2KMno4+16Hcl（浓）=2Kcl+2Mncl2+5cl2+8H2o怎么用双线桥表示电子得失

（1）n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl
2mol16mol 5mol 10mol
0.1moln（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）_被氧化=0.5mol，
m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=[m/ρ]=[17.75g/3.17g/L]=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．

A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO₄被还原，故A错误；
B．氧化产物为Cl₂，还原产物为MnCl₂，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；
C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为1mol×2×[0-（-1）]=2 mol，故C正确；
D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

（1）反应中锰元素化合价降低的KMnO₄做氧化剂，氯元素化合价升高，HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl₂；n（Cl₂）=[71g/71g/mol]=1mol，由方程式可知16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，则若生成71gCl₂，被氧化的HCl是2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；2；
（2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识以及相关计算问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大，注意灵活应用．

由2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8X可知，反应前钾原子是2个，反应后是2个；反应前锰原子是2个，反应后是2个；反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在8X中；反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

（1）n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl
2mol16mol 5mol 10mol
0.1moln（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）_被氧化=0.5mol，
m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=[m/ρ]=[17.75g/3.17g/L]=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量比等于质量比，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，Cl₂为氧化产物．
（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，KMnO₄为氧化剂，被还原，设被还原的KMnO₄的物质的量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2 5
x [71g/71g/mol]
解得x=0.4mol，
被还原的KMnO₄的质量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g，
答：被还原的KMnO₄的质量是63.2g；
（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化，
根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的物质的量之比是10：16=5：8，设参加反应HCl的物质的量为y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
16 5
y [71g/71g/mol]
解得y=3.2mol，
则被氧化的氯化氢的质量为36.5g/mol×[5/8]×3.2mol=73g，
答：被氧化的氯化氢是73克．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度中等．

标准状况下若有11.2L Cl₂生成，n（Cl₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
（1）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl
5 10
0.5mol x
[5/10＝
0.5mol
x]，解得x=1mol，
故答案为：1mol；
（2）电子转移的数目为0.5mol×2×1×N_A=N_A，故答案为：N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．

A．该反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的[5/8]作还原剂，[3/8]作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2 mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl2mol16mol 5mo...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．

（1）n（KMnO₄）=[15.8g/158g/mol]=0.1mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化的HCl
2mol16mol 5mol 10mol
0.1moln（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）_被氧化=0.5mol，
m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.25mol，
m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=[m/ρ]=[17.75g/3.17g/L]=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．

（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，
故答案为：；
（2）反应中锰元素化合价降低，被还原，n（Cl₂）=[112L/22.4L/mol]=5mol，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子的物质的量为10mol，转移电子的数目为10N_A，
故答案为：锰；10N_A；
（3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯气，则4molHCl被氧化生成2mol氯气，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（4）n（KMnO₄）=[1.58g/158g/mol]=0.01mol，n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化HCl
2 16 10
0.01mol 0.08mol 0.05mol，
反应后溶液剩余n（Cl^-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
将反应后的溶液取出10mL，含有n（Cl^-）=0.095mol，
则n（AgCl）=0.095mol，
故答案为：0.05mol；0.095．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．

（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，盐酸；（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量比等于质量比，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

（1）0.1mol KMnO₄与足量的浓HCl反应，则：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2 5
0.1mol n（Cl₂）
n（Cl₂）=[0.1mol×5/2]=0.25mol，
标况下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：标况下，生成氯气的体积为5.6L．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl为0.5mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．