0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大

常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2C

常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关

hzzzzzzzz1年前2

hrakxhf 共回答了11个问题 | 采纳率100%

这种题目这样考虑不容易出错：
先排列水解的强弱关系：(NH4)2CO3【碳酸根促进】 >（NH4)2SO4 = 2NH4Cl【把氯化铵2倍,铵根也成为2个】>（NH4）2Fe（SO4)2【亚铁离子抑制】
再想,水解越强,剩余的所占比例就越小,如果要想剩余的数目一样,那么它原来就必须越大,所以浓度关系也是上面那样；再看氯化铵：把它2倍才能够与硫酸相等,也就是说它的浓度必须是硫酸铵的2倍时,才能够与硫酸铵中总铵根相等,水解了的相等,剩余的相等.所以它肯定比硫酸铵浓度大,再与碳酸铵比较：想 如果没有碳酸根离子,也是把氯化铵2倍才能够与它相等,现在有碳酸根离子,它能够把铵根的一半都促进掉吗【也就是说,能够看作NH4(NH4CO3),小括号中的部分对于剩余多少铵根无影响吗?只有这种情况,它才能够与氯化铵浓度相等.】显然不可能,所以氯化铵浓度应该是最大的.

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一定质量的某复盐的分子式是FeSO4·（NH4)2SO4·6H2O,经测定含0.2molSO4 2-("2-"是右上角的

一定质量的某复盐的分子式是FeSO4·（NH4)2SO4·6H2O,经测定含0.2molSO4 2-("2-"是右上角的),那么其中含结晶水______mol,含Fe2+______mol,该复盐是________mol,其质量是________克.
我知道答案0.6 0.1 0.1 39.

真财迷1年前1

babyloveljx 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1mol该物质有2molSO4 2-("2-"是右上角的),
所以0.2molSO4 2-是0.2mol该物质
所以就有0.6mol水 0.1molFe2+
质量就是196*0.2=39.2g

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CO(OH2)2、（NH4)2SO4的分子相对质量、急

小鱼模模1年前1

Alice_fan 共回答了10个问题 | 采纳率90%

CO(NH2)2相对分子质量=60
(NH4)2SO4的分子相对质量=132

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化学（NH4)2SO4的意义是什么?

sp21563331年前4

studybrother 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

4个意义：
1、硫酸铵
2、硫酸铵由氮元素、氢元素、硫元素和氧元素组成的
3、一个硫酸铵分子
4、一个硫酸铵分子由2个氮原子,8个氢原子,1个硫原子,4个氧原子构成的

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常温下,有W、X、Y、Z四种无色溶液,它们分别是Na2CO3溶液、（NH4)2SO4溶液、盐酸和KNO3溶液的一种.已知

常温下,有W、X、Y、Z四种无色溶液,它们分别是Na2CO3溶液、（NH4)2SO4溶液、盐酸和KNO3溶液的一种.已知X、Y的水溶液中水的电离程度相同,X、Z溶液的pH相同.
（1）W是————,Z是————.
（2）若Y溶液的pH用pHy表示,Z溶液的pH用pHz表示,则pHy+pHz=————；将等浓度等体积的Y、Z溶液混合,混合后溶液中各离子的浓度大小关系是————————————.
这个是我们期末考试的题目,推错了之后一直思路不太明确,求明白的给讲讲,一定要有详细的分析过程,

mw1151年前1

orange_qiu 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

W：KNO3 Z：HCl14 .思路：首先,硝酸钾中水的电离不受影响.碳酸钠和硫酸铵水解促进水的电离.盐酸电离H+,抑制水的电离.so,xy分别是碳酸钠和硫酸铵.xz的ph相同,而可能相同的只有硫酸铵和盐酸.所以一题解决.二题：等浓度的碳酸钠和盐酸混合,又是等体积,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的离子浓度你应该会吧,我懒得打了.Na+第一不解释,H+最后也不解释.

