酸性强弱的排序常见的无机的酸按酸性的强弱排个序吧

下列化合物酸性最强的是?选项如图.怎么判断呢?我的思维还停留在电离H+多就酸.可有机物怎么办?求简单明了的实用方法,让我

下列化合物酸性最强的是?
选项如图.
怎么判断呢?我的思维还停留在电离H+多就酸.可有机物怎么办?求简单明了的实用方法,让我懂得如何判断选出正确选项即可,

zhrsdqpi1年前1

萋萋麦叶薇薇 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

D 酸性：单炔＞单烯＞烷烃.
我是从杂化轨道去理解的.
吸电子能力SP>SP2>SP3,相应的对质子（H）的吸引能力相反,即SP

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Vc注射液含量测定时为什么要在酸性条件下进行

honky_20011年前3

hwh1234 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

先讲含量测定原理：维生素C可以和碘发生反应,淀粉做指示剂,当有维生素C时,碘滴进去就会和维生素C反应,所以溶液中没有碘单质,只有当VC消耗完时,再滴一滴进去就会变蓝.这就是含量测定原理.
下面讲酸性条件的原因：维生素C可以和碘发生反应,在酸性条件下更容易些,就是说氢质子多了容易进行,这样整个滴定过程就会较快,防止VC被空气中氧气氧化,滴定终点也容易观察.但是又不能用强酸,因为强酸容易破坏VC,所以加少量稀醋酸.

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SO2溶于水显酸性,加入氯化钙生成亚硫酸钙,但是亚硫酸钙不是不能在酸性条件下存在吗

SO2溶于水显酸性,加入氯化钙生成亚硫酸钙,但是亚硫酸钙不是不能在酸性条件下存在吗
如题

千鳥流1年前3

雨水依一 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

你往二氧化硫里滴入氯化钙不生成沉淀,不反应
原理你自己已经分析出来了,可是你为何还认为能反应

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SiO2对应水化合物酸性比碳酸强吗?

神秘的地球1年前3

我家在哪 共回答了20个问题 | 采纳率95%

比碳酸弱.从这个方程式就能看出:NaSiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

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H2S酸性怎么这么弱?S的吸引力不是比Cl小么?应该更容易电离H离子吧.

熊猫烧香1年前2

112223333444 共回答了12个问题 | 采纳率100%

物质的酸碱性的强弱在于其溶于水的部分是否能够完全电离和电离的H+数和OH-离子数的多少.一般情况金属性强的物质生成的氢氧化物碱性强,非金属性强的物质生成的酸酸性强.反之则若.S的非金属性没有Cl的强.

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雕牌洗衣粉是酸性还是碱性?

z126211年前1

nasirmars 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

洗涤类物质基本都是碱性的,所以雕牌肯定也是碱性的
洗衣粉是一种碱性的合成洗涤剂,洗衣粉的主要成分是阴离子表面活性剂：烷基苯磺酸钠,少量非离子表面活性剂,再加一些助剂,磷酸盐,硅酸盐,元明粉,荧光剂,酶等.经混合、喷粉等工艺制成.现在大部分用4A氟石代替磷酸盐.

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用化学方程式证明次氯酸酸性比碳酸弱

hfwyf1年前1

gzliheng 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

2NaClO + H2CO3 == Na2CO3 + 2HClO

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在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是

在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是
A.Na+、K+、CH3COO-、Cl-
B.Al3+、Fe3+、NO3、SO4 2-
个人感觉都可以啊

酒醉玫瑰1年前2

心理准备 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

A不可以,因为有CH3COO- +H+=CH3COOH 要注意醋酸是个弱酸.

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HI HCl,HNO3,H3PO4酸性

HI HCl,HNO3,H3PO4酸性
HI和HCl在同一主族,I的非金属性小于Cl,所以HI的酸性大于HCl.但N和P也在同一主族,为什么H3PO4的酸性比HNO3小

nbhuanle1年前2

浪子一代 共回答了15个问题 | 采纳率80%

含氧酸和不含氧酸情况不一样.
酸性：HCl HBrO4
也就是说根据非金属性,非金属性越小,其无氧酸酸性越大,非金属性越强,其含氧酸酸性越大.
当然也有特列的说.
比如HIO4酸性和HClO4相差无几.其原因比较复杂.
但碘的最高价氧化物对应的酸,其实是正高碘酸 H5IO6,此物酸性较弱.
这东西酸性就符合“非金属性越小,其无氧酸酸性越大”这个理论.

