称量几顿甚至十几吨(如汽车)质量的工具是什么,它所能称得最大质量是多少

酒精灯是给物体（ 加热）的仪器,天平是称量物体（ 质量）的仪器.
显微镜可以让我们看到（ 微小）的物体,天文望远镜能让我们看到遥远的（ 星系 ）.量筒是测量（ 液体体积 ）的工具,秒表是测量（ 时间 ）的工具.

根据质量守恒定律,高锰酸钾的质量等于反应后物质的总质量.反应后的物质是固体和气体组成的.所以气体的质量为1.6g

5岁就不玩了
将十二个球编号为1-12.
第一次,先将1-4号放在左边,5-8号放在右边.
1.如果右重则坏球在1-8号.
第二次将2-4号拿掉,将6-8号从右边移到左边,把9-11号放
在右边.就是说,把1,6,7,8放在左边,5,9,10,11放在右边.
1.如果右重则坏球在没有被触动的1,5号.如果是1号,
则它比标准球轻；如果是5号,则它比标准球重.
第三次将1号放在左边,2号放在右边.
1.如果右重则1号是坏球且比标准球轻；
2.如果平衡则5号是坏球且比标准球重；
3.这次不可能左重.
2.如果平衡则坏球在被拿掉的2-4号,且比标准球轻.
第三次将2号放在左边,3号放在右边.
1.如果右重则2号是坏球且比标准球轻；
2.如果平衡则4号是坏球且比标准球轻；
3.如果左重则3号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在拿到左边的6-8号,且比标准球重.
第三次将6号放在左边,7号放在右边.
1.如果右重则7号是坏球且比标准球重；
2.如果平衡则8号是坏球且比标准球重；
3.如果左重则6号是坏球且比标准球重.
2.如果天平平衡,则坏球在9-12号.
第二次将1-3号放在左边,9-11号放在右边.
1.如果右重则坏球在9-11号且坏球较重.
第三次将9号放在左边,10号放在右边.
1.如果右重则10号是坏球且比标准球重；
2.如果平衡则11号是坏球且比标准球重；
3.如果左重则9号是坏球且比标准球重.
2.如果平衡则坏球为12号.
第三次将1号放在左边,12号放在右边.
1.如果右重则12号是坏球且比标准球重；
2.这次不可能平衡；
3.如果左重则12号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在9-11号且坏球较轻.
第三次将9号放在左边,10号放在右边.
1.如果右重则9号是坏球且比标准球轻；
2.如果平衡则11号是坏球且比标准球轻；
3.如果左重则10号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在1-8号.
第二次将2-4号拿掉,将6-8号从右边移到左边,把9-11号放
在右边.就是说,把1,6,7,8放在左边,5,9,10,11放在右边.
1.如果右重则坏球在拿到左边的6-8号,且比标准球轻.
第三次将6号放在左边,7号放在右边.
1.如果右重则6号是坏球且比标准球轻；
2.如果平衡则8号是坏球且比标准球轻；
3.如果左重则7号是坏球且比标准球轻.
2.如果平衡则坏球在被拿掉的2-4号,且比标准球重.
第三次将2号放在左边,3号放在右边.
1.如果右重则3号是坏球且比标准球重；
2.如果平衡则4号是坏球且比标准球重；
3.如果左重则2号是坏球且比标准球重.
3.如果左重则坏球在没有被触动的1,5号.如果是1号,
则它比标准球重；如果是5号,则它比标准球轻.
第三次将1号放在左边,2号放在右边.
1.这次不可能右重.
2.如果平衡则5号是坏球且比标准球轻；
3.如果左重则1号是坏球且比标准球重
幼儿奥数的题目嘛!

称量给定药品的质量就是把药品放到左盘,加砝码,移动游标 再读数
称取一定质量的药品就是先放砝码移动游标到需要的质量是加药品知道天平平衡

解题思路：A、氢气的密度小于空气的密度，不能用向上排空气法；
B、托盘天平要左物右码；
C、观察液体体积时过高或过低，都会使读数不准确；
D、过滤试验中的玻璃棒是引流，不是搅拌．

A、氢气的密度小于空气的密度，应用向下排空气法收集．故A选项不正确；
B、用托盘天平称量药品时要左物右码，将称量物放在托盘天平的右盘是不对的．故B选项不正确；
C、观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，过高过低都会使读数不准确．故选项C正确；
D、过滤试验中的玻璃棒的作用是引流，若过滤用玻璃棒搅拌漏斗中的过滤液，会使固体物质进入滤液内，使过滤效果不好．故D选项不正确；
故选C