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某硫酸铵（NH4)2SO4样本,经分析含氮20%（杂质不含氮）.求该样品纯度（即百分百含量）

暗香盈轻袖1年前1

牛罗 共回答了20个问题 | 采纳率85%

理论上氮的含量（14*2）28+96=21.2%
20%/21.2%=95%

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⊥0[35/57]CL2 （NH4)2SO4 CACL2 NANO3 H2SO4 NACL H2SO CA(OH)2

zeidongxin1年前1

傻妞不傻8023 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CaCl2 NaNO3 H2SO4用Na2CO3鉴别,现象依次是：生成白色沉淀、无明显现象、生成无色气体；
NaCl H2SO4 Ca(OH)2用Na2CO3鉴别,现象依次是：无明显现象、生成无色气体、生成白色沉淀.

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高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672m

高一化学计算题!在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml
在50mL NH4NO3和（NH4)2SO4混合溶液中加入足量的NaOH溶液,加热充分反应后产生672ml气体（标况）.余下的溶液中加入足量的硝酸钡溶液后,产生2.33g白色沉淀.求（1）原溶液中NH4NO3和（NH4)2SO4的物质的量浓度?（2）混合氮肥的含氮质量分数. 求高手写出详细过程并指点做这类题的方法!

Imagine79981年前1

kevin686 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

白色沉淀为硫酸钡,物质的量为2.33/233=0.01mol,所以硫酸铵的物质的量为0.01mol,
NH4NO3-NH3 （NH4)2SO4-2NH3
1 1 1 2
y 0.672/22.4-0.02 0.01 X=0.02mol
y=0.01mol,
1.所以C（NH4NO3）=0.01/0.05=0.2mol/L C（（NH4)2SO4）=0.01/0.05=0.2mol/L
2.m(N)=(0.01+0.01*2)*14=0.42g,
w=0.42/(0.01*80+0.01*132)*100%=15.1%

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作业诶 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应.如图所示为加入的混合物

作业诶 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应.如图所示为加入的混合物质
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应.如图所示为加入的混合物质量和产生的体积（标准状况）的关系.
（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度.
（2）当NaON溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后生成气体的体积（标准状况）为多少升?

一刀就mm1年前4

帆_雁 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

2011-6-9 10:05
(1)11.2L/22.4L/mol=0.5mol
设NH4NO3为xmol,(NH4)2SO4为ymol
则 x+2y=0.5
80x+132y=34.4
解可得x=0.1mol,y=0.2mol
因此Naoh溶液的物质的量浓度为（0.1+0.2*2）mol/0.1L=5mol/L
(2) 先求51.6克混合物中的两物质的物质的量,各为
NH4NO3:0.1*51.6/34.4=0.15mol
(NH4)2SO4:0.2*51.6/34.4=0.3mol
它们反应所需的氢氧化钠总量为0.15+0.3*2=0.75mol
而140mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.14L=0.7mol,不够,所以生成的氨气为0.7mol,即15.68L
(3)180mL里的氢氧化钠为5mol/L*0.18L=0.9mol,过量,所以生成的氨气为0.15+0.3*2=0.75mol,即16.8L

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下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A （Nh4)2so4 B (NH4)2co3 C Na2s D N

下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A （Nh4)2so4 B (NH4)2co3 C Na2s D NH4NO3

蓝8023殇1年前4

想做饭 共回答了20个问题 | 采纳率100%

B (NH4)2co3

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若（NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O ,则该反应中化合价发生变化和

若（NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2,N2,NH3,H2O ,则该反应中化合价发生变化和
未发生变化的N原子数之比为.
请标出N变化前和变化后的化合价

蜀文天1年前1

mc4u 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

3(NH4)2SO4----->3SO2+N2+4NH3+6H2O
比为1:2

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H2SO4的电子式?HNO3和（NH4)2SO4的电子式是什么?