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二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色为什么生成的是硫酸根而不是三氧化硫,都是+6的硫啊

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色为什么生成的是硫酸根而不是三氧化硫,都是+6的硫啊
还有反应式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4 2-+2Mn2+ +4H+为什么酸化的高锰酸钾，但前面加的不是氢离子而是水

dddkof1年前6

天津李锤 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

很简单.这个反应是溶液状态下进行的.
所以你可以理解为生成的SO3溶于水成为了H2SO4

另外,我可能理解你的感受了,SO3是固体,、不是气体,所以它不可能以气体的方式飞出来.

基本就这样了,如果还有疑问请追问、回答满意请采纳哦!~

酸化也可以的：
5SO2+2MnO4-+6H+=5SO3 +2Mn2+ +3H2O
然后： 5SO3 + 5H2O ====5H2SO4
这两个方程式合并：
5SO2+2MnO4-+6H++5H2O=5H2SO4 + 2Mn2+ + 3H2O
然后消去相同部分：
5SO2 + 2MnO4 + 2H2O===5SO42- + 2Mn2+ + 4H+

还是那句话,因为SO3迅速溶于水,所以不会生成SO3,而是SO42-

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下列溶液中,呈碱性的是()硫酸钠溶液氯化铁溶液硝酸钾溶液硝酸铵溶液是酸性 D是么？

喝饱水的鱼1年前1

弊绝风清 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

B
D好像也是
强酸弱碱嘛

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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A、Na+ K+ SO42- HCO3- B.Cu2+ K+ NO3- SO42-
C、Na+ K+ Cl- NO3- D、Fe2+ K+ No3- Cl-

fftx09071年前3

zhjdonald 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A中HCO3-能和酸反应
B中Cu2+是蓝色
D中Fe2+是浅绿色
C可以

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【化学】如何理解“浓硫酸与亚硫酸钠反应时呈现酸性”?

【化学】如何理解“浓硫酸与亚硫酸钠反应时呈现酸性”?
酸碱性与氧化还原有什么联系？

nmtian1年前2

kp75911 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为如果浓硫酸成强氧化性的话
它的+6价 和亚硫酸根的 +4价中间没有价态
而氧化剂的氧化性要强于氧化产物
所以不能发生氧化反应
浓硫酸只能表现酸性
我觉得 浓硫酸在离子反应中可以有氧化性 强酸性 两种性质…
我只是给你解释一下为什么不是强氧化性

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铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品,但可用于长期腌制食品”这个说法错了吗?为什么?腌制食品显什么性?

天天不上网1年前2

lingbingnvhai126 共回答了17个问题 | 采纳率100%

铝会和酸和碱反应,当然不能来盛装酸性或碱性食品.
也不可以长期腌制食品,大概问题出在长期两个字上了,我找了一份有这题的试卷,你去看看,第5题,最下面有答案的

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为什么Li的电极电势大于Cs,Rb,K,Na（酸性溶液中）?

为什么Li的电极电势大于Cs,Rb,K,Na（酸性溶液中）?
错了，是小于，Li的电极电势小于。

风中漫步者1年前4

hqulei 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

以Na为例 设计热力学循环
Li(s) --> Li(g) --> Li+(g) --> Li+(aq)
Na(s) --> Na(g) --> Na+(g) --> Na+(aq)
虽然Li(s) --> Li(g)和Li(g) --> Li+(g)的ΔH比
Na(s) --> Na(g)和Na(g) --> Na+(g)的ΔH要大
但是由于Li+的半径很小 在水中有半径更大的水合层 稳定更多的水分子
因此它的水和热[即Li+(g) --> Li+(aq)]的ΔH很低(该ΔH值为一很大的负数)
弥补了气化热[即Li(s) --> Li(g)]的ΔH
和电离能[即Li(g) --> Li+(g)]的ΔH 中多消耗的能量
所以总的ΔH[M(s)-->M+(aq)]是LiM+(aq)]是Li

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化学方程式求会的大神指导哪位大神会 SO2通入NaClO的方程式 《是分别在酸性和碱性下的方程式》谢谢谢谢!