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常用气体的收集方法．

考点点评： 本题考查试验中的常见错误现象，以此引起同学们对试验中细小问题的重视．

解题思路：根据氯酸钾分解的化学方程式和质量守恒定律氯酸钾中的氧元素全部生成了氧气，可以计算出12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量；共收集到氧气4.96g减去12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量就是高锰酸钾分解所生成的氧气质量；根据高锰酸钾分解所生成的氧气质量可计算出加入高锰酸钾的质量．

12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 9612.25g...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，要明确发生的反应和各物质间的质量关系是解题的关键．

不能用纸装氢氧化钠是因为他吸水后会沾在纸上,当你溶解时就会造成质量减小,用烧杯装氢氧化钠只要迅速就可以减少吸水,最重要的是溶解时不会造成太大的损失

v1=（gR）½
mg=mv²÷R
g=G÷m=1.6N／kg
v1=（1.6×10³×10³×10）½
=0.4×10³=400m／s

解题思路：（1）烧杯和盐水的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值，然后减去空烧杯的质量，即为盐水的质量；
（2）根据量筒的分度值读出盐水的体积，根据密度公式求出盐水的密度．

（1）由图示可知，烧杯和剩下的盐水总质量：m=100g+10g=110g，量筒内盐水的质量：m=110g-49.5g=60.5g；（2）量筒的分度值为5ml，盐水的体积：V=55ml=55cm3，盐水的密度：ρ盐水=mV=60.5g55cm3=1.1g/cm3=1.1×103kg/m...

点评：
本题考点： 密度的计算．

考点点评： 本题考查了盐水密度的计算，关键是读出盐水的体积和质量，计算过程要注意单位的换算．

质量守恒,反应后的物质应该全部是碳酸钠,乘上钠的质量分数再除以钠的摩尔质量就是钠的物质的量,再减去氢氧化钠中钠的物质的量,剩下的就是碳酸钠和碳酸氢钠中的钠,设碳酸钠和碳酸氢钠各有Xmol、Ymol,则2X+Y=算出的钠的物质的量,106X+84Y=100,把这个二元一次方程组解出来就行了

200g的物体重力=200÷1000×9.8=1.96N＜4.9N
所以：
不可以用称量范围为200g的天平称量.

很高兴为您解答,祝你学习进步!
如果我的回答对你有帮助,请及时选为满意答案,谢谢~~

解题思路：首先判断NaHCO₃反应的情况，根据反应的方程式计算．发生的反应有：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

发生的反应有：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O ①
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ②
若只发生反应①，则固体减重△m≤9g，现固体减重24.5g，故反应①②均发生．
设原固体中有xmolNaHCO₃，则反应①固体减重为9g，反应②固体减重为[1/2]（x-0.5）×（44+18）g
则有：9+[1/2]（x-0.5）×（44+18）=24.5，
解得x=1，
故m（NaHCO₃）=84g，m（Na₂CO₃）=16g，
w（Na₂CO₃）=16%，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意判断NaHCO3反应的情况为解答该题的关键．

称出100根的重量,再分批称出总重量,除以100根的重量,再乘以100就是总根数了

通常在正负5%吧,也就是称1.9-2.1g

分度值0.2g,图示值为2.2g
第二题称量50个或100个（可以更多）,一枚那就是m/50g（m/100g)

先取6个球,一边放三个
如果两边相等,就把剩下两个比较一下就可以了
如果两边不相等,把较轻的一边取两个球比较.相等,则剩下的一个为要找的球,不相等,则较轻的为要找的球.

在超净工作台或者无菌室内操作,以无菌操作取一定量（一般是25g）到含有无菌稀释液的均质袋中（一般是225ml无菌生理盐水）,均质.

小
秤砣变重了,比如说是十斤的秤砣,现在变成是11斤,你称一个物体正好压着秤砣,你读数是十斤,实际上他是十一斤,所以说读数小

1.偏大
天平左偏说明左边偏重,有天平摆放规则左物右砝可知,为求平衡,右边砝码需偏重,故测得石块的质量偏大.
又由密度=质量/体积可知,密度偏大.
2.D
A 球是空心且 V空＝1/10V
若两球均为实心,由VA=VB=V PA=PB=5:3可知,MA：MB=5：3
但实际情况是MA：MB=3:2＜5：3,
故A球空心.
剩下两个选项就比较好选了,我用的是代入法,因为比较好理解.
设D对,则有V非空=9/10V
由(VA非空*PA)/(VB*PB)=5:3=MA：MB可知,D是对的.
把C选项代入则不成立.
个人意见,供参考.