H2SO4的电子式?HNO3和（NH4)2SO4的电子式是什么?
有图最好

overf1y1年前0

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一道小小的化学题,拜托了0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎

一道小小的化学题,拜托了
0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液与0.1mol/L的(NH4)2CO3中NH4+的浓度怎么比较啊,为什么前者大于后者啊?

wunaifengyun1年前7

你火星来的 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐,碳酸根的水解会促进铵根离子的水解,使铵根离子减少；而（NH4)2SO4为强酸弱碱盐,硫酸根对铵根离子的水解无影响,所以前者大于后者.

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（nh4)2so4 与nh4no3中氮元素的质量分数分别是多少啊

（nh4)2so4 与nh4no3中氮元素的质量分数分别是多少啊
快

huchuanhui12301年前1

0上木下桑0 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

(NH4)2SO4中N%=28/132×100%=21.21%
NH4NO3中N%=28/80×100%=35%

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下列关于化肥的说法不正确的是ACO（NH2)2(尿素）、（NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B加熟石灰研磨能闻到

下列关于化肥的说法不正确的是ACO（NH2)2(尿素）、（NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B加熟石灰研磨能闻到
刺激性气味是氮肥的性质C区分各种化肥一般先观察外观,溶解性,再观察化学反应中的现象D过度使用化肥导致土壤酸化,水域氮和磷含量升高

zhukaimin1年前2

三口之家女主人 共回答了20个问题 | 采纳率90%

没有错误的.
A.正确,因为CO（NH2)2、（NH4)2SO4和NaNO3都含有N元素.
B.正确,因为NH4+会与OH-反应生成NH3,NH3有刺激性气味.
C.正确,一般灰色的是磷肥.
D.正确.
原题是（10广州17）下列关于化肥的说法不正确的是（ B ）
A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化,水域氮和磷含量升高

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写出K2CO3,和（NH4)2SO4分别与水的电离反应式

yj4454321年前2

waitinn4u 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

K2CO3 == 2K+ + CO3^2-
(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO4^2-

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在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；

在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为
--------------------------------------------------------------------------------
A 2b-c/2a B 2b-c/3a C 2b-c/6a
请勿用电荷守恒,因为没学过

鱼笑飞1年前4

odgkqabl 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

选B
由cmolNH3气可知,（NH4)2SO4为 c/2 mol
则Al2(SO4)3的物质的量为 (b- c/2)/3
所以Al3+的物质的量为 2* (b- c/2)/3＝2b-c/3
原溶液中的Al3+离子浓度为 2b-c/3a

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稀（NH4)2SO4为何不能提纯蛋白质

烟瘾ii龙1年前2

袁龙龙 共回答了20个问题 | 采纳率90%

所谓“盐析”要盐加的足够多才有用呢.
盐析的原理：蛋白质在水溶液中的溶解度是由蛋白质周围亲水基团与水形成水化膜的程度,以及蛋白质分子带有电荷的情况决定的.当用中性盐加入蛋白质溶液,中性盐对水分子的亲和力大于蛋白质,于是蛋白质分子周围的水化膜层减弱乃至消失.同时,中性盐加入蛋白质溶液后,由于离子强度发生改变,蛋白质表面电荷大量被中和,更加导致蛋白溶解度降低,使蛋白质分子之间聚集而沉淀.
蛋白质的浓度：盐析时,溶液中蛋白质的浓度对沉淀有双重影响,既可影响蛋白质沉淀极限,又可影响蛋白质的共沉作用.蛋白质浓度愈高,所需盐的饱和度极限愈低,但杂蛋白的共沉作用也随之增加,从而影响蛋白质的纯化.故常将血清以生理盐水作对倍稀释后再盐析.离子强度:各种蛋白质的沉淀要求不同的离子强度.例如当硫酸铵饱和度不同,析出的成分就不同,饱和度为50％时,少量白蛋白及大多数拟球蛋白析出；饱和度为33％时γ球蛋白析出.

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在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并

在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度

heijunma1年前1

雨巷流红 共回答了21个问题 | 采纳率100%

有c mol NH3[铵气] 知道含有(NH4)2SO4[硫酸铵]为c/2 b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀 知道(SO4)3为 b 所以 Al2(SO4)3[硫酸铝]种的(SO4)3为 b-c/2所以 铝离子浓度(mol/L)为 2*{（b-c/2）/3}=(2b-c)/3...