徐大明1年前2

jieke008 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

NaClO+SO2+H2O==H2SO4+NaCl (酸性或中性）
NaClO+SO2 +2NaOH==Na2SO4+NaCl+H2O（碱性）

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常温下，pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（

常温下，pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．
请回答下列问题：
（1）高碘酸是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______．
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^-与Na+的浓度关系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是______（写化学式），该反应的离子方程式为______．

mengfan1501年前1

christy蓝薇 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的酸碱性判断；
（2）由0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒知，c（IO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以液中IO₃^-与Na+的浓度相等；
（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，根据化合价的变化结合氧化还原反应得失电子数目相等书写离子方程式．

（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，
故答案为：弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H⁺）和pH=2的NaOH溶液电离出的c（OH^-）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸；
（2）由0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒知，c（IO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以液中IO₃^-与Na+的浓度相等，故答案为：等于；
（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中Mn元素的化合价升高，则MnSO₄为还原剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸，所以离子方程式为2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺，故答案为：MnSO₄；2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合反应以及氧化还原反应，题目难度中等，解答本题时注意判断酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量关系，根据反应后溶液的酸碱性判断，本题易错点为（2），注意电解质强弱的判断．

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关于离子碱性强弱的问题HF是弱酸,HI是强酸,也就是说 酸性：HFI-而Lewis酸碱理论说,“碱是在反应过程中能够给出

关于离子碱性强弱的问题
HF是弱酸,HI是强酸,
也就是说 酸性：HFI-
而Lewis酸碱理论说,
“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”,
那么我是否可以理解为,物质给出电子对的能力越强,碱性越强呢?
如果可以这么理解的话,
F-和I-都是一价卤素离子,性质类似,
而F-的半径远比I-要小,
所以F-的还原性（失电子能力）远比I-要弱.
那么,
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的,
那么它的碱性也应比I-弱.
这与事实不符,为何?是我理解的Lewis酸碱理论不对么?如果我没理解对的话,Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢?
Lewis理论，也叫“电子理论”
缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn2+的判断
Zn2+是怎么样的矛盾呢?我举的卤素离子的例子就属于矛盾之列么?

vbj_ii1年前1

wangwei_11221166 共回答了25个问题 | 采纳率88%

Lewis酸碱理论中的提供电子对,不等于氧化还原反应中的失去电子.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.

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检验三价铁中含有二价铁为什么不能用溴水,却只能用酸性高锰酸钾

adslq20041年前1

0书女 共回答了23个问题 | 采纳率100%

1）中学用高锰酸钾会褪色,只能证明其中有还原性离子,在给的范围内（有Fe2+、Fe3+）才能判断有无Fe2+、
用溴水不好,因为溴水的颜色和Fe3+颜色相近（都是黄色）
2）其实学习分析化学就知道用邻菲罗啉就可检验Fe2+,它与Fe2+生成红色物质,而与Fe3+不显色.

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KCL和AL2(SO4)2混合成酸性 为什么

KCL和AL2(SO4)2混合成酸性 为什么
为什么... 难道是因为AL3+?
稍微解释一下
Al3+离子水解？

89870581年前3

sun1204 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

Al2(S04)2本来就显弱酸性.学了溶液的电离平衡就知道了
KCL显中性
你可以这样想：
如果溶液时碱性,那么Al3+将不能存在.所以溶液只能显酸性.
没错,是水解
Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4
如果还无法理解,可以与我在线交谈.

