将7.1克超氧化钾放入271.7克水中,充分反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数

lxfdl2022-10-04 11:39:541条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
hsiasin 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
方程式:4KO2+2H2O=3O2+4KOH,剩下自己算.
1年前

相关推荐

二氧化锰和浓盐酸反映得到二氯化锰和水加氯气 在这个反应之中 当生成的氯气为7.1克的时候 则被氧化的HCl的质量是多少?
corla_sunying1年前2
来去有踪 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
被氧化的HCl:Cl2=2:1
被氧化的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol
被氧化的HCl的质量是0.2mol*36.5g/mol=7.3g
燃烧3.3克的磷得到7.1克5氧化2磷,求磷的纯度
末末05131年前3
小悦在流浪 共回答了20个问题 | 采纳率85%
4P+5O2=2P2O5
124----------284
X---------------7.1
X=3.1
磷的纯度=3.1/3.3=93.9%
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答:
(1)该反应什么过量?(2)生成多少克单质碘?(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?
2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.(1)当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?(2)参加反应的HCL的物质的量是多少?(3)其中被氧化的HCL的物质的量是多少?
ls01111年前1
最爱23 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
1、Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
7.1克氯气即0.1mol
400克15%的碘化钠溶液中有60g碘化钠,即0.4mol
所以碘化钠过量
(2)、生成0.1mol单质碘,即12.7g
(3)、Ag+ + I- == AgI
反应有0.2mol I- 剩余
所以生成 (127+108)* 0.2= 47g
2、36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 10mol/L
200毫升浓盐酸中含有HCl 2mol
8.7克二氧化锰即 0.1mol
Mn02 + 4HCl ===== MnCl2 +Cl2 + 2H2O
所以盐酸大过量
生成氯气 22.4*0.1=2.24L
参加反应的HCl为0.1mol,其中一半被氧化成氯气,一半成盐
被氧化的HCl为0.05mol
0.1mol某种单质,和足量氯气反应,质量增加7.1克,这固体单质是什么?钠、镁、铝、铁哪个
pengs19851年前1
wv244 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
R + Cl2 = RCl2 设R是 +2 价的
增加的量 7.1克 其实就是 氯气的质量 n= 7.1/(35.5*2)=0.1mol
反应的n(Cl2)=n(单质)
2Na + Cl2 = 2NaCl
Mg 是 +2价的 铝 是正三价的 铁和氯气反应 显 +3 价
所以 ,应该是 单质 镁
1.8金属与氯气反应后固体质量增加了7.1克,则该金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe
1.8金属与氯气反应后固体质量增加了7.1克,则该金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Fe
为什么
khweb1年前1
真的dd孤客 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
c
看反应后固体质量增加了7.1克就知道反应了2分的cl
只要找到1.8g以内谁可以发生2份的反应就可以
na23 mg24 al27 fe56
只有AL三价的,那么2/3al的化合价是2*27/3=18
刚刚与题目相符合
将7.1克氯气痛如400克15%的碘化钠溶液中,请回答:
将7.1克氯气痛如400克15%的碘化钠溶液中,请回答:
(1)通过计算判断,该反应中什么物质过量?
(2)可生成多少克单质碘?
(3)向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?
hqm43211年前1
cz_425 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
71.300
7.1.400*15%
7.1/71 = 0.1
400*15%/300 = 0.2 > 0.1
(1)碘化钠过量;
(2) m(I2) = n(I2)* 254 = n(Cl2)*254 = 0.1 *254 = 25.4 g
(3) 生成沉淀的物质的量=n(AgCl)+ n(AgI) = n(NaCl) + n(NaI)
= 2n(Cl2) + (0.2-0.1) = 0.2+0.1 =0.3 mol
2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为(  )
2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为(  )
A. NaCl
B. MgCl2
C. FeCl3
D. CuCl2
不戒吗1年前1
pliers8971 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:所得固体比原金属增重7.1克,为氯气的质量,结合电子守恒计算,利用得到的关系式讨论分析.

n(Cl2)=[7.1g/71g/mol]=0.1mol,
设金属的化合价为x,摩尔质量为M,则
[2.4/M]×(x-0)=0.1×2×(1-0),
解得M=12x,
当x=1时,M=12,不符合,
x=2时,M=24,为金属Mg,符合,
当x=3时,M=36,不符合,
故选B.

