微量元素无机转化为有机人体为什么容易吸收

1年前

（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多）；
（7）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe⁷⁺被空气中氧气氧化成Fe^多+．
（多）乙的猜想为：溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：

编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCm_多溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

（1）设参加反应的硫酸亚铁的质量为x
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152 233
x 2.33g
[152/x＝
233
2.33g] x=1.52g
该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数=[1.52g/10g×100%=15.2%
答：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为15.2%；
（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量=（1.52g×
56
152×100%）×
1
20]=0.028g
故答案为：0.028．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 根据化学方程式表示反应中物质的质量比，可由反应中某一物质的质量计算反应中其它物质的质量．

常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
A、碳属于常量元素，所以错误．
B、氢属于常量元素，所以错误．
C、氧属于常量元素，所以错误．
D、铁属于微量元素，所以正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 矿物质与微量元素．

考点点评： 随着人民生活水平的不断提高，全社会对人体健康也越来越关注，化学元素与人体健康便成了化学考查的热点之一，其中以人体内所含化学元素的分类、存在形式、生理功能、缺乏症、食物来源、食品添加剂、化学元素的中毒与解毒、合理膳食等内容最为突出．

（1）设16mL该酱油中含铁元素质量为x．
由题意得：[100mL/200mg×8%＝
16mL
x]
解之得：x=2.56mg，
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为2.56mg×10%=0.256mg；
（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）晶体质量为y，
Fe～FeSO₄•7H₂O
56 278
1.68g y
∴[56/1.68g＝
278
y]
解之得：y=8.34g；
（3）设产生氢气的质量为z，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
1.68g Z
∴[56/1.68g＝
2
z]
解之得：Z=0.06g；
标况下氢气的体积=
0.06g
0.09g/L＝0.67L．
答：（1）他一天从酱油中吸收的铁元素为0.256mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）8.34g；
（3）同时产生0.67升氢气．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

A、碘是甲状腺素的重要成分，缺碘或摄入量过高，都会引起甲状腺肿大．故A说法正确；
B、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故B说法正确；
C、钙是构成人体的重要组分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松．故C说法不正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血．故D说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 与人体健康的化学知识是中考热点之一，本题考查微量元素对人体的作用，使学生进一步了解微量元素的重要性．