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下列排列顺序正确的是 (　　) ①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2S

下列排列顺序正确的是 (　　) ①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

紫砂乎乎1年前4

daizking 共回答了17个问题 | 采纳率100%

2对,同一周期,由左至右原子半径递减
1错,氧化性越强,形成的氢化物热稳定性越强,HF热稳性最强
3错,氧化性越强,对应的最高价氧化性酸的酸性最强,HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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氢氧化亚铁在酸性条件下与高锰酸根反应的化学方程式

氢氧化亚铁在酸性条件下与高锰酸根反应的化学方程式
同题!急用!

alun01021年前1

attawa 共回答了18个问题 | 采纳率100%

5Fe(OH)2+MnO4-+18H+===5Fe3+ +14H2O+Mn2+

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1.有一种氧化物既能跟某些酸性要化物化合,又能跟某些碱性氧化物化合,但反应物都不是盐,此氧化物的化学式是_

1.有一种氧化物既能跟某些酸性要化物化合,又能跟某些碱性氧化物化合,但反应物都不是盐,此氧化物的化学式是_
2.在白色粉末A中加入B后成为蓝色溶液,向其中加入试剂C生成白色沉淀硫酸钡,过滤后向滤液中加入试剂D得到蓝色沉淀E.再次过滤后,滤液为氯化钡溶液.
根据以上现象判断：
A_ B_ C_ D_ E_
3.在硫酸钠溶液中,含有少量杂质碳酸钠,适量加入下列试剂,即可除去杂质碳酸钠有不会引入新杂质的是_.
A.硝酸银 B.硫酸 C.盐酸 D.氯化钡

兰色灵魂1年前5

言留 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1 Al2O3
2 A CuSO4
B H2O
C BaCl2
D Ba(OH)2
E Cu(OH)2 解有很多
3 B

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指示剂HIn（酸性显红色,碱性显黄色）中,为什么加过氧化钠不能显黄色?

nice心情1年前2

2and3 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

过氧化钠有强氧化性,因此具有漂白性,能将有色物质漂白.
所以加入过氧化钠的现象是先呈现黄色,然后黄色褪去.

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下列试剂中能用于检验醛基的是A酸性高锰酸钾钾溶液B氢氧化钠溶液C溴水D新制氢氧化铜悬浊液

madmanking1年前1

amorou 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

醛基：斐林试剂,即硫酸铜、氢氧化钠混合液,是新配制的Cu(OH)2溶液,它在加热条件下与醛基反应,被还原成砖红色的Cu2O沉淀.因此选D答案

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核桃树喜欢酸性土壤还是碱性土壤?

核桃树喜欢酸性土壤还是碱性土壤?
我在种狐场种了一批核桃树,现在快死光了.

娃哈哈li61年前1

茜如 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

核桃园址一般选择背风向阳、不积水的平地或15度以下的缓坡地,要求土质肥沃,中性至微碱性,土层厚度在1米以上,有灌溉条件.较黏重的土壤必须经过改良才能栽植,否则不能丰产.

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蝴蝶兰的土壤喜欢酸性还是碱性

zhaoran1年前1

shizizuo风云 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

微酸性土壤.
基质及种养容器选择 蝴蝶兰喜微酸性、疏松多孔、排水良好、保水及保肥能力强的透气基质,所以盆栽材料最好不选单纯表土或园土,而选用如水苔、浮石、木炭等与砂、粘土、干牛粪等配合使用,或直接把幼苗固定在木炭上,让其自行攀附生长,栽培材料的pH值为6.5.种植蝴蝶兰应选用竹编器皿或多孔陶瓷盆,或特制兰花盆,最好不要用一般的塑料盆.种好的幼苗不要搁置在地上,应挂起或摆放在架子上,以利于气根伸长和生长,便于盆中基质干燥后吸收空气养分,避免因底孔堵塞而积水,以防烂根,甚至死亡,或地下害虫钻入盆内危害植株.

