某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb

氧化铝都不溶于弱酸,弱碱吗?

pedestry1年前1

zy011 共回答了12个问题 | 采纳率100%

Not necessarily.
如果溶液达到一定的PH,则氧化铝亦可溶解.但一般我们不考虑其溶在弱酸中的情况.

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氢氧化镁、氢氧化铝作为弱碱的电离常数是多少?怎么算氯化铝、氯化镁的溶液pH?

yier19631年前2

xzw1210 共回答了31个问题 | 采纳率87.1%

1这些都是弱电解质,在水的不同温度下溶解度不同,电力常数也是不同,这也只是针对饱和溶液说的,具体情况只能具体来求.K=(Mg2+）X（OH-)/(Mg(OH)2) =(OH-) 即为氢氧根的离子摩尔浓度
()代表摩尔浓度
2 取样品体积Y的相应溶液,蒸干得到M质量固体,如ALCL3,那这个溶液ALCL3分子浓度为N=M/（27+3x35)Y,(AL)=N (OH-)=3N 假设水的电离常数为10-14方 那么水电离出（H+）=10-14/3N(在氢离子浓度远小于溶液中氢氧根浓度时）PH=-Log（10-14/3N)

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酸碱分类怎么判断强酸弱酸强碱弱碱最好在我学过的基础上解释

四季的童话1年前1

生活妆 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

首先溶于水解离出氢离子的是酸,解离出氢氧根离子的是碱
酸根离子非金属性越强,非羟基氧越多酸性越强
碱中阳离子金属性越强,碱性越强

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为什么K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸弱碱越强.这与我们平时所讲的,越稀越电离,这不是稀了以后,弱了以后,

为什么K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸弱碱越强.这与我们平时所讲的,越稀越电离,这不是稀了以后,弱了以后,电离程度就大了吗,这样一来,这两个不是前后矛盾吗?

wfyzhyj11081年前2

纯真心 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

这个两个理论其实是并不矛盾的,K值就是就是溶液中离子浓度的乘积,所以K值越大越容易电离嘛,弱碱和弱酸电离大了不就酸碱性越强吗.至于楼主说的后面一句,一般弱碱弱酸电离是在百分之十左右,加水虽然电离大了但是同样也稀释了溶液中的离子,其实就是离子电离所增强的酸碱性没有加水影响的大

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既然.氢氧化镁是弱碱 那他不应该是弱电解质吗.怎么变成了强电解质.如果是强电解质.那么弱

既然.氢氧化镁是弱碱 那他不应该是弱电解质吗.怎么变成了强电解质.如果是强电解质.那么弱
既然.氢氧化镁是弱碱 那他不应该是弱电解质吗.怎么变成了强电解质.如果是强电解质.那么弱碱是弱电解质不就错了吗.还有不是说离子化合物一定是强电解质.那么氢氧化镁不就是离子化合物吗.那他就是强电解质.弱碱是弱电解质～离子化合物一定是强电解质　到底那个是对的.还有氢氧化镁到底是啥.

jennyrou1年前1

b7e7 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

1.我觉得楼上同学对概念的理解有误差了.首先,我们看看强电解质和弱电解质的概念.在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质,叫做强电解质.部分电离的电解质叫做弱电解质.他不是指溶解度.氢氧化镁的确是难溶物,但也会有少量溶于水,关键在于它溶于水的这部分氢氧化镁在水中全部发生了电离.在强电解质概念中所说的的完全,是指该种物质溶解在水中的那些.就是说100g氢氧化镁中有0.1g溶解在水中,但这0.1g完全电离了,那氢氧化镁就是强电解质.
2.另：强电解质一般而言是强酸强碱和大部分盐,但是还是有例外呀.比如除了氢氧化镁外还有氢氧化铁,氢氧化亚铁等也是强电解质.
3.强电解质与弱电解质与溶解度大小无关,而只需考虑在水中溶解部分是否完全电离.注意了,是在水中溶解的部分.
4.并不是所有离子化合物都是强电解质,例如,醋酸铅是离子化合物,但它是弱电解质.