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温度相同,浓度均为0.2mol/L的①（NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤CH3COO

温度相同,浓度均为0.2mol/L的①（NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3 ⑤CH3COONa溶液
他们的PH由小到大的排列顺序

曾经沧海难为水11年前2

大灰狼的眼镜 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

先按照酸碱性分别
酸性①③④
碱性⑤
中性②
酸性中①,NH4+是0.4mol/L,水解
③存在H+,这个很直接,电离出来就可以了,相当于酸,酸性铁定最强
④NH4+是0.2mol/L
必然①的酸性＞④
所以酸性排序是③＞①＞④
则PH排序是③＜①＜④＜②＜⑤

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0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大 不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗?

给55个理由1年前1

jakinla 共回答了13个问题 | 采纳率100%

水解程度是 NH4Cl大 但 硫酸铵的NH4+浓度是 氯化铵的2倍,浓度引起的正向反应的效果（硫酸铵水解产生H+的量）比铵根水解程度大引起的效果（NH4Cl水解产生的H+量）要明显 因此硫酸铵的pH值要小于NH4Cl

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现有MGSO4、BACL2、（NH4)2SO4、AGNO3、KOH、KCL六种未知溶液,为了鉴别它们将它们任意编为A、B

现有MGSO4、BACL2、（NH4)2SO4、AGNO3、KOH、KCL六种未知溶液,为了鉴别它们将它们任意编为A、B、C、D、E、F,现将它们两两混合（必要时可微热）实验结果见下表

空谷幽幽20071年前1

光芒使者 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

B和所有物质都能生成沉淀,说明B是AgNO3,生成的沉淀是AgCl,AgOH,AgSO4,中的一种
E能生成三种沉淀,说明E是BaCl2,沉淀是BaSO4
所以CD是MgSO4和(NH4)2SO4中的一种
又有,D和A可以生成气体,可以判断D是(NH4)2SO4,A是KOH,反应生成的气体是NH3,此处需微热
剩下的一种必然就是KCl了

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如何证明（NH4)2SO4即是铵盐又是硫酸盐?

如何证明（NH4)2SO4即是铵盐又是硫酸盐?
如题

pengyaying1年前2

回声509 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

这个容易,首先找一些固体氢氧化钡,与之充分的研磨,如果有刺鼻气味,并且变凉了,说明其是铵盐,在加入少许水发现不溶之后,加入少许盐酸,沉淀不消失,则其是硫酸盐

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一吨的NH4NO3中所含氮元素的质量和多少吨（NH4)2SO4中氮元素的质量相等?

天崖一贱客1年前2

糖果城堡里的公主 共回答了20个问题 | 采纳率100%

NH4NO3=80 相对原子量
N2=28 氮元素相对原子质量
氮元素相对原子量/NH4NO3相对原子质量=28/80=35%
1000kg*35%=350kg
(7/20)/(7/57)=57/20=2.85
我是初三的学生,最近刚学这个,

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在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并

在AL2(so4)3和（NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度
你以前的回答中说b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀
知道(SO4)3为 b 所以 Al2(SO4)3[硫酸铝]种的(SO4)3为 b-c/2
所以 铝离子浓度(mol/L)为 2*{（b-c/2）/3}=(2b-c)/3a
想请问：为什么会知道(SO4)3为 b 所以 Al2(SO4)3[硫酸铝]种的(SO4)3为 b-c/2

禁苑信多奇1年前2

duoduobingan 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

有c mol NH3[铵气] 生成,所以原溶液中含有(NH4)2SO4[硫酸铵]物质的量为c/2 mol
而 b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀,
即可知道SO42-[硫酸根]为 b mol,因为硫酸铵和硫酸铝中都含有硫酸根,
而因为[硫酸铵]物质的量为c/2 mol ,所以其中含有的硫酸根物质的量也为c/2mol
所以 Al2(SO4)3[硫酸铝]中的SO42-[硫酸根]为 b-（c/2） mol
所以 铝离子浓度(mol/L)为 2*{（b-c/2）/3}=(2b-c)/3a mol

