的速率相等
C分别加入NAOH固体恰好中和后,两溶液的PH相同
D 分别加水稀释100倍后,两溶液的PH：盐酸小于醋酸
ABCD请帮我分析

8inch1年前6

鑫语 共回答了10个问题 | 采纳率90%

选ADA当盐酸和醋酸体积 浓度相同（即氢离子的物质的量相等）因为锌粉足量,而锌与酸反应的离子方程式是：Zn + 2H+=H2+Zn2+,所以等量的氢离子与锌反应得到的氢气是一样多的.B因为盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,所以盐酸与锌...

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题目中的一句话：配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线.请问：盐酸定容是什么?

题目中的一句话：配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线.请问：盐酸定容是什么?
我刚***,讲得通俗易懂点

slumpliang1年前1

二环路外 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

不是【盐酸定容】,没有这种说法,应该是【定容】
正确断句：配制盐酸||定容时

高中要接触一种新的仪器——容量瓶
容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器

使用过程如下：
①使用前检查瓶塞处是否漏水.向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180度后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用.
②把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解.然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里.为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.
③向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切.
④盖紧瓶塞,用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀

【【其中,步骤③的过程叫做定容】】

希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度

教师uu1年前4

T2688 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 2 1
6.5 x y
x=0.2mol,y=0.1mol
c(Zn2+)=0.1/0.5=0.2mol/L,c(H+)=(0.5-0.2)/0.5=0.6mol/L

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怎样除去碳酸钠中的氯化钠?我们老师说是加盐酸,得到二氧化碳,然后再什么什么的……老师说的后面的内容补充一下可以吗?

dynatron1年前1

sinsil 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

加盐酸,得到二氧化碳 把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中.
待反应完成.向氢氧化钠溶液中滴加适量盐酸中和酸性.
再蒸发即可

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1mol/L甲酸(一元酸)溶液的导电性能比同浓度的盐酸的导电性弱 是否正确

少堂1年前1

东洋浪人 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

是的.因为甲酸是弱酸,不完全电离
导电能力比较是比较总离子浓度
盐酸是 2mol/L 总的
甲酸不到2mol/L
所以比较弱

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实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：

实验室用6.96g二氧化锰和50g36.5%的盐酸共热,问：
1.在标准状况下可产生氯气多少升?
2.如不考虑HCL挥发,将反应后溶液加水稀释到250毫升,取25毫升和足量硝酸银溶液反应,可得沉淀多少克?
第一小题做出来了.主要是第2小题不会..

微色芽芽1年前2

洋洋泡泡 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

1.二氧化锰的物质的量为：6.96g÷87g/mol＝0.08mol
HCl的物质的量为：50g×36.5%÷36.5g/mol＝0.5mol
MnO2量不足,所以用MnO2来算.
Cl2的体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.792L

2.Cl^-的物质的量为：0.5mol－0.08mol×2＝0.34mol 沉淀的质量为：0.34mol×143.5g/mol×10%＝4.879g

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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．

盐酸的物质的量浓度为c=[1000*0.365*11.8g/cm3]/36.5g/mol 分母上不用换算成dm3吗?

末班车没我的位置1年前1

grace916 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不用,密度的单位是：g/cm3,

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已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：

已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深．试推测：
（1）向品红溶液中通过量SO₂的过程中的现象为 ___ ；加热后的现象为 ___ ．
（2）向品红溶液中通入过量Cl₂的过程中，观察到的现象为 ___ ．
（3）向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的SO₂和Cl₂后现象为 ___ ．

apppril1年前4

朗姆酒 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：（1）根据SO₂的漂白原理来解释；
（2）根据Cl₂的漂白原理来解释；
（3）根据SO₂的还原性来解释．

（1）因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色．当向品红溶液中通入过量的SO₂时，发生如下反应：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO₂过量，SO₂与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色，
故答案为：溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色；
（2）Cl₂的漂白原理是和H₂O反应生成的HClO具有强氧化性，与二氧化硫漂白原理不同．当向品红溶液中通入Cl₂，因Cl₂+H₂O⇌HClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl₂过量，Cl₂与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色，故答案为：溶液的颜色先变深后又逐渐褪去；
（3）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深，当向品红溶液中通入1：1的SO₂和Cl₂时，两者发生以下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，因生成了酸，使品红溶液颜色加深，故答案为：溶液的红色比原来加深．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了二氧化硫、Cl2的漂白原理，两者的漂白原理不同，需要注意的是虽然两者都有漂白性，但两者以1：1通入溶液时不具有漂白性，原因是两者发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?

混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?
不应该是Na2co3吗?为什么答案是NaoH?

sjy661年前2

我是小黄 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是NaOH,应该是V1>0,V2=0；
但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸滴定体积为V1,另一份以甲基橙指示,滴定体积为V2.V1=V2,显然,这种表述的结果应该是NaOH.（我出分析试题时有时也会设这样的陷阱）
如果题目不是第二种表述（或相似表述）,则答案就是错的,你的判断正确!