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关于化学的常识问题?强碱和弱碱,都用酚酞来鉴别.都变红.请问它们红的颜色深度是一样的吗?还是强碱更红?

22755u1年前6

tang664 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

不一样!
准确的说,不管强碱弱碱,溶液的碱性越强,变得更红!
注意区分,溶液碱性和 物质是强碱弱碱是不同的

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强碱溶于水后会不会成为弱碱?

wenming11251年前3

sfyey002 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

强碱是稳定的

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弱酸弱碱不溶于水?

susan2006cy1年前1

风雨MSK 共回答了23个问题 | 采纳率100%

错误的,弱酸中除了硅酸H2SiO3、原硅酸H4SiO4、还有高分子脂肪酸不溶于水外,其他的弱酸基本都是溶于水的.
弱碱中只有氨水NH3·H2O溶于水,其他的弱碱基本都不溶于水.

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在化学电子那块什么能拆什么不能拆,比如说弱酸弱碱能拆开吗,产生气体或者沉淀的能拆开吗,能具体的说吗

在化学电子那块什么能拆什么不能拆,比如说弱酸弱碱能拆开吗,产生气体或者沉淀的能拆开吗,能具体的说吗
希望能具体的告诉我什么能拆开什么不能拆开谢谢.

程槿1年前1

lululu0 共回答了29个问题 | 采纳率79.3%

只有可溶的强电解质才能拆开

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等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液

fulikesijin1年前1

我的uu深入骨髓 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是
在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为NH4Cl 和 NH3·H2O,就得缓冲溶液

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弱酸弱碱稀释时放热的原因

lsaaodo1年前1

台下看客 共回答了15个问题 | 采纳率100%

强弱的关键在于它的共价键或离子键的键能大小,越强的键能越小,越弱的键能越大,也就是说强电解质易电离,它的键能就小一些易断开,而弱电解质呢它的键很稳定,不易被电离,键能大.键能小的呢吸热少放热也少,要想使键形成则放热,断裂键则吸热.而键能大的呢吸热多放热也多,反之成立.即强电解质吸热少放热少,弱电解质吸热多放热也多

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氢氧化镁是弱碱,Mg2+水中易水解,但是为什么要到pH=12.4才沉淀?这时OH-也太多了吧.

氢氧化镁是弱碱,Mg2+水中易水解,但是为什么要到pH=12.4才沉淀?这时OH-也太多了吧.
还有就是,如果溶液原pH12.5,氢氧化镁沉淀完全后,溶液呈什么性?

守护北半球1年前1

亦醉亦痴亦疯 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

形成沉淀时与对应离子溶度是根据Mg（OH）2的Ksp 溶度积来确定的
Ksp=1.8×10-11 = cMg2+ x cOH-^2 cOH-=10^-1.6时c Mg2+=2.85x10^-8molL-
说的意思是如果Mg2+的浓度是2.85x10^-8molL-时 ,cOH-的浓度为10^-1.6即PH=12.4
才会出现沉淀.而不是说Mg2+的浓度任意 ,比如Mg的浓度为0.01,那根据溶度积计算PH=9.7就可以形成沉淀
就说的题目溶液依旧碱性而且PH几乎不变
因为Mg2+浓度非常小,即使完全沉淀消耗的OH-也非常少.Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2沉淀

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pH相同的强碱和弱碱,溶液中的[H+]相同?

傍月如归1年前1

surferings 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

对的,pH指的就是溶液中氢离子浓度的负对数,所以pH相同,氢离子浓度相同

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强弱酸、强弱碱、成盐氧化物、不成盐氧化物

sunofmay1年前1

ccd156 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

强弱酸、强弱碱 考的频 它是无机化学的基础,无机化学都会涉及到.只要学进去了,就不难.
成盐氧化物、不成盐氧化物 基本就是选择题中某个选项会涉及.背一下就好了.

