分析化学实验中邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠,邻苯二甲酸氢钾或多或少对标定会有啥影响?

关键看其他成分还有什么.
用硝酸溶解,在水溶液中滴定.
在25℃,PH=6.5的条件下,以二甲酚橙为指示剂,用0.02500mol/L的EDTA 滴定

滴定分析法：
氯化钙标准溶液,根据所取样品浓度和滴定管大小决定浓度,铬黑T指示剂.
离子色谱法：
以AS4A－SC为色谱柱,2．0mmol／L碳酸钠为淋洗液,流速为2．00mL／min,检测器量程为30μs,进样体积为50μL

由于混合酸中有中强酸,不完全电离,所以在中和反应完后溶液为弱酸强碱盐,呈碱性,可用酚酞试剂来作指示剂.
1、首先把混合酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.
2、然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数
3、将NAOH加入到已用该NAOH溶液润洗过的的碱式滴定管中,轻轻挤压钢球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.
4、将碱式滴定管中的30MLNAOH溶液滴入到一个洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞,震荡.
5、锥形瓶移到酸式滴定管下,逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.（锥形瓶下应放一张白纸,方便观察颜色）
6、若锥形瓶溶液由红色变成无色,应停止滴定,并将锥形瓶放置于桌面30S,观察其颜色是否改变.若不变回红色,应记下消耗的酸的体积.
7、重复实验两到三遍.

1.润洗防止管内原有的水稀释溶液.不用润洗,由于测定的是单位体积的含量,所以即使有水稀释也不会造成含量的变化而润洗后会使含量增加,浓度偏大
2.首先是便于读数,其次,由于管径不能保证完全相等,用同一部分,可以减小因粗细不同而带来的偏差.
3.标准溶液过浓,则滴定消耗的溶液体积小,相对误差增大,标准溶液过稀,虽然相对误差减小,但有可能超过量程

找一个含钡离子的跟这种混合物溶液反应,生成沉淀的是硫酸钡,草酸钡.后加盐酸,草酸钡就会分解,最后所得的就是硫酸钡,经过滤,烘干,称量,再利用方程式就可以算出他们之间的比值.哈哈,分要给我哈!

这样在滴定时指示剂变化慢,减少误差.而且节约试剂.

用自己标定的,因为你是在分析化学中的测试对试剂的要求比较严格.任何配制的溶液都存在误差,所以必须标定!

W Na2B4O7.10H2O%=(CV)HCL*M Na2B4O7.10H2O/mS*2000*100
这里没法打出特殊符号,所以有点难看懂
Na2B4O7.10H2O为硼砂
W 为其质量分数

需要,因为新鲜配制的淀粉溶液,在碘量法中显色灵敏度最高.时间放置太久因为配的淀粉溶液部分水解灵敏度会降低.
可参看分析化学 氧化还原滴定当中的碘量法.

六价铬离子在酸性溶液中可以直接用二价铁盐-硫酸亚铁铵标准溶液滴定.三价铬通过过硫酸铵氧化为六价铬离子（酸性溶液中）,用二价铁盐-硫酸亚铁铵标准溶液滴定.

HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液,只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度,然后再标定.不要准确量取其体积.

一般滴定时,滴定溶液的浓度是0.1 mol/L左右,设消耗25mL氢氧化钠,则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g,为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时（以前这样,现在可以更多）,则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0.6克.
计算：m=nM=cVM=0.1*0.025*204=0.5g