不行的,如果我没记错铜的密度8.9乘以十的三次千克每立方米
150立方厘米有150×8.9=1335克

解题思路：因为碳完全反应所以反应前后固体的质量之差即为碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量，利用该值即可依据方程式求出混合物中碳的质量，进而可求氧化铜的质量以及氧化铜的质量分数；

C完全反应 所以生成CO₂的质量为125g-120.6g=4.4g
设混合物中碳的质量为x
C+2CuO

高温
.
CO₂+2Cu
12 44
x 4.4g
[12/x＝
44
4.4g]
x=1.2g
所以原混合物中碳的质量为1.2克，氧化铜的质量为125g-1.2g=123.8g，反应前混合物中CuO的质量分数为[123.8g/125g]×100%=99.04%．
答：反应前混合物中CuO的质量分数为99.04%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握固体的质量变化即是生成的二氧化碳的质量．

根据质量守恒定律,生成氧气的质量是：10g-9.68g==0.32g
物质的量是0.32g/(32g/mol)==0.01mol

不知道出这道题的人想考什么,这题有什么意义?
若指针不是指中间,还能继续称吗?有这样的人?
就事论事：如果是C,那么未加称量物时,已偏左,当平衡时,砝码已多了.若是称某一样品的质量,则比实际质量多了.
若是称取一定质量的试剂时,实际质量应该是少了.(即砝码质量之和比实际质量多).
所以是C.

绝对误差 = 测量值 - 真值
相对误差 =（ 测量值 - 真值） / 真值 = 绝对误差 /真值
所以绝对误差 = 真值*相对误差 分别为 0.05 .0.1 0.2 +_

选 D
若天平没有调平,指针偏左时就开始称量.
砝码放在左盘,称量物质放在右盘.

⑴砝码
⑵滤纸边缘
⑶蒸发皿；较多量固体
⑷Na ₂ CO ₃ ＋2HCl==2NaCl ＋H ₂ O ＋CO ₂ ↑
⑸72；烧杯

CuO + H2 ==Cu + H2O △m
80 16
x 50-46.8
x=16g
∴发生反应的氧化铜的质量为16g
❤您的问题已经被解答~(>^ω^

设混合物中的质量为x克,MnO2是催化剂,质量不变.反应前KClO3的质量为30-x克,反应后KCl的质量为20.4-x克.
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (g)
2*122.5 2*74.5
30 - x 20.4 -x
245 :149 = (30 - x) :(20.4 - x)
x = 5.5

（1）有O2气体产生
（2）40-36.8=3.2克
（3）根据方程式用O2可以求出分解的KMnO4是31.6克
（4）未分解的KMnO4,KMnO4分解出的K2MnO4和MnO2三种

解题思路：配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先需要计算配制溶液所需的氯化钠和水的量；在量取水时，应选择稍大于所要量取水体积的量筒一次性量取．

配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×16%=8g；
需要水的质量=50g-8g=42g，合42mL；
量取42mL水应选取稍大于该体积的50mL量筒；
故答：8，50mL，42．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 选用量筒时，根据所需液体体积，选取量程稍大于所需液体体积的量筒，一次量取所需液体，减少实验误差．

铜经过加热后表面部分铜会变成氧化铜,放入醋酸中氧化铜会被酸碱反映掉,所以质量会变轻
乙醇把氧化铜还原了,所以质量不变
和石灰水中的水会生成氢氧化铜附着在同表面,所以质量会变重

解题思路：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯化钾的质量．进而求出二氧化锰的质量．

氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：6.5g-4.58g=1.92g，
设生成氯化钾的质量为x，反应的氯酸钾的质量为y
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
24514996
y x 1.92g
[149/x＝
96
1.92g]=[245/y]
解得：x=2.98g，y=4.9g
假设氯酸钾完全反应，则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g，
然后验证：1.6g+4.9g=6.5g，故氯酸钾完全反应假设正确．
答：制得O₂1.92g．4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．

因为配制蔗糖溶液,需要知道质量.

