过硫酸钾溶液需要避光保存吗?过硫酸钾溶液非要放在棕色玻璃瓶里吗?

（1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO₄+K₂S₂O₈+H₂O→KMnO₄+K₂SO₄+8H₂SO₄，
Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，
S元素的化合价由+7降低为+6价，
由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案为：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO₄为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO₄为氧化产物，
故答案为：MnSO₄；KMnO₄；
（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，
S元素的化合价还是由+7降低为+6价，
由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，
因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl₂，故答案为：Cl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应物与生成物并利用化合价的变化来写反应方程式是解答本题的关键，并注意电子守恒的应用来解答此类习题．

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO₄^2-被氧化生成S₂O₈^2-，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，则电解方程式为2SO₄^2-+2H⁺

电解
.
S₂O₈^2-+H₂↑，
故答案为：2SO₄^2-+2H⁺

电解
.
S₂O₈^2-+H₂↑；
（2）由图1可知，过硫酸钾溶解度较小，可用溶解、结晶、过滤、洗涤的方法提纯，注意加热温度不能超过80℃，
故答案为：在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；
（3）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，则KI为充分与过硫酸钾发生反应，溶液中生成的碘较少，则用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时测定结果偏小；滴定终点，溶液由蓝色变为无色，
故答案为：偏小； 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；
②由信息过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），
可知过硫酸钾与碘化钾反应反应的离子方程式应为S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，加入Na₂S₂O₃标准溶液发生I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可得关系式S₂O₈^2-～2S₂O₃^2-，
n（Na₂S₂O₃）=0.1000mol•L^-1×0.021L=2.1×10^-3mol，
则由S₂O₈^2-～2S₂O₃^2-，可知n（K₂S₂O₈）=1.05×10^-3mol，
m（K₂S₂O₈）=1.05×10^-3mol×270g/mol=0.2835g，
则ω（K₂S₂O₈）=
0.2835
0.3×100%=94.50%（或0.9450），
故答案为：94.50%（或0.9450）；
③为减少实验误差，可重复操作1～2次，故答案为：重复上述实验步骤1～2次；
（4）过硫酸钾80℃以上易发生分解生成X，X在FeCl₃溶液作用下生成气体，该气体应为氧气，X应为H₂O₂，故答案为：H₂O₂．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质的制备方案的设计，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意从守恒的角度解答相关计算，难度中等．