某硫铵（NH4)SO4样品含N20%,求此样品中（NH4)2SO4的质量分数

N就是氮的意思
20元多少N-氮的意思

可能是有杂质了,铁盐等,如果氨气进饱和器的话可能是,部分氨气冷凝成液体进入饱和器,建议在氨气进饱和器处加一气液分离器

聚乙二醇法,因为这种方法是使蛋白质变性了,而其他的方法是分离提纯的方法

可用简便点的方法（列成比例式）：
设硫胺质量为X
2KG*28/60=X*28/132
得X=2KG*132/60=4.4KG

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

你用的仪器室微量还是半微量啊?饲料的蛋白,你知道,一般比较低.如果用微量的话,误差很大,在所难免.建议换一下仪器试试.

NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H20+NH3
（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3

解题思路：根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的．

爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．硝铵、氯酸钾、汽油、火棉等物质属于易燃易爆品．乘坐公共交通工具时禁止携带，观察选项，故选A．

点评：
本题考点： 易燃物和易爆物安全知识．

考点点评： “生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．

长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的_熟石灰_来改良

1.先计算N元素的含量是2N/(NH4)2SO4=7/33
2.200kg中纯硫酸铵质量是200X0.98=196kg
3.计算N元素的质量为7/33X196=41.58kg

设中和NaOH,需要H2SO4物质的量为X
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
X 2.5mol/l*0.04L
解得X=0.05mol
所以和氨气反应的H2SO4物质的量=2.5mol/l*0.05L-0.05mol=0.075mol
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前面两个反应分别为（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4+2H2O=（NH4）2SO4+2H2O
所以消耗1mol硫酸铵生成2mol氨气,2mol氨气又会消耗1mol硫酸,所以关系式为（NH4）2SO4~H2SO4
设硫酸铵的物质的量为Y
（NH4）2SO4~H2SO4
1 1
Y 0.075mol
解得Y=0.075mol
所以硫酸铵的质量为0.075mol*132g/mol=9.9g
所以质量分数=9.9g/10g*100%=99%
9.9克的硫酸铵中氮的质量为9.9g*（28/132）=2.1g
所以氮元素的质量分数=2.1g/10g*100%=21%.

硫酸铵或者(NH4)2SO4肯定是纯净物,因为这是化学规定,只有纯净物才有化学式
硫胺,是一种氮肥是工业产物,是混合物,因为工业产物没有纯净物

这句话是正确的,硫酸铵是酸性肥料,施用后,作物吸收铵根离子,在土壤中留下硫酸根离子,长时间的积累后就会产生酸化板结的现象.

B
A硫铵 C氯化铵D硝酸铵 是强酸弱碱盐,本身水解就呈碱性酸性,效果较好
B碳铵是弱酸弱碱盐,但碳酸酸性更弱,水解呈碱性,因为土地本身是碱性,肥效很差

先溶解于水中,
加过量硫酸,(NH4)2S2O3+H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+SO2(气体)+S(沉淀)
过滤,加入适量氨水,与过量的硫酸生成硫铵.然后再结晶.

假设100g样品不含杂质,则硫铵样品含氮的质量为：100g×（28÷132）=21.2g
而产生的气体（NH3）中含氮的质量=18.6g×（14÷17）=15.31g
15.31g＜21.2g该硫酸铵肥料中掺假.

硫铵就是硫酸铵(NH4)2SO4,尿素(NH2)2CO相对分子质量分别为132和60设硫铵的质量为M,则有28M/132=100乘以28/60,M=220