7.1克氯气与足量氢氧化钠反应转移电子数目为0.2NA 这句话为什么不对

大风大张2022-10-04 11:39:544条回答

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露露601 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 0.1Na
Cl既有升高又有降低
NaCl NaClO; 1年前

繁花开落共回答了633个问题 | 采纳率: 嘛……不知道题的本意是不是这么无聊……
严格来说应该是“约为”，因为7.1g氯气不是准确的0.2NA个氯气分子的质量; 1年前

littleeye 共回答了92个问题 | 采纳率: 因为氯原子并非都变成负一价的氯离子。; 1年前

小叉蛋糕共回答了52个问题 | 采纳率: 0.1NA,因为在电子转移过程中，只转移了1mol电子; 1年前

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被氧化的HCl:Cl2=2:1
被氧化的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol
被氧化的HCl的质量是0.2mol*36.5g/mol=7.3g

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燃烧3.3克的磷得到7.1克5氧化2磷,求磷的纯度 末末05131年前3: 小悦在流浪共回答了20个问题 | 采纳率85%

4P+5O2=2P2O5
124----------284
X---------------7.1
X=3.1
磷的纯度=3.1/3.3=93.9%

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1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答： 1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答： （1）该反应什么过量?（2）生成多少克单质碘?（3）向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少? 2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.（1）当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?（2）参加反应的HCL的物质的量是多少?（3）其中被氧化的HCL的物质的量是多少? ls01111年前1: 最爱23 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1、Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
7.1克氯气即0.1mol
400克15%的碘化钠溶液中有60g碘化钠,即0.4mol
所以碘化钠过量
(2)、生成0.1mol单质碘,即12.7g
(3)、Ag+ + I- == AgI
反应有0.2mol I- 剩余
所以生成（127+108）* 0.2= 47g
2、36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 10mol/L
200毫升浓盐酸中含有HCl 2mol
8.7克二氧化锰即 0.1mol
Mn02 + 4HCl ===== MnCl2 +Cl2 + 2H2O
所以盐酸大过量
生成氯气 22.4*0.1=2.24L
参加反应的HCl为0.1mol,其中一半被氧化成氯气,一半成盐
被氧化的HCl为0.05mol

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0.1mol某种单质,和足量氯气反应,质量增加7.1克,这固体单质是什么?钠、镁、铝、铁哪个 pengs19851年前1: wv244 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

R + Cl2 = RCl2 设R是 +2 价的
增加的量 7.1克其实就是氯气的质量 n= 7.1/（35.5*2）=0.1mol
反应的n（Cl2）=n（单质）
2Na + Cl2 = 2NaCl
Mg 是 +2价的铝是正三价的铁和氯气反应显 +3 价
所以 ,应该是单质镁

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将7.1克超氧化钾放入271.7克水中,充分反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数 lxfdl1年前1: hsiasin 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

方程式:4KO2+2H2O=3O2+4KOH,剩下自己算.

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1.8金属与氯气反应后固体质量增加了7.1克,则该金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe 1.8金属与氯气反应后固体质量增加了7.1克,则该金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe 为什么 khweb1年前1: 真的dd孤客共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

c
看反应后固体质量增加了7.1克就知道反应了2分的cl
只要找到1.8g以内谁可以发生2份的反应就可以
na23 mg24 al27 fe56
只有AL三价的,那么2/3al的化合价是2*27/3＝18
刚刚与题目相符合

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将7.1克氯气痛如400克15%的碘化钠溶液中,请回答： 将7.1克氯气痛如400克15%的碘化钠溶液中,请回答： （1）通过计算判断,该反应中什么物质过量? （2）可生成多少克单质碘? （3）向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少? hqm43211年前1: cz_425 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
71.300
7.1.400*15%
7.1/71 = 0.1
400*15%/300 = 0.2 > 0.1
（1）碘化钠过量;
(2) m(I2) = n(I2)* 254 = n(Cl2)*254 = 0.1 *254 = 25.4 g
(3) 生成沉淀的物质的量=n(AgCl)+ n(AgI) = n(NaCl) + n(NaI)
= 2n(Cl2) + (0.2-0.1) = 0.2+0.1 =0.3 mol

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2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（　　） 2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（　　） A. NaCl B. MgCl₂ C. FeCl₃ D. CuCl₂ 不戒吗1年前1: pliers8971 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：所得固体比原金属增重7.1克，为氯气的质量，结合电子守恒计算，利用得到的关系式讨论分析．
n（Cl₂）=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
设金属的化合价为x，摩尔质量为M，则
[2.4/M]×（x-0）=0.1×2×（1-0），
解得M=12x，
当x=1时，M=12，不符合，
x=2时，M=24，为金属Mg，符合，
当x=3时，M=36，不符合，
故选B．

点评：
本题考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查氯气的性质及计算，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查，注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答，题目难度不大．

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用H例子算oH例子即可前面是障眼法
求助硫酸中H的质量就可以求助中和Ba(0H)2中oh的质量进而可以求出
Ba(0H)2的质量然后除以40g就可以了是30%左右

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2.4克某金属和足量的氯气充分反应所得固体比原来金属增重7.1克若该固体为单一价态的氯化物, xiaoxiangshuiyun1年前2: victor03 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设该金属的氧化物化学式为ROx
2R + xCl2 = 2RClx 质量差
2(?+35.5x) 2(?+35.5x) - = 71x
2.4g 7.1g 7.1g - 2.4g = 4.7g
:71x = 2.4g :4.7g
还是求不出来.
你这道题缺少一个条件,就是该金属的相对原子质量
就是差量法也去缺少该金属的相对原子质量.

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7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为? yolos1年前1: ccywo 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2molCl2中有1mol成了-1价,还有1mol成了+1价.即转移了2mol的电子.
本题中只有0.1mol的Cl2,所以,转移的电子为0.1mol.

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7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?怎么算? 7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?怎么算? 所以一份的Cl2转移一份的电子 0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子 能不能再详细点? wamy1年前1: nvp60124 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

0.1mol
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.1克Cl2是 0.1 mol
这是一个氧化还原的反应在其中 cl的化合价变化
Cl2中一个Cl 到NaCl中,化合价由0变到-1
另一个Cl 到NaClO中,化合价由0变到 +1
所以一份的Cl2转移一份的电子
0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子
你有q么还是 hi 直接聊着问吧不然可能说不清楚

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7.1克氯气,物质的量为0.1mol.4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生反应的二氧化锰的物质的量是0.1mol.被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol.有0.2mol电子发生转移.

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0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应,质量增加了7.1克该元素是?A,P B,Cu C,Al D Fe laucky1年前2: hinki 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应比例为1摩尔：1摩尔
B,Cu

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7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为? 梁佩直1年前2: 小李菲飞共回答了15个问题 | 采纳率80%

0.1mol.

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2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（　　） 2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（　　） A. NaCl B. MgCl₂ C. FeCl₃ D. CuCl₂ 夜语含香1年前3: dige416 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：所得固体比原金属增重7.1克，为氯气的质量，结合电子守恒计算，利用得到的关系式讨论分析．
n（Cl₂）=[7.1g/71g/mol]=0.1mol，
设金属的化合价为x，摩尔质量为M，则
[2.4/M]×（x-0）=0.1×2×（1-0），
解得M=12x，
当x=1时，M=12，不符合，
x=2时，M=24，为金属Mg，符合，
当x=3时，M=36，不符合，
故选B．

点评：
本题考点：氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查氯气的性质及计算，侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查，注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答，题目难度不大．

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7.1克氯气与足量氢氧化钠反应转移电子数目为0.2NA 这句话为什么不对

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