化学方程式求会的大神指导哪位大神会 SO2通入NaClO的方程式 《是分别在酸性和碱性下的方程式》谢谢谢谢!

NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
2HClO=2HCl+O2 ↑

1生成CH3CH2CHO
2生成CH3COCH3
条件都可以是Cu+O2 ,加热

CH3-CHCl-CH3 + NaOH = NaCl + CH3-CH(OH)-CH3条件是加热
CH3-CH2-CH2Br + NaOH = CH3-CH=CH2 + H2O + NaBr条件是乙醇加热

5
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 水要用饱和的食盐水
6
C2H2 + HCl = CH2=CHCl
n CH2=CHCl =[CH2-CHCl]n 条件是催化剂

解题思路：氢氧化钠溶液在空气中久置能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠．所以在检验是否变质时只要检验是否有碳酸根就行了．加盐酸有气泡，说明变质．书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠．因有碳酸根，所以在检验是否变质时，滴加盐酸有气泡冒出，则说明氢氧化钠变质，保存氢氧化钠时，一定要密封保存．
故答案为：CO₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；稀盐酸；气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；密封．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 检验氢氧化钠是否变质时，只需滴加盐酸观察是否有气泡冒出，无需再检验气体是否是二氧化碳．

若氢氧化钠已经变质,则含有Na2CO3
方法一,加盐酸,有气体产生,则已经变质
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2气体
方法二 加氢氧化钡,有白色沉淀产生,则已经变质
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3沉淀+2NaOH
方法三 加氯化钙,有白色沉淀产生,则已经变质
Na2CO3+CaCl2===CaCO3沉淀+2NaCl

浓硫酸,加热
CH3（18）OH+CH3COOH===>CH3CO（18）OCH3+H2O,18指的同位素
乙酸甲酯
甲醇提供H,醋酸提供羟基

1.盐:2Na + Cl2 ===2NaCl
2.盐,水:HCl + NaOH === NaCl + H2)
3.氧气:2Ca + O2 === 2CaO
4.水:CaO + H2O === Ca(OH)2
5.氧气:C + O2 == CO2
6.水:SO3 + H2O === H2SO4
7.盐,水:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
8.盐,水:CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
9.碱,盐:Ba(OH)2 + Na2SO4 === BaSO4(s) + 2NaOH

2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3沉淀
NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3沉淀+NaHCO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

1、P +Cl2 — PCl3
2、Cu + HNO3（稀）- Cu(NO3)2 + NO + H2O
3、Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O
4、KI + KIO3 + H2SO4 — I2 + K2SO4+ H2O
5、H2O2+Cr2(SO4)3 + — K2SO4+ H2O+ K2CrO4
6、AgNO3 — Ag + NO2 +O2
7、FeSO4 + H2O + O2 — Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3
8、NO2 + O2 + H2O — HNO3
参考答案
1、2,3,2
2、3,8,3,2,4
3、3,22,6,10,3,8
4、5,1,3,3,3,3
5、5,1,10KOH,3,2,8
6、2,2,2,1
7、12,6,3,4,4
8、4,1,2,4
（高中的题）

AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
反应实质为Ag+与Cl-在溶液中溶解度极低而产生沉淀

2Cu(OH)2=(等号上面写"加热")2Cu+2H2O

你的题应该是剩余甲10g吧!如果是这样,
参加反应的甲的质量为25-10=15g
那么由质量守恒定律可知生成的丁的质量为
m（丁）=m（甲）+ m（乙）- m（丙）= 15+5-11=9g.
又已知甲乙丙丁的相对分子质量,所以在反应中个物质的化学计量数之比为（按甲乙丙丁顺序）：15/30:5/20:11/44:9/18=2:1:1:2
所以他们之间的反应方程式为：2A + B = C + 2D

CaO+Al2O3+2SiO2+Mg2[SiO4]==CaMg2Al2[SiO4]3,其中前三个反应物来自钙长石,后一个反应物来自镁橄榄石,如有错误请指正

此反应的氧化剂和还原剂是一种物质都是氯气.
反应氯元素的化合价为0,反应氯化钠中氯元素的化合价为-1、次氯酸钠中氯元素的化合价为+1,氯元素的化合价既升高了又降低了,所以氯气既是氧化剂也是还原剂,此反应是歧化反应,在同一元素之间进行的氧化还原反应.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

　　不能.
　　因为离子方程式是需要离子参与的化学反应才能改写.氯酸钾加热生成氧气的化学反应过程中没有离子参与,故而不能写离子方程式.

不能这样写,因为它们物质的量不一定是1：1,实际上在空气中反应,绝大部分还是生成氧化镁的,而这样写就是认为生成氧化镁和氮化镁的镁原子数一定是一样的了.