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2aLFe2(so4)2和（NH4)2so4的混合物溶液分成两等分向其中一份加入bmol的Bacl2溶液,恰好使溶液中的

2aLFe2(so4)2和（NH4)2so4的混合物溶液分成两等分向其中一份加入bmol的Bacl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,向另一份加入足量NaOH固体加热可得到CmolNH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为?
A、(2b-c)/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a

尘dd舞1年前2

kjjshigoshi 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Fe2(SO4)3为Xmol,(NH4)2SO4 Ymol
3x+y=b 原子守恒
另一份加入足量NaOH固体加热可得到CmolNH3
2y=c y=0.5cmol
3x+y=b x=(b-0.5c)/3
Fe3+的物质的量浓度为:2x/a=(2b-c)/3a
选C

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怎么计算转移电子的摩尔质量：如4（NH4)2SO4-----N2+6NH3+3SO2+7H2O如果生成的so2是1mol

怎么计算转移电子的摩尔质量：
如4（NH4)2SO4-----N2+6NH3+3SO2+7H2O
如果生成的so2是1mol,那转移的电子的摩尔质量是怎么求的,1mol除以3再除以（6-4）么?

comdll1年前3

现实 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

S：+6--->+4,2mol电子

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①求CO(NH2)2中的N％ （NH4)2SO4中的N％ NH4NO3 中的N％ NH4CO 中的N％ ②100吨的NH

①求CO(NH2)2中的N％ （NH4)2SO4中的N％ NH4NO3 中的N％ NH4CO 中的N％ ②100吨的NH4NO3中含N元素多少?

xxxmly1年前1

被ii的动迁户 共回答了24个问题 | 采纳率100%

CO(NH2)2中的N％==28/(12+16+32)==46.67%
（NH4)2SO4中的N％==28/(36+96) ==21.21%
NH4NO3 中的N％==28/(18+62)==35%
NH4HCO3 中的N％ 14/(18+1+60)==17.72%
100 顿 有 N 为 100*N%==100*35%==35 吨 N元素

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高一化学会的帮下忙!谢谢取17.3g的NH4cl和（NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的氯化钡溶液

高一化学会的帮下忙!谢谢
取17.3g的NH4cl和（NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的氯化钡溶液,恰好反应完得到11.65g的白色沉淀,试计算固体混合物中NH4cl的物质的量和氯化钡溶液的物质的量浓度

marginalqq1年前2

父母都是电视迷 共回答了23个问题 | 采纳率87%

(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
白色沉淀就是硫酸钡,为11.65g,即0.05mol
因为恰好完全反应,
所以原来的(NH4)2SO4也是0.05mol,其质量为6.6g
BaCl2的物质的量也是0.05mol
则混合物中NH4cl的质量为17.3-6.6=10.7g,物质的量为0.2mol
氯化钡溶液的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/L

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79吨碳酸氢铵（NH4HCO3）与多少吨硫酸铵{（NH4)2SO4}所含的氮元素相当?

等你回来HH1年前3

wzh1975 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

78*14/79=X*28/132 求得X65

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在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中...

在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中...
在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为
--------------------------------------------------------------------------------
A 2b-c/2a B 2b-c/3a C 2b-c/6a
请勿用电荷守恒,因为没学过 并且请解释一些 为什么得c molNH3 便可推出硫酸铵为c/2mol

lxh-31661年前3

999cleaner999 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

氮元素守恒（无论如何反应,氮的总量不变）,1mol硫酸铵含有2molNH4+,所以硫酸铵的物质的量是氨气的1/2,同时硫酸铵中的SO42-的物质的量为c/2mol.
由Ba2+和SO42-的反应可知,SO42-的物质的量为bmol,所以硫酸铝中的SO42-为（b-c/2）mol,而Al3+和SO42-的比例为2:3,所以最终结果选B.