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三草酸合铁酸钾制备实验在FeSO4.7H2O溶液中加入H2SO4酸化的目的是什么?酸性太强会产生什么影响?

godnonland1年前1

雪舞清歌 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

防止水解.最后应该是加热浓缩结晶的过程,酸性太强估计会有浓硫酸氧化草酸跟

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为什么高氯酸酸性最强?高溴酸,高碘酸,硝酸都是强酸,相同浓度下都能完全电离,那么ph应该相同啊?

michelle12301年前3

神kk 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

酸性有强弱,只是水中都 反应变成了水合氢离子,故酸性一样,也就是说在水这个溶剂中不能区分这几个酸的酸性强弱

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对比铁生锈,猜想一下金能否生锈铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜,水膜里溶解有二氧化碳,具有酸性：CO2+H2O=H2

对比铁生锈,猜想一下金能否生锈
铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜,水膜里溶解有二氧化碳,具有酸性：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3==H+ +HCO3-
一般的铁中都含有碳,铁和少量的碳构成了原电池,在碳酸中H+的作用下,发生如下反应：
负极:Fe-2e=Fe2+
正极：2H+ +2e=H2
钢铁防锈时可以在铁表面镀锌,由于锌比铁更活泼,在反应中首先失去电子被氧化,保护了铁.
由于碳酸酸性很弱,纯净的铁是不可能置换出碳酸中的氢的.只有在发生原电池反应的情况下才可能生锈.没有碳或其他不如铁活泼的物质作正极,也就不能反应了.
那么,如果在金中混入了少量气泡,且气泡中的气体是稀有气体,这样金与稀有气体会构成原电池从而使金被腐蚀吗

234302011年前1

光影乐舞 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

,金的化学性质非常稳定 几乎不与气体反应 即使在水中也不会使金失电子 而变成金离子 所以不能与铁类比.

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I-与io3-在酸性条件下才反应,有类似需要反应条件的反应有哪些

weipeter1年前2

麓山鹤舞 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

很多氧化剂都需要在酸性条件下才能表现出强还原性,如高锰酸钾,双氧水,碘酸根离子等等.另外,有些弱酸根离子发生反应也需要酸性条件,这样才能生成对应的弱酸,才能继续反应.

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高锰酸钾溶液与二氧化硫气体反应为什么要在酸性的条件下

高锰酸钾溶液与二氧化硫气体反应为什么要在酸性的条件下
二氧化硫溶于水形成亚硫酸不就是满足酸性条件了吗?为什么还要特意强调是在酸性条件下?

nanhangwqx1年前4

飘远不在人间 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

高锰酸钾酸性条件下氧化性最强,生成二价锰离子Mn2+；
中性条件下生成四价的MnO2,氧化性较弱；
碱性条件下则最弱,生成六价锰酸钾K2MnO4.
所以一般使用酸性高锰酸钾作为氧化剂!
数理化梦之队为您答题,

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亚硫酸钡是否溶于酸性溶液酸性溶液与酸的性质是否完全相同

某君张某某KI小某1年前4

我不是天使oo 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

是,溶于盐酸
不溶稀硝酸
有些相同,比如当催化剂
如果发生反应的话,就不同

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活泼金属单质与酸反应生成的盐是不是酸性

SunflyNj1年前2

liinn 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

不一定.比如说金属钠和盐酸反应生成氯化钠,呈中性.

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KMnO4酸性溶液能否鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2COOH

筠菡1年前4

毒妇6号 共回答了25个问题 | 采纳率92%

可以,酸性高锰酸钾溶液褪色的是CH3CH2CH2CH2OH,没有褪色的是CH3CH2CH2COOH.
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,与-OH相连的C上有H原子的醇具有还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧酸,酸性高锰酸钾溶液会褪色.

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亚硫酸根和负二价硫离子在酸性条件下不共存生成什么、谢谢…

wxg5119883561年前1

punk1942 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

2S2- + SO32- + 6H+ === 3S+3H2O

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萃取方面1.怎么可以单纯的就结构式来判断是否可以溶于水,是否可以溶于有机溶剂?2.怎么判断使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色是

萃取方面
1.怎么可以单纯的就结构式来判断是否可以溶于水,是否可以溶于有机溶剂?
2.怎么判断使溴水或酸性高锰酸钾溶液退色是属于化学反应还是属于萃取?