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常见能水解的弱离子分成弱酸根阴离子和弱碱阳离子两部分各举出几个就行

晨曦天堂1年前1

feng0796 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

弱酸 根 很多 如 CO32-,CH3COO-.S2-,ClO-等等
阳离子 Cu2+,NH4+,Fe3+ 等等

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关于离子大量共存的问题有谁可以告诉我哪些离子是弱酸根阴离子 哪些离子是弱碱阳离子 哪些离子是酸式弱酸根离子.越多越好.

handsome仔1年前1

夜雨星辰 共回答了18个问题 | 采纳率100%

弱酸根阴离子:CH3COO- HCO3- CO32- S2- HS- ClO-
弱碱根阳离子:NH4+ Al3+ Fe2+

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什么物质容易发生水解反应,弱酸和弱碱么?

什么物质容易发生水解反应,弱酸和弱碱么?
容易电离的物质为什么不易发生水解反应?

热血流动1年前1

bearcat_2006 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

容易水解的是含有弱酸阴离子或者弱碱阳离子的盐
强酸和强碱都是强电解质,在水溶液中完全电离,所以不会发生水解.例如NaCl,所对应的NaOH和HCl都是强酸强碱,于是不水解.
而弱酸阴离子和弱碱阳离子,他们所对应的酸和碱是弱电解质,所以这些离子很容易结合水所电离出的氢离子或者氢氧根离子,而发生水解.例如Na2CO3,虽然NaOH是强碱,但是H2CO3是弱酸,于是CO32-容易结合水中的H+形成HCO3-和H2CO3,发生水解.
不是容易电离的物质不发生水解的,而是含有弱酸阴离子和弱碱阳离子的盐容易发生水解反应,像刚才说过的Na2CO3,也是容易电离的物质,但是也会发生水解反应.

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为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在

为什么在强酸性溶液中,OH－及弱酸根离子均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离子均不能大量存在?酸式弱酸根离子在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在?

My19791年前1

领秀_06 共回答了15个问题 | 采纳率100%

应为强酸溶液中有H+大量存在,OH-会与之反应生成水,而弱酸根,会与之结合成弱酸（弱电解质）；
相反,在应为强碱溶液中有OH-大量存在,H+会与之反应生成水,而弱碱阳离子,会与之结合成弱碱（弱电解质）；
而弱酸酸式盐（如HCO3-）,它既能与H+ 反应生成弱酸：HCO3-+H+=H2CO3
也能与OH-反应生成正盐：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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强酸、弱酸阴离子 强碱、弱碱阳离子都有哪些

友来对酌1年前4

runman_fly 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

强酸：硫酸,硝酸,盐酸,高锰酸,高氯酸,氢溴酸（除此外几本都是弱酸）
强碱：氢氧化钾,钙,钠,钡（除此外金属碱都是弱碱,另外铵水也是弱碱）
离子就是酸碱对应的阴阳离子…

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为什么强酸滴定弱碱必须用甲基橙?

智慧闲人1年前1

a8efq9jge 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色,pH < 3.1呈红色.中间呈橙色酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基橙...

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强酸弱碱盐发生水解反应消耗的是氢离子还是氢氧根离子?强碱弱酸呢?弱酸弱碱呢?

qsl5205201年前2

tulituqi 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+
弱酸根离子消耗水电离产生的OH-
阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

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ALO2-与碱的反应是什么?还有ALO2-能与弱碱反应生成AL(OH)3吗?

赌爱1年前2

水碧山丹 共回答了12个问题 | 采纳率75%

不能,可以通过电荷守恒证明：
ALO2-带负电,加氢氧根,都是负电荷,能出来没电的?能与弱酸反应生成

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生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强.

生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强.
为什么,有没有易于理解的理由

wlxinghi1年前1

幻舞-精灵 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

是啊,我就拿酸举例吧碱是一样的其实.酸越弱它就越难电离H+,说明这个酸分子非常稳定.那麼酸根抢夺H2O中的H+的趋势就越强.所以就是水解程度越大咯.