根据 那个方程式 2NH3 +H2SO4 == (NH4)2SO4 10克 百分之4.9 的稀硫酸 10*百分之4.9 得到 稀硫酸的质量0.49克 稀硫酸的物质的量是98克每MOL 0.49 就是 0.05 MOL 根据方程式 计算 氨气 再算蛋白质
2 NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4
34 98 132
X 0.49
可求出 X=0.17g
(1)0.86
(2)0.83

氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O

　　比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行.
　　负极：Fe - 2e- =Fe2+
　　正极：Cu2+ +2e- = Cu
　　你说的那个还是一样的,跟氧化还原反应差不多,找到氧化剂还原剂和其所对应的产物,再分开写就行,只不过如果氧化剂中只有一种元素变价,它又可以拆成离子的形式,（就像我举的例里面的硫酸铜样.）,就写成离子赛.
　　另外一个就是结合环境了,你要注意你的产物能不能与你的环境共存,会不会发生反应?

1通入氧气点燃 2CO+O2==点燃===2CO2
2澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

铁盐

先加Ba(OH)2,如果得到不溶于酸的固体,说明有SO4(2-)根
再加Na2CO3,如果生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,就说明有H+
所以就是H2SO4
Ba(OH)2+H2SO4=2H20+BaSO4↓
Na2CO3+H2SO4=H20+CO2↑+Na2SO4
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20

（1）H2O做氧化剂---即化合价要降低,生成H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3Fe+4H2O(气体)=高温=Fe3O4+4H2↑
Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2 ↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+2NaoH+3H2O=2NaAlO2+3H2↑
C+H2O=高温=H2+CO （制水煤气的反应）
（2）H2O做还原剂-----即化合价要升高,生成O2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（3）H2O既是氧化剂,又是还原剂------同时生成H2和O2
2H2O =电解= 2H2↑ + O2↑
（4）H2O既不是氧化剂,又不是还原剂的氧化还原反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(Br2、I2与SO2同）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（5）有H2O参与的非氧化还原反应
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
H2O+CO2=可逆=H2CO3
SO2+H2O=可逆=H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaCl
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3（沉淀）+NaHCO3

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

2SO2+O2=2SO3,2NO+O2=2NO2,C+CO2=2CO,后边意思没明白

NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O

1、根据化学方程式计算
MnO2＋4HCl= MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87 22.4
4.35g VL
V=1.12L
2、整个过程中只要生成Cl2的Cl-被氧化,这部分Cl-占总的HCl数的一半
MnO2 2HCl（被氧化的）
87 73
4.35g m
m=3.65g

二价铁具有氧化性,要还原成0价铁（铁单质）,就必须用还原剂将其还原.想你上面写的CO、C、H2、Al都可以做还原剂.
FeO+CO=Fe+CO2
2FeO+C=Fe+CO2
FeO+H2=Fe+H2O
四氧化三铁:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3;其中Fe3O4中既有三价铁,也有二价铁,这个也是比较有名的铝热反应.

Cl2 HClO H2O
H+ Cl- ClO- OH-
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3

简单,有很多啊!
类似于：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（金属活动顺序表铁前面的金属除K、Na、Ca与二价铁溶液反应）

硝酸铜与氯化铁 、 二氧化碳与氯化钙 、 氯化铝与硫酸钠都不反应!
氯化镁与碳酸钠的化学方程式：
MgCI2+Na2CO3==MgCO3↓+2NaCI

先说一下产生蓝色火焰的原因：这种情况多数会在湿煤在炉火中燃烧才会看到.
原因是 C+H2O=CO+H2(高温);
2H2+2O2=2H2O;
氢气燃烧产生蓝色火焰

楼主你是广东的?其实初中化学都差不多
因为最终都是为进入大学服务的
没见过的方程式可以当作课外知识记忆
初中化学方程式汇总
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
》》希望对你有所帮助

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
是一个电化学反应总方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
被氧化
2Fe（OH）3=====Fe2O3+3H2O
生成铁锈

铝和氢氧化钠溶液才反应,方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2

2NaHSO4+Zn =Na2SO4+ZnSO4+H2 ↑
Cu(OH)2+2NaHSO4＝CuSO4+Na2SO4+2H2O

负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O

1、Mg+NaCl===__不反应,Mg 的金属活动性不如Na__________________________
2、Zn+H2 SO4===_ZnSO4+H2↑___________________________
3、Cu+ZnSO4===__不反应Cu__的金属活动性不如Zn________________________
4、Cu+HCl===__不反应____金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 ______________________
5、Ag+CuSO4===__不反应____Ag__的金属活动性不如Cu
6、Cu+2AgNO3===_2Ag+Cu(NO3)2___________________________

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O

2硫酸+3氢硫酸=3二氧化硫+3氢气+2水

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

Br2+2I-=I2+2Br-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2BrI-=Br2+2Cl-
说明三者的氧化性顺序是Cl2＞Br2＞I2

Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓
生成的BaSO4是白色沉淀.

设明矾为1摩尔.则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完,而硫酸根还剩下0.5摩尔
此时再加入X mol 氢氧化钡,生成X mol BaSO4的同时消耗2X mol的氢氧化铝沉淀.
因此总的来说沉淀物质的量是减少的,因此铝离子全部沉淀时沉淀物质的量最大
方程为 ：
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4