解题思路：碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等；质量守恒定律适用于所有化学反应；验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中．

A、碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳气体放出，依据质量守恒定律，小烧杯、试管及其中所有物质的质量m₁大于反应后小烧杯、试管及其中所有物质的总质量为m₂，故错误；
B、该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，故错误；
C、该实验因称量的质量中包含了烧杯和试管的质量，但反应前后称量中都包含，因此若生成的气体不外逸，能证明质量守恒定律，故错误；
D、验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中．

托盘天平也称台式天平,常用于精密度不高的称量,一般能准确到0.1克

这个貌似是91年高考化学题,我先把题目补完,不知对否?将8.02g铁片放入1.0L0.90mol/L硫酸铜溶液中,过一段时间取出清洗,干燥后称量,质量变为8.66g.假设溶液的体积无变化,则铜离子浓度变为多少?设消耗的Cu2+的质量是m克F...

减少的质量是生成CO2的质量,4.4g.
设参加反应的氧化铜的质量是x.
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/x=44/4.4
x=16g
答：16g氧化铜参加了反应.

解题思路：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系求出参加反应的氧化铁的质量进行分析．

根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物中氧化铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ 减少的质量
160 112 48
x 18.8g-14g
[160/x＝
48
18.8g−14g]
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=
2.8g
14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题主要考查学生根据化学方程式的计算，根据题意找出已知量和待求量的相关数据，根据化学方程式的解题格式进行计算解答．

1.在用托盘天平称量5g粗盐的过程中你认为操作错误的是（ C ）
A称量之前先调节天平平衡
B左边放粗盐,右边放砝码
C称量纸只用在了左盘
D托盘天平平衡时就停止称量
称量纸必须两边都放.
2.某学生做过滤试验后发现,经过过滤的液体仍有浑浊的现象,请你帮他找出造成此现象的两种可能原因
①玻璃棒靠在了只有一层滤纸的一端
②滤纸有破损

3,.鉴别三瓶无色气体,分别是空气、二氧化碳、氧气,写出操作步骤、现象和结论
实验目的：鉴别上述气体
实验仪器：集气瓶,带火星的木棒
实验步骤：
操作步骤：将三个带火星的木棒分别插入三瓶气体中,观察现象.
实验现象：在氧气中的木棒发出更亮的光；在空气中的木棒没有变化；在二氧化碳中的木棒熄灭
实验结论：鉴别出了三瓶无色气体

4.随着绿色奥运的理念逐渐深入人心,空气质量日益受到人们的关注,下列物质中,不计入每日空气质量检测的是（ C ）
A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒

标量只有大小没有方向
矢量既有大小又有方向
称量是测量物体的轻重

现在都是电子天平吧,老式分析天平预称的话可以降低玛瑙刀头的使用时间,保护刀头,同时可以减短称样的时间.这都是只有好处 没有坏处的.

建议去菁优网查答案!

测未知质量的物体时,如果左码右物：
1、如果移动游码天平才平衡,那读数大于物体质量
2、如果不用移动游码天平就平衡了,那就正确
此时物体的正确质量：　m物＝砝码质量－游码数

1、当质量恒定时,说明反应已经完成.
因此氢气质量m=12+50+60-121.6=0.4g
2、由2HCl+Fe==FeCl2+H2得到样品中的铁的质量为m1=0.4/2*56=11.2g
24t样品中含纯铁量为24*11.2/12=22.4t
含氧化铁为百分之80的铁矿石中纯铁的含量为56*2/(56*2+16*3)*80%=56%
所以需要含氧化铁为百分之80的铁矿石22.4/0.56=40t

1.物体的重量
2.4.5g 因为如果是左物右码的话,物体的质量=砝码的质量+游码的质量.现在是左码右物,当平衡时,砝码的质量=物体的质量+游码的质量,所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量=5g-0.5g=4.5g.

第一次:左边三个,右边三个
若平衡,则次品在剩余两个中,再一左一右称一次便知道哪个是次品
若不平衡,将轻的那一边的三个球,一左一右,一个不称,若平衡,则次品是没称的那个,若不平衡,次品就是轻的那一边的那个.

先计算CuSO4的质量
0.1*0.2*160=3.2g
用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中
再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入容量瓶中,在距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴,直至凹液面一刻度线相平,盖住塞子,摇,贴标签.
20%的同理
打字真累.

使用分析天平称量NaCl,分析天平精确到0.0001g.

1、把游码放在零处,调节平衡螺母直到天平平衡
2、左右两盘各放一张大小、质量均相等的称量纸
3、把游码移到5.8克的刻度处
4、在左盘添加食盐直到天平再次达到平衡为止.
此时左盘称量纸上的食盐正好是所需要的5.8克.