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分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?

分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?
紧急紧急

sylvia7071年前2

starcatver2 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液（如去离子水）,用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度.
若有时间,需重复实验.
注：此为分析化学标准滴定方法,相对误差约为0.1%.若对相对误差要求较松,可以去掉空白滴定步骤.

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苯酚钠与盐酸反应是取代反应吗?

缘圆一生1年前3

tt蓝鹰 共回答了26个问题 | 采纳率100%

不是.
这个反应是广义酸碱反应.

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取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全

取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应，求：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

唧咕阿几1年前1

aiyasigh 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．

（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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碳酸氢铵与 氢氧化钠 氢氧化钙 铁 铜 硫酸铜 氯化钙 硫酸 盐酸 哪个不反应?

yxt20031年前1

糊涂一点点 共回答了16个问题 | 采纳率75%

与铜和铁不反应.
与硫酸铜和氯化钙也不反应.

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1.：100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是（ ）

1.：100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是（ ）
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
刚才的人说下话我加你分我要走了

fly19911年前1

紫色年代 共回答了18个问题 | 采纳率100%

希望答案对您有所帮助!
答案选B,因为Zn是过量的,这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu.从而得到了铜锌原电池.而铜又不会和盐酸反应,只会加快反应速率,所以选B!
PS:A会增加氢气总量的
C会减缓反应速度
D也是减缓反应速度

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27%的盐酸怎么样配比王水?一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸

27%的盐酸怎么样配比王水?
一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸的密度是27%呢?怎么配比?

爱乐天1年前3

荷米恩 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

王水的浓度是粗略的,在这个范围的配比都能有这个效果,差不多1:2多一点就行了,就当稀释前后总体极不变,化学中的近似是很重要的,要学会忽略,像1:2,1:3这种数字的话只要精确到整数位就可以了

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有机物成盐的一般方法,比如成为盐酸盐或者马来酸盐之类的!

小魔女20041年前1

gg26 共回答了23个问题 | 采纳率87%

同样是采用复分解反应的方法.
有机酸+碱（碱性氧化物、弱酸盐）=有机物盐
CH3-COOH+Na2CO3=CH3-COONa+CO2+H2O
有机碱+酸（酸性氧化物、某些盐）=有机物盐
CH3-CH2-NH2+HCl=CH3-CH2-NH3Cl

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2mol/L盐酸50克和足量Zn反应,在标况下得到H2多少L

yongzhougirl1年前1

喜欢黑夜静 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

0.5
2hcl+zn=zncl2+h2
2 1
2mol x

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氧化铁与稀硫酸反应生成?还有Fe（OH）3与盐酸反应生成?Fe在氧气中燃烧生成?最好写一下方程式!

gmwhran1年前3

sokrates 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O4

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向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(

向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁多少克?

鸿霞饲料1年前3

的美丽 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应后溶液加硫氰化钾没有血红色,说明没有三价铁离子.即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在,阴离子都是氯离子,物质的量0.1mol,则铁元素物质的量0.05mol,质量2.8g

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盐酸+过氧化氢+铁粉=神马气体

思余121年前5

yah5808 共回答了11个问题 | 采纳率100%

Fe+2HCl=FeCl2+H2
过氧化氢氧化FeCl2
化学方程式：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
FeCl3催化分解H2O2
2H2O2=FeCl3催化=2H2O+O2
气体为H2、O2

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几个方程式 （急!）工业制盐酸方程式?漂白粉在空气中久置失效的原因?金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?

chongqinglijun1年前1

xukunwww2006 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

工业制盐酸方程式?
两个步骤：
1,电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
2,氯气氢气混合
H2+Cl2=2HCl
漂白粉在空气中久置失效的原因?
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,失效方程式为：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
次氯酸分解；
4HClO=2H2O+O2+2Cl2
金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
这个问题应该是：金属钠在空气中放置最终变成碳酸氢钠涉及到的三个方程式?
第一个方程；
2Na+2H20=2NaOH+H2O
第二个方程；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第三个方程；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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盐酸加碳酸钠生成什么?

e-lana1年前6

mriamzhuyu 共回答了21个问题 | 采纳率81%

与量有关
HCl多时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl少时Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

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在不确定液体中检验硫酸根离子为什么要先加盐酸?

爱驹的卫1年前2

xxxatb 共回答了20个问题 | 采纳率95%

加盐酸可排除Ag+、SO32-、CO32-离子的干扰
而加硝酸会把SO32-氧化成SO42-
所以只能加盐酸

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将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算：
1）最大沉淀的质量.2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?）
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.

wujun25881年前1

V5840 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al（HO）3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫

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