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怎样根据（NH4)2SO4→SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒可得（NH4)2SO4→3SO2+N2+NH3+

怎样根据（NH4)2SO4→SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒可得（NH4)2SO4→3SO2+N2+NH3+H2O.

y1054419501年前4

梦溪是笔名 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3 (NH4)2SO4 = 3 SO2 + N2 + 4 NH3 + 6 H2O
S：化合价+6→+4,降低2价
N：化合价-3→0,升高3价,两个N,共升高6价
所以SO2：N2 = 6：2 = 3：1
即(NH4)2SO4 → 3 SO2 + N2 + NH3 + H2O.
观察法配平其他的就行了
3 (NH4)2SO4 = 3 SO2 + N2 + 4 NH3 + 6 H2O

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同浓度的下列溶液：（NH4)2SO4 NH4CL NA2CO3 NAHCO3 其中PH由大到小顺序是

jiangtuan111年前1

小虫的美丽心情 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4
Na2CO3>NaHCO3楼主应该很清楚吧
Na2CO3和NaHCO3都是碱性的,所以在前两个；
NH4Cl和(NH4)2SO4相比,由于(NH4)2SO4有两个NH4+,所以水解生成的H+更多,所以pH：NH4Cl>(NH4)2SO4

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判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO（NH4)2SO4溶液

判断溶液中离子浓度关系
a.HCOOH溶液中 c（hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)
b.CuSO（NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)
c.NaHCO3溶液中：c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)
d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后溶液中
c(Na+)>c(X-)>C(H+)>C(OH-)
那一个对呀?

fxw1181年前2

simens2216 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

这两种溶液应该是混合吧?题目没有交待清楚啊!下面我按照二者混合来分析：
二者混合,会发生如下反应：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3.H2O
对于此类型题目,若发生化学反应,应优先考虑化学反应,通过化学反应各种离子浓度如果能比较出来,则不必考虑水解和电离,因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小,对离子浓度的影响不大.若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来,则再考虑水解和弱电解质电离.
根据题目所给条件可知,氯化铵是过量的,二者反应之后,C(Cl-)最大,这是毫无疑问的；此外,既有NH3.H2O生成,同时又有NH4+剩余（剩余的NH4+的物质的量与Na+的物质的量相等）.
若不考虑NH3.H2O的电离和NH4+的水解,则有：C(NH4+) =C(Na+) .
若考虑NH3.H2O的电离和NH4+的水解,则有：
NH3.H2O电离为：NH3.H2O==NH4+ + OH-……①
NH4+水解为：NH4+ + H2O == NH3.H2O + H+….②
①发生,可使C(NH4+) 增大,②发生,又使C(NH4+) 减小.溶液的C(NH4+) 是增大还是减小,取决于两个反应哪一个为主要.根据经验规则可知,盐的水解和弱电解质的电离,以电离为主,因此C(NH4+) 增大.所以,C(NH4+) C(Na+) .
同理,因为以电离为主,所以C(OH-) C(H+).
所以,C(Cl-) C(NH4+) C(Na+) C(OH-) C(H+).

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只用一种试剂就能鉴别BaCL2.NA4CL.（NH4)2SO4四种浓液,此试剂是A HCL B NaOH C Ba（OH

只用一种试剂就能鉴别BaCL2.NA4CL.（NH4)2SO4四种浓液,此试剂是A HCL B NaOH C Ba（OH）2 D Na2CO3

seagull19871年前1

梦里落花无人拾 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

这问题太牛了!“溶液”写成“浓液”、“NA4CL”估计应该是“NH4CL”、只列了三种却要说“四种”、顿号写成“.和.”.鉴定结果：这是一个不好好学习又马虎的学生想要偷懒而发到网上来的问题.