点评:
本题考点: 氯气的化学性质;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氯气的性质及计算,侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查,注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答,题目难度不大.

一道化学竞赛试题向40克过量的氢氧化钡溶液中加入7.1克硫酸钠,再加入30mL20%的硫酸(密度为1.147g/mL)溶
一道化学竞赛试题
向40克过量的氢氧化钡溶液中加入7.1克硫酸钠,再加入30mL20%的硫酸(密度为1.147g/mL)溶液刚好呈中性,求原氢氧化钡溶液的溶质的质量分数.
阮四少他爷爷1年前1
枯苇HW 共回答了24个问题 | 采纳率100%
用H例子算oH例子即可前面是障眼法
求助硫酸中H的质量就可以求助中和Ba(0H)2中oh的质量进而可以求出
Ba(0H)2的质量然后除以40g就可以了是30%左右
2.4克某金属和足量的氯气充分反应 所得固体比原来金属增重7.1克 若该固体为单一价态的氯化物,
xiaoxiangshuiyun1年前2
victor03 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设该金属的氧化物化学式为ROx
2R + xCl2 = 2RClx 质量差
2(?+35.5x) 2(?+35.5x) - = 71x
2.4g 7.1g 7.1g - 2.4g = 4.7g
:71x = 2.4g :4.7g
还是求不出来.
你这道题缺少一个条件,就是该金属的相对原子质量
就是差量法也去缺少该金属的相对原子质量.
7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为?
yolos1年前1
ccywo 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2molCl2中有1mol成了-1价,还有1mol成了+1价.即转移了2mol的电子.
本题中只有0.1mol的Cl2,所以,转移的电子为0.1mol.
7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?怎么算?
7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为多少?怎么算?
所以 一份的Cl2转移一份的电子
0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子
能不能再详细点?
wamy1年前1
nvp60124 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
0.1mol
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
7.1克Cl2是 0.1 mol
这是一个 氧化还原的反应 在其中 cl的化合价变化
Cl2中 一个Cl 到NaCl中,化合价由0变到-1
另一个Cl 到NaClO中,化合价 由0变到 +1
所以 一份的Cl2转移一份的电子
0.1 mol 的 Cl2 转移了0.1mol的电子
你有q么 还是 hi 直接聊着问吧 不然 可能 说不清楚
实验室收集7.1克氯气,求:一、发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?二、被氧化的氯化氢的物质的...
实验室收集7.1克氯气,求:一、发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?二、被氧化的氯化氢的物质的...
实验室收集7.1克氯气,求:
一、发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?二、被氧化的氯化氢的物质的量是多少?三、有多少个电子发生转移
抹油儿1年前3
xiaocat321 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%
7.1克氯气,物质的量为0.1mol.4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生反应的二氧化锰的物质的量是0.1mol.被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol.有0.2mol电子发生转移.
0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应,质量增加了7.1克 该元素是?A,P B,Cu C,Al D Fe
laucky1年前2
hinki 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
反应比例为1摩尔:1摩尔
B,Cu
7.1克氯气与足量石灰乳反映转移电子为?
梁佩直1年前2
小李菲飞 共回答了15个问题 | 采纳率80%
0.1mol.
7.1克氯气与足量氢氧化钠反应转移电子数目为0.2NA 这句话为什么不对
大风大张1年前4
露露601 共回答了20个问题 | 采纳率90%
0.1Na
Cl既有升高又有降低
NaCl NaClO
2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为(  )
2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为(  )
A. NaCl
B. MgCl2
C. FeCl3
D. CuCl2
夜语含香1年前3
dige416 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:所得固体比原金属增重7.1克,为氯气的质量,结合电子守恒计算,利用得到的关系式讨论分析.

n(Cl2)=[7.1g/71g/mol]=0.1mol,
设金属的化合价为x,摩尔质量为M,则
[2.4/M]×(x-0)=0.1×2×(1-0),
解得M=12x,
当x=1时,M=12,不符合,
x=2时,M=24,为金属Mg,符合,
当x=3时,M=36,不符合,
故选B.

点评:
本题考点: 氯气的化学性质;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查氯气的性质及计算,侧重氧化还原反应中电子守恒计算及讨论法应用的考查,注意利用摩尔质量与化合价的关系式分析解答,题目难度不大.

大家在问