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怎么判断酸是强酸还是弱酸?和判断碱是强碱还是弱碱?

pepperfras1年前2

白衣霜ru雪 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性
碱就看前面的金属元素的活泼性,越活泼他的酸碱性越强
在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱
部分电离的就是弱的

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什么是弱酸?强酸?怎么辨别?怎么判别弱酸与强酸，弱碱与强碱。与得失电子数是否有关？

98shuishen1年前4

籽衍 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

不对哦
中学阶段是只有盐酸,硝酸,硫酸 是强酸,
但是也有其他的哦.HClO4是不?HClO3是不?HI是不?HBr是不?
还有很多呢.
判别很简单,将某酸溶液用水稀释,1000倍吧,一百倍也行,若过PH升高了3,（100倍的是2）那就是强酸,比3小（100倍的是比2小）放心绝不可能比3大,就是弱酸
和得失电子数是无关的

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乙酸乙酯的水解1.乙酸乙酯在碱性环境下水解要加热吗?强碱、弱碱有区别吗?2.若题目中说“往乙酸乙酯中加入Cu（OH）2"

乙酸乙酯的水解
1.乙酸乙酯在碱性环境下水解要加热吗?强碱、弱碱有区别吗?
2.若题目中说“往乙酸乙酯中加入Cu（OH）2",

幼儿园猪猪1年前2

风高夜下 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

要加热,加热可以使反应速率提高,强碱弱碱反应速率不一样,其他的没区别
不考虑

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初三化学离子共存问题关于强弱碱、强弱酸,我们的老师没有教授,我的辅导书也没有提到过.离子共存问题,似乎不只是能否结合成水

初三化学离子共存问题
关于强弱碱、强弱酸,我们的老师没有教授,我的辅导书也没有提到过.
离子共存问题,似乎不只是能否结合成水、生成沉淀、气体那么简单.请结合下面这道题,分析讲解,不胜感激.
下面离子（用原子、原子团代替表示）能在pH=13的水溶液中大量共存的是：
(A) SO4、Cl、Na、H
(B) K、SO4 、Cu 、NO3
(C) Cl、K、SO4、Na
请勿搬抄百科.

jskgjh1年前1

huangsj3423 共回答了25个问题 | 采纳率84%

pH=13 说明溶液是碱性,那么
A中 H+ 不能与OH-共存
BCu2+ 会和OH-生成沉淀 答案C

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什么是强酸和弱酸,强碱和弱碱?怎么判定呢?盐有强弱么?

什么是强酸和弱酸,强碱和弱碱?怎么判定呢?盐有强弱么?
什么才可以电离呢?要遵循什么规律么?
(1)什么是离子共存呢?不共存的条件是什么呢?
（2）“氧化性和还原性离子不能共存”好像每个离子都有氧化性和还原性啊,这是怎么回事呢?
（3）什么不可以电离呢?什么不可以电解呢?

0kgaap1年前1

judd111111 共回答了20个问题 | 采纳率95%

记住,只有盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸是强酸,只有氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾是强碱,其余在题目未给信息时,皆认为位弱酸.
盐没有强弱

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PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?

PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?
生成强酸弱碱盐显酸性,弱碱过量显碱性,怎么判断?为什么?
我靠！现在一比一啊，让我怎么选啊？…………

皮球1年前4

css21 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

应该是碱性
当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用
电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

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弱电解质包括弱酸弱碱少部分盐和水,其中少部分盐都有哪些?

sljpt1年前1

犹豫守望 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

醋酸铅（中学中唯一的）

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为什么弱酸强碱盐与强酸弱碱盐溶液中由水电离的氢离子浓度等与由水电离的氢氧根离子浓度?