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高中化学如何利用得失电子配平硫酸铵（NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3 SO4 N2和H2O.化学方程式如何写

高中化学如何利用得失电子配平
硫酸铵（NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3 SO4 N2和H2O.化学方程式如何写出？

taijiang0071年前2

rysxoo 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

就是化合价升降守恒，找最小公倍数

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比较等浓度（NH4)2SO4、NH4Cl、NH3*H2O、(NH4HSO4中的铵根浓度大小

cwq98001年前1

轻风绿茶 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

楼上的错了,（NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl>NH3*H20,NH4HSO4是强酸性的,可以抑制铵离子的水解,所以铵离子浓度比氯化铵高

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为什么NH4Cl的水解程度大于（NH4)2SO4

nxue9991年前2

zmtitanic 共回答了16个问题 | 采纳率100%

前者水解出来1个NH4,后者出来两个NH4,并且前者形成的HCL会挥发从溶液中消失掉,从而更加剧了水解.

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关于溶液中氯化钠和硫酸铵的混合溶液的问题. （NH4)2SO4+2NaCl=Na2SO4+2NH4Cl这个反应成立吗?在

关于溶液中氯化钠和硫酸铵的混合溶液的问题. （NH4)2SO4+2NaCl=Na2SO4+2NH4Cl这个反应成立吗?在硫酸铵和氯化钠混合物的水溶液中,溶质都以离子的形式存在,那么现在这个溶液的溶质是（NH4)2SO4和NaCl还是Na2SO4和NH4Cl还是前面四者的混合物?如果此时将上述溶液蒸发,让溶质析出,那么得到的是什么物质?练习册上有这么一道题：以氯化钠和硫酸铵为原料制取氯化铵和副产品硫酸钠.工艺流程如下：氯化钠、硫酸铵→混合溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→硫酸钠和滤液滤液→冷却结晶→过滤→滤液和NH4ClNH4Cl→洗涤→干燥→NH4Cl产品.之后是氯化铵和硫酸钠溶解度-温度变化图.之后是题.我不是想问这道题,我只是想问为什么在蒸发时氯离子会与铵跟离子结合,而不是与钠离子结合?是因为谁和谁结合是由他们之间结合组成的物质的溶解度决定的么?（即蒸发时四种结合方式形成的物质谁的溶解度小谁就先析出）就是说,这种情况下氯化铵和硫酸钠的溶解度小,可以看作是沉淀,从而满足离子反应发生的条件——有难溶物生成,则反应发生吗?我记得侯德榜制碱好像就是用这种方法将碳酸氢钠沉淀的. 这似乎是个很白痴的问题,但是我以前就曾因此感到困惑.希望老师们或同学们能帮我解答.谢谢!

core20021年前1

aiyuying2006 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

含有四种离子的混合溶液中,可以组成（NH4)2SO4和NaCl、Na2SO4和NH4Cl两组物质,在溶液中不反应,蒸发结晶时,溶解度变化大的先析出

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NaHCO3,NH4NO3,（NH4)2SO4,NH4Cl中,给农作物施用含氮量相同的化肥,肥效最差的是哪个?

gggg_ww51年前1

kwgj1985 共回答了20个问题 | 采纳率90%

NaHCO3不是化肥,应该是NH4HCO3.
NH4HCO3的肥效最差.
比较氮元素的质量分数即可,氮元素的质量分数最小的,肥效最差.
NH4NO3>NH4Cl>(NH4)2SO4>NH4HCO3
各物质的N元素的质量分数如下：
NH4CI：14/53.5*100%=26.2%
NH4NO3：28/80*100%=35%
(NH4)2SO4：28/132*100%=21.2%
NH4HCO3：14/79*100%=17.7%

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化学求解释：在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离

化学求解释：在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为? 书上说根据电荷守恒：3n（Al3+）+n(NH4+)=2n(SO42-)请问这个等式中各离子前面的系数是怎么来的?谢谢

生命11年前2

xtso1017 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

溶液是不带电的,所有阳离子所带电荷等于所有阴离子所带电荷,Al3+带三个正电,所以系数是3n,NH4+带一个正电所以系数是1n,SO42-带两个负电所以系数是2.

