1.由镁铝铁锌四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应后产生的 H2在标准状态使得体积为11.2L.混合物中一

1156441172022-10-04 11:39:542条回答

1.由镁铝铁锌四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应后产生的 H2在标准状态使得体积为11.2L.混合物中一定含有的金属是?
A.镁 B.铝 C.铁 D.锌
2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是?
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀硫酸和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4
3.等体积等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲乙两个烧杯中,各家等质量的铝,生成氢气质量比为5:6,则甲乙两烧杯中的反应情况可能是
A.甲乙中铝都可能过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量

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ufoshiwo 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%: 1.B,11.2L的氢气是0.5mol,需要1mol电子,提供1mol电子,需要的四种金属分别是12g,9g,28g,32.5g,所以一定有铝
2.A,A中将KOH滴入Al2(SO4)3中时先会有白色沉淀Al(OH)3产生,滴入一定时候沉淀就会慢慢消失,而将Al(SO4)3滴入KOH则是先没有现象,后有白色沉淀产生
3.B,这两个反应的方程式是 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ,那么等量硫酸与氢氧化钠产生的氢气比为：2：3=4:6那么由题中为5:6可知选B; 1年前

淹了一座城堡共回答了3个问题 | 采纳率: 第一题：
可用极值法
H2是0.5摩，得1摩电子
而铝可供最多，
以后遇到这一类的，就是铝
第二题
他问的意思就是有气体或沉淀产生，因此要熟悉化学方程式
氯化钙与碳酸钠会有碳酸钙沉淀，选C
.等体积等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液
这说明二者摩数一样
3H2SO4+2AL=AL2(SO4）3+3H2
2...; 1年前

镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是 镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少 z534659711年前1: wmxhx1970 共回答了13个问题 | 采纳率100%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒,
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%

1年前查看全部

现有镁铝铁锌混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应把溶液蒸干得固体29.6克问稀硫酸溶质质量分数要过程 宁宁罗1年前1: dqlhp127 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

蒸干后得到的固体中,金属元素的质量与反应前相等 = 20g
所以SO4 2-的质量 = 29.6 - 20 = 9.6g
SO4 2-全部来自于H2SO4,所以H2SO4质量 = 9.6/96 * 98 = 9.8g
所以稀硫酸溶质质量分数 = 9.8/50 * 100% = 19.6%

1年前查看全部

1.由镁铝铁锌四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应后产生的 H2在标准状态使得体积为11.2L.混合物中一

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