654485hh1年前1

pingpangdang 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的
满意请采纳

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常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为

娃哈哈k4151年前1

pomelowoods 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

c(OH-)=0.1*1%=10^-3
再根据c(H+)=10^-14/c(OH-) =10^-11
PH=11

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化学——电解质（高中知识）①强酸是共价化合物?②强碱是离子化合物?③大多数盐是离子化合物?④弱酸是共价化合物?⑤弱碱是共

化学——电解质（高中知识）
①强酸是共价化合物?
②强碱是离子化合物?
③大多数盐是离子化合物?
④弱酸是共价化合物?
⑤弱碱是共价化合物或者是离子化合物?
（氨水和氢氧化铝是共价化合物?氢氧化铁是离子化合物?）
不要过于繁琐的补充
麻烦正确简明的答案和简单的补充
氢氧化铝到底是共价化合物还是离子化合物？

mengwenshaohan1年前4

mouseyao 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

1.是
2.是
3.是,Pb(Ac)2,HgCl2等少数除外
4.不一定,如果是有机酸,且含多个酸性基团,可能是离子化合物,因为只要有离子键就是离子化合物
5.一水合氨是共价化合物,氢氧化铁也是共价化合物

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H2S的水溶液为弱碱溶液,写出2FeCI3+H2S=2FeCI2+S+2HCI的离子方程式是

H2S的水溶液为弱碱溶液,写出2FeCI3+H2S=2FeCI2+S+2HCI的离子方程式是
其中什么是氧化剂,什么是还原剂,什么是氧化产物,什么是还原产物

rock9241年前1

yngmjww 共回答了20个问题 | 采纳率100%

H2S的水溶液为弱酸溶液,
2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+
氧化剂是氯化铁,还原剂是硫化氢,氧化产物是硫,还原产物是氯化亚铁.

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什么是弱碱阳离子、弱酸、弱酸酸式酸根?最好能举几个例子

桐木人士1年前4

laoshiyi23 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

常见的强碱有NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2等.所以钠.钾.钙.钡离子属于强碱阳离子.一水合氨和难溶的碱都属于弱碱.所以NH4+.Cu2+等离子均为弱碱阳离子.

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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?
c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+）
成立的理由,
00

独自阑珊1年前1

昨天今天还是明天 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

我觉得是 c（M+）+c（H+）=c（A-）+C（OH-）
对于我的式子 是“电荷守恒 ” 对于所有溶液都是电中性的,阴离子带的电荷数=阳离子的电荷数
而你的式子是 “ c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+）” 我就不理解了

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高一常用的弱酸弱碱强酸强酸

rogerluluk1年前3

quldy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

弱酸：碳酸,醋酸,次氯酸
强酸：盐酸,硫酸,硝酸
弱碱：氨水
强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙

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苯磺酸钠和氢氧化钠为什么能反应 看到有人说强碱制弱碱 但是亚硫酸钠和苯酚钠都不是弱电解质或沉淀啊

云飘海1年前1

走叉路的猪 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

苯磺酸钠和氢氧化钠（在溶液中）不能发生反应.
在加热熔融这样比较强烈的条件下,二者才可以发生反应,生成苯酚钠：
C6H5-SO3Na + NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
这个反应的发生与“强碱制弱碱”没有任何关系,不要被误导.
在高中阶段,这个反应的原理是比较难解释的,可以把它当做工业上制苯酚的方法记下来.

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水解只能对盐,能对弱酸弱碱进行吗?

小NK1年前1

沙香 共回答了25个问题 | 采纳率96%

弱酸弱碱一般主要考虑电离,当然也存在水解,比如醋酸电离出来醋酸根也能水解,但很弱,可忽略 盐主要考虑水解,但也存在电离,水解是主要的

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怎么用化学式分辨溶液的酸碱性,初中范围内.强酸强碱,弱酸弱碱是什么?怎么用?顺便举下例子.

起个名真的很难1年前3

野狮尾 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

强、弱酸 是酸性的(即是含H+的) 比如Hcl、H2CO3
强、弱碱 是碱性的(即是含OH-的) 比如NaOH、Ca(OH)2
强酸是指完全可电离的酸 Hcl盐酸,H2SO4硫酸
弱酸是指不完全电离的酸 H2CO3碳酸
强碱是指完全可电离的碱 NaOH
弱碱是指不完全电离的碱 Ca(OH)2
初中范围的就是以上几个而已

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影响盐类水解主要因素 外加酸碱比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑

影响盐类水解主要因素 外加酸碱
比方说水解成酸性的盐溶液,加碱会促进盐的水解.
但如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应,抑制盐的水解.
难道是加弱碱促进,强碱抑制吗?
请具体说清楚各种情况.