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将等物质的量浓度等体积的（NH4)2SO4与BaCl2溶液加热蒸干,产物并在300度灼烧.为什么产物是纯净物

linglignacang1年前2

1001929 共回答了16个问题 | 采纳率100%

（NH4)2SO4+BaCl2=2NH4Cl+BaSO4
溶液蒸干时,NH4Cl水解,NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl
伴随着不断加热,水解平衡不断向右移动,氯化氢会以气体形式逸出,氨水受热分解,氨气也会逸出.
即便这一过程不能让NH4Cl完全水解,300度下灼烧也能让NH4Cl分
NH4Cl=NH3+HCl
因此,最后产物就只有BaSO4了.

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在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中

在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中
2aLAl2(so4)3和（NH4)2so4的混合物溶液分成两等分向其中一份加入bmol的Bacl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,向另一份加入足量NaOH固体加热可得到CmolNH3,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为?
A、(2b-c)/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a

Essabelle781年前1

文文的kk 共回答了20个问题 | 采纳率95%

分别设Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的物质的量浓度为x、y.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
1 1
b mol a L● (3x+y) b mol = a L● (3x+y)

NH4+ + OH- =△= NH3↑ + H2O
1 1
a L● 2y c mol c mol = a L● 2y

解方程组求出x、y,c(Al3+) = 2x =2●(2b-c)/6a,C为正确选项.

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有一不纯的硫酸铵（NH4)2SO4样品.经化验其含氮质量分数为15％,则该样品中的硫酸铵纯度为多少?

有一不纯的硫酸铵（NH4)2SO4样品.经化验其含氮质量分数为15％,则该样品中的硫酸铵纯度为多少?
我是初中阶段的

jlcc5211年前1

JIANGWEIQIAN 共回答了20个问题 | 采纳率85%

15%*132/28=70.7%

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化学问题土壤里常缺()三种元素,在①NH4HCO3②NH4Cl③NH4NO3④CO(NH2）2⑤（NH4)2SO4等化肥

化学问题土壤里常缺()三种元素,在①NH4HCO3②NH4Cl③NH4NO3④CO(NH2）2⑤（NH4)2SO4等化肥中
含氮的质量分数分别是多少?并把①~⑤的中文意思写出来.

无双13aa士1年前1

penny1117 共回答了15个问题 | 采纳率100%

1 碳酸氢铵 17.7%
2 氯化铵 26.2%
3 硝酸铵 35%
4 尿素 46%
5 硫酸铵 21%

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（NH4)2SO4和 (NH4)2S的中文名称

拉一车乌鸦1年前1

dongqi108 共回答了17个问题 | 采纳率100%

硫酸铵和硫化铵

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某硫铵（NH4)SO4样品含N20%,求此样品中（NH4)2SO4的质量分数

upsunuu1年前1

csxajhcs 共回答了16个问题 | 采纳率75%

硫酸铵含氮量=28/132=21.21%,这就是硫酸铵的极限含氮量.
所求=20%/21.21%=94.295%.

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（NH4)2SO4,（NH4)2CO3, （NH4)2Fe2(SO4),NH4HSO4,NH4Cl溶液中,C(NH4)的

（NH4)2SO4,（NH4)2CO3, （NH4)2Fe2(SO4),NH4HSO4,NH4Cl溶液中,C(NH4)的浓度由大到小的顺序为?理由

crocodilell1年前1

wusheng118 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.
这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响
其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小 Fe2+会抑制铵根离子水解 ,使其浓度增大 H+也会抑制铵根离子水解
所以顺序是：（NH4)2Fe2(SO4)2>（NH4)2SO4>（NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl

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滴（NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中,出现白色沉淀,

滴（NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中,出现白色沉淀,
如题

Murcie1年前1

小不点啊小不点 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

低浓度促进蛋白质溶解,高浓度会让蛋白质析出,叫盐析,不影响蛋白质性质,加水可溶,不属于化学变化

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