H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 酸性的强弱是怎样的?

WOkk092022-10-04 11:39:541条回答

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liuliao883201 共回答了15个问题 | 采纳率80%
H2SO4的酸性最强,其次是H2SeO4、H2TeO4酸性依次减弱,为什么呢?就是因为它们所在元素周期的位置,对于非金属的酸越往周期表的上方和右方,化合物酸性就越强,S就不用说了,像Se相对就弱了,而Te就显出些金属的性质,比如导电性.
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解题思路:利用硒酸中常见元素H、O的化合价分别为+1、-2,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,可计算Se元素的化合价.

设硒酸H2SeO4中Se元素的化合价为x
(+1)×2+x+(-2)×4=0
x=+6
故选C

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题侧重考查常见元素的化合价以及化合价的原则,这类题几乎是在所有类型化学试题中,都会出现.要想做好此类题,就必须要落实好“双基”(基础知识和基本技能).

硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞的功能.它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,对应的含氧酸的化学式(分子式)为H2SeO4这
硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞的功能.它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,对应的含氧酸的化学式(分子式)为H2SeO4这种酸应读作______.
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贤文5 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:根据硒元素化学性质与硫相似,进行分析推断.含氧酸以除氢元素、氧元素外的第三种元素的名称命名为某酸.

根据硒元素化学性质与硫相似,进行分析推断硒的含氧酸H2SeO4应读作:硒酸;
故答案为:硒酸.

点评:
本题考点: 化学式的书写及意义.

考点点评: 本题难度不大,掌握含氧酸的命名方法等是正确解答本题的关键.

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硒元素(符号为Se),具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,如图是硒原子的有关信息,其中硒酸H2SeO4与硫酸化学性质相似,请根据相关知识填写下列空格:
①硒酸Se的化合价______价;
②硒原子的原子核内的质子数为______;
③在含丰富硒的土壤上种植的白莲、甘薯、大米等,由于含丰富的硒被称为富硒产品,富硒产品中的“硒”指的是______(选填“元素”、“分子”或“原子”);
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解题思路:①根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答;
②根据图结合原子序数=核内质子数进行分析;
③由题意可知,富硒产品中的“硒”指的是元素,它存在于物质的化合物中;
④根据题中信息结合化学方程式的书写进行分析.

①根据在化合物中正负化合价代数和为零,设H2SeO4中Se元素的化合价为x,则:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解答x=+6;
②根据原子序数=核内质子数,硒原子的原子序数是34,因此硒原子的原子核内的质子数为34;
③由题意可知,富硒产品中的“硒”指的是元素;
④硒酸与氢氧化钠的中和反应的化学方程式2NaOH+H2SeO4=Na2SeO4+2H2O;
故答案为:①+6;②34;③元素;④H2SeO4+2NaOH═Na2SeO4+2H2O.

点评:
本题考点: 元素周期表的特点及其应用;有关元素化合价的计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题主要考查学生根据化学式计算元素的化合价、元素周期表的有关知识以及化学方程式的书写等,难度不大.

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H2SeO4叫做什么,是一种酸的化学式,读作什么?
并且与NaOH溶液能反应生成什么?化学式怎么写.
到底是什么酸
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硒酸
H2SeO4+2NaOH===Na2SeO4(硒酸钠)+2H2O
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(2006•黄浦区一模)硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,含氧酸的化学式为H2SeO4,在H2SeO4中Se的化合价是(  )
A.+3
B.+4
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南方有约 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:利用硒酸中常见元素H、O的化合价分别为+1、-2,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,可计算Se元素的化合价.

设硒酸H2SeO4中Se元素的化合价为x
(+1)×2+x+(-2)×4=0
x=+6
故选D

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 根据化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式可计算出其中未知的元素化合价.

(2006•西城区一模)葡萄含有丰富的非金属元素硒(Se),人体如果缺硒可能会引起皮肤病变.在硒酸(化学式为H2SeO4
(2006•西城区一模)葡萄含有丰富的非金属元素硒(Se),人体如果缺硒可能会引起皮肤病变.在硒酸(化学式为H2SeO4)中,Se元素的化合价是(  )
A.+2价
B.+3价
C.+4价
D.+6价
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解题思路:根据化合物的化学式H2SeO4,利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,由化合物中氢为+1价、氧为-2价,计算化合物中Se元素的化合价.

化合物中氢为+1价、氧为-2价,设化合物H2SeO4中Se元素化合价为x,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+1)×2+x+(-2)×4=0,解之得x=+6;
故选D.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 根据化合物中各元素的化合价代数和为0,利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价.

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次周期律 简单的说,是第三,四,五周期的非金属元素的一系列性质呈现出锯齿形的状态.如最高氧化态的氧化物的氧化性强弱(SeO3>SO3),水化物的氧化性强弱(HBrO4>HClO4),水化物的酸性.
这是从试验中总结,并计算验证的.目前尚没听说有很可信服的定性说明.
H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因,且为什么H2SeO4酸性大于H2SeO3
谷中佳人1年前1
子弹- 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
元素周期表的知识,含氧酸中中心原子的价态越高,其酸性越强