诺诺N721年前1

zijian5721 共回答了25个问题 | 采纳率100%

楼主在某处弄糊涂了～
你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和（部分）氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.
“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.
// 楼主还有不明白的可以跟进

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强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?

强酸弱碱、强碱弱酸、强酸强碱、弱酸弱碱怎样区分?
希望还能 列举出一些

huangfengteng1年前3

jc8881234 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

强酸强碱盐：Na2SO4、NaCl等（不水解,水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3、Fe2(SO4)3等（水解,水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3、K3PO4等（水解,水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4等（水解,谁强呈谁性）

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卤代烃在弱碱的水溶液中水解吗 为什么

黄金门主eemm1年前4

5635391 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

可以水解的

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氨水我知道是碱,但是请问是强碱还是弱碱

Chris_Rcq1年前1

印小阿 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

弱碱性.
危险标记：20(碱性腐蚀品)
反应平衡常数Kb = 1.8×10−5.
1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4+.
氨水工厂
氨水是实验室中氨的常用来源.它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂.
物理性质
　　性状：无色透明液体,有强烈的刺激性气味.
　　熔点：-77℃
　　蒸汽压：1.59kPa(20℃)
　　相对密度：氨含量越多,密度越小.质量分数28％的氨水相对密度0.91,35％的0.88,
　　电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
　　稳定性：受热或见光易分解
　　其它：极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.

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强酸和弱碱怎样中和例:pH值为1的强酸和pH值为8的弱碱如何中和,生成什么东东?

evawh1年前1

dxmn 共回答了26个问题 | 采纳率76.9%

例如盐酸和氨水～将两种溶液混合后利用PH计就可以中和～生成混有少量氨水的氯化铵溶液～

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强酸和强碱反映生成.强酸和弱碱生成.之类的总结 记得以前在参考书上看过

强酸和强碱反映生成.强酸和弱碱生成.之类的总结 记得以前在参考书上看过
还有一个问题 可以用FeCl3溶液 溴水来鉴别 己烯 甲苯 丙醛 理由是什么谢谢

雨中的风筝1年前2

alyforever 共回答了20个问题 | 采纳率85%

能使溴水褪色者是己烯；
丙醛有还原性,可使黄色的三氯化铁几乎便无色；
剩下的则是甲苯.

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氢氧化铜为啥是弱碱?并且当你碰到另一个关于弱碱的化学式,那么你怎么辨别呢?

一个正直的人1年前1

nyjegi212 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

中学阶段只需记住的强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡.其他的都是弱碱.
弱碱的化学式：先判断是何种金属离子,设它的化合价为+n,则对应的弱碱化学式是M(OH)n

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化学以弱碱和盐制强碱用硫化氢和硫酸铜溶液可以制硫酸,是弱酸制强酸 那么有没有一种弱碱和盐可以制强碱? 可以多举几个例子吗

鉃麮钫銄1年前1

尼克库博 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

氨是弱碱,甲基化后生成甲胺,是强碱.其他广义的：水,醇等是弱碱,与金属钠反应生成强碱.碳酸氢钠、碳酸氢钾等是较弱的碱,加热生成碱性较强的碳酸盐.氯化钠电解得到氢氧化钠.还有络合的超强碱,也是用一般强碱制的,但碱性更强.

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多元弱碱的多部电离过程什么么样的?

多元弱碱的多部电离过程什么么样的?
例如Cu（OH）2

t851y98i1年前1

wolai 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

和多元弱酸一样,分步电离.
Cu（OH）2=可逆=Cu（OH）+ + OH-
Cu（OH）+=可逆=Cu2+ +OH-

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