分析化学实验设计!求高手解答!十万火急!高悬赏

秀州客2022-10-04 11:39:544条回答

分析化学实验设计!求高手解答!十万火急!高悬赏
内容如下:0.05mol/L 硫酸和0.033mol/L磷酸混合溶液
用0.1mol/L NaOH滴定
求详细实验方案设计
混合酸的体积为1L
设计里面需要包括指示剂选择、变色范围分析、反应终点现象等

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xzz00100 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
由于混合酸中有中强酸,不完全电离,所以在中和反应完后溶液为弱酸强碱盐,呈碱性,可用酚酞试剂来作指示剂.
1、首先把混合酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.
2、然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数
3、将NAOH加入到已用该NAOH溶液润洗过的的碱式滴定管中,轻轻挤压钢球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.
4、将碱式滴定管中的30MLNAOH溶液滴入到一个洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞,震荡.
5、锥形瓶移到酸式滴定管下,逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.(锥形瓶下应放一张白纸,方便观察颜色)
6、若锥形瓶溶液由红色变成无色,应停止滴定,并将锥形瓶放置于桌面30S,观察其颜色是否改变.若不变回红色,应记下消耗的酸的体积.
7、重复实验两到三遍.
1年前
73jn0lj 共回答了15个问题 | 采纳率60%
是要中和么?
那么我需要 硫酸和磷酸溶液的量(多少L)
假定都是1L.
那么H2SO4 H+为0.1mol
H3PO4 的H+约为0.1mol
总共H+ 0.2mol
需要两升 NAOH溶液
1年前
快乐流泪 共回答了7个问题 | 采纳率
具体一点。实验目的、要求都有什么?混合酸总体积为1L,例如所用的指示剂,滴定终点变化,大概变色ph范围等等,谢谢混合溶液总体积为1L,氢离子的总浓度约为0.2mol/L。那么NAOH总体积要用2L。 因为磷酸是弱酸,所以滴定终点偏碱性。指示剂用酚酞即可。 (但是实际操作的时候不可能用那么多酸,会导致误差过大的。。。而且我好像没有见过2L那么大的滴定管。。。所以滴定的时候是取其中一部分用。) ...
1年前
yingyingzz 共回答了134个问题 | 采纳率
硫酸和磷酸按计算结果稀释,反正需要标定的,注意误差尽量小一点就行,关键是NaOH的标定。
NaOH溶液标定过程:
指示剂的配制
(1) 0.1%甲基橙:将0.1g甲基橙溶于100ml乙醇中,pH值变色范围为红色3.1~4.4黄色。
(2) 1.0%酚酞:将1.0g酚酞溶于60ml 95%乙醇中,再加蒸馏水至100ml,pH值变色范围为无色8.0~10.6红色。
1年前

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计算:m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g