主战铁杆！1年前5

可品客 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

有OH都是可以溶于水的
烃基上碳原子比较小的酸是可以溶于水的,因为羧基占主导地位,羧基亲水,例如乙酸,烃基只含一个C,但烃基上碳原子比较多的酸是不溶于水的,因为烃基占主导地位,烃基是亲油的,这样的酸就不溶于水,而易溶于有机溶剂,例如硬脂酸C17H35COOH,其烃基中C原子达到17个.
烯烃使溴水褪色是因为和溴发生了加成反应,烯烃是高猛酸钾溶液褪色是因为烯烃被高锰酸钾溶液氧化,这些都是发生了化学反应
你只要记清一点,那就是化学反应必需要有新的物质生成,而萃取只是不同溶剂中溶质溶解度的不同将物质进行分离,原来的那个溶质还在那边.
相信我,没错的.

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HCO3-的问题HCO3-是酸式根,但在水溶液会水解呈碱性.那它能不能与HSO3-之类电离呈酸性的酸根共存?

微笑的鱼251年前2

xwlee 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然水解呈碱性但电离大于水解所以整体呈酸性.综上所述不能共存,到底是水解强还是电离强,我们老师说这是在实验上得出的.

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氯气的实验室制法:参与反应的4molHCL中 多少molHCL被氧化,多少molHCL体现酸性?

guomian19831年前2

aibuzaila2 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

有2mol体现氧化性,2mol体现酸性.主要看Cl原子的化合价,有2mol化合价有-1升高到0,故有2mol被氧化,2mol化合价没变,是做酸.

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简答题,回答下列问题简答：1,有什么方法抑制酶的活性2,单体化合物的结构研究步骤程序3,比较酸碱性（黄酮类酸性）用化学方

简答题,回答下列问题
简答：1,有什么方法抑制酶的活性
2,单体化合物的结构研究步骤程序
3,比较酸碱性（黄酮类酸性）
用化学方法鉴别
1,黄酮不同类型的比较
2,强心苷甲型乙型,小檗碱
某挥发油中含有生物碱A,醇类B,醛类C,醚萜类D,设计提取方案

古庭毅华1年前1

其实我是上帝 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

一、酶的抑制剂有两种,竞争性和非竞争性
若产物是该种酶的抑制剂,则抑制酶活性
若产物影响反映的pH也会影响酶活性
若反应使温度发生变化,也会影响
注：反应速率变慢不一定是酶活性降低,如底物浓度影响反应速率而不一定影响酶活性
二、1首先要检验纯度2确定化合物的类型结构3确定熔点
三、黄酮类酸性和什么比较?

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一种酸的酸性越强,则它对应的盐溶液的酸性越怎么样?

vivianqian1年前3

ruiaiman 共回答了15个问题 | 采纳率80%

答：对于强酸来说,如硫酸、盐酸、硝酸等,其与强碱形成的盐溶液为中性的,对于其他的有如下规律：强酸弱碱盐酸性,如硫酸铵；强碱弱酸盐碱性,如醋酸钠.

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比较下列物质的酸性次氯酸 氢硫酸 碳酸 硅酸 乙酸 氢碘酸 氢溴酸

swinfo1年前3

gigilau 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

氢碘酸 氢溴酸 乙酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 硅酸 （强到弱）
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚
以上强到弱,有时间看看、背背.

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酸性溶液中含Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,

酸性溶液中含Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,
则与谁能共存,选其一、A、SO42- B、NO3-
简要说明……

透过轻羽的阳光1年前2

半打啤酒 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A、SO42-可以共存
因为酸性溶液中NO3-与Fe2+反应
4H+ +NO3- +3Fe2+=3Fe3+ +2H2O+NO

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如何判断盐是酸性还是碱性,但看成分,不知道是不是强酸或者是强碱.

feiji021031年前2

漠之水 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

如果是强酸强碱盐像硫酸钠氯化钠就是中性；
是弱酸强碱盐像碳酸钠的酸根离子就会水解生成碳酸氢根和氢氧根呈碱性；
强酸弱碱盐像硫酸铁,氯化铝金属离子会水解放出氢离子所以呈酸性；
弱酸弱碱盐就要看这两种离子谁的水解性更强,谁强显示对方的性质,例如某种铵盐中铵根离子水解性强就显酸性.

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不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?

不是电负性越大酸性越强吗 为什么硫醇酸性强于醇?
氢卤酸酸性为HI>HBr>HCl>HF,原因在于卤素直径越大,氢离子受到的束缚就越小,因为两原子距离越远,氢离子就约容易电离出去,与之相照应的例子是硫醇和硫酚的酸性强于醇酚.但是按照诱导效应,应该是氢原子所连基团电负性越强,氢离子越容易电离出,例如对比硝基苯酚和苯酚的pka（7.2:10）以及三氯乙酸和乙酸的pka（0:4）,不难看出,基团电负性越强、溶液酸性也随之增强,很明显这与氢卤酸的酸性倾向背道而驰,另外,从正丁基锂和氨基钠的碱性对比也可以间接证明,电负性与酸性成对比,由于氨基负离子碱性弱于烷基负离子（pka36:40+）,所以根据共轭酸碱理论,氨的酸性要大于正丁烷,这也可以看成因为氮电负性强于碳,致使前者氢化物酸性强于后者.上述两个相矛盾的观点,

chernobyl1年前1

shine0908 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

化合物的酸性主要取决于其解离出氢离子后留下的负离子（共轭碱）的结构的稳定性
影响负离子的稳定性的因素如下：
1 中心原子的电负性 中心原子是指与酸性氢直接相连的原子,如几种酸的中心原子处于元素周期表的同一周期,它们的电负性增大,原子核对负电荷的束缚力加大,使这些负电荷的稳定性增大 酸性增强
2 中心原子的原子半径 如中心原子处于元素周期表同一主族,比如你说的硫醇的硫和醇的氧,原子半径增大,有利于负电荷的分散 与质子结合的倾向减少,使负离子的稳定性增大,相应的酸性增强
带电体的稳定性随电荷的分散而增大,这是个重要规律.

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超级简单化学小问题na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?那如果是酸性条件下呢？还有能不能说明一下还有

超级简单化学小问题
na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?
那如果是酸性条件下呢？还有能不能说明一下还有哪些是有中间价态不反应的？我都被弄糊涂了

只想多赚点钱1年前1

喜碧67 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%

并不是说只要有中间价态,就一定能够发生氧化还原反应生成中间价态的化合物.例如氮元素有从-3到+5的连续价态,但将氮气通入硝酸中,并不能发生反应.
硫酸根离子具有稳定的四面体结构,其氧化性很弱,在溶液中通常不能做氧化剂,即使在很强的酸性条件下也不能氧化硫离子.

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浓盐酸和高锰酸钾反映为什么通过反应生成 氯化锰就可以判断氯化氢具有酸性?怎样通过生成物判断反应物是否具有酸性

kolan8881年前1

jjslm 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

生成盐了mncl和kcl 说明酸与盐反映生成了新盐 叫做酸的通性

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H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、

H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+.下列判断正确的是
A．该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B．该溶液可能显酸性、碱性或中性
C．溶液中一定存在c(Na+) >c(HC2O4-)
D．溶液中一定存在c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)

路人孤寂1年前1

血雨降尘 共回答了20个问题 | 采纳率90%

A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物
B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性
C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立
D,对,按电荷守恒： c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
所以：c(H+) -c(OH-) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)-c(Na+)
等式的右边减去2c(C2O42-),等号就可以换成的>
即：c(H+) -c(OH-) >c(HC2O4- ) - c(Na+)

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K+.NH4+.硫酸根离子,锰酸根离子在酸性溶液中为什么不能共存

K+.NH4+.硫酸根离子,锰酸根离子在酸性溶液中为什么不能共存
MnO4-

jaysun1年前1

想念你的日子 共回答了25个问题 | 采纳率92%

酸性条件下高锰酸根离子具有很强的氧化性(你所提供的题目不是锰酸根离子而是高锰酸根离子)
而NH4+具有强还原性!相互作用可以得到硝酸根离子!

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