弱酸弱碱不溶于水?

酸的电离平衡常数HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则酸根离子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，
A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO₃^-，离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．

溶液中首先发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，由方程式可知2molNa₂CO₃消耗2molCO₂，故剩余1molCO₂，故溶液中n（Na₂CO₃）=0mol，生成NaHCO₃为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H₂CO₃，还发生反应NaX+CO₂+H₂O=HX+NaHCO₃，则：
NaX+CO₂+H₂O=HX+NaHCO₃，
1mol 1mol 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO₃，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO₃）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选：A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，
所以不正确的是C，故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．

（1）①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则
A．CH₃COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，应生成NaHCO₃，反应不能发生，故B错误；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCN，应生成NaHCO₃，不能生成CO₂，故C错误；
D．酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故D正确；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，反应能发生，故E正确，
故答案为：BC；
②据反应H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H⁺能力越强，没有HB^-生成，说明得电子能力A^-大于HB^-，则得电子能力顺序为A^-＞B^2-＞HB^-，故答案为：A^-＞B^2-＞HB^-；
（2）各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，
故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
（3）溶液中的c（H⁺）=10^-9mol•L^-1，说明溶液呈碱性，只有Na₂S和NaOH符合，故答案为：CD；
（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH ^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10^-3mol．L^-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH₃COONa，两种溶液中c（Na⁺）相等，由于CH₃COONa溶液中H⁺浓度大于NaCN溶液中H⁺的浓度，则CH₃COONa溶液中阴离子浓度较大，
故答案为：③；＞；
（6）向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol•L^-1的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl^-）=[0.02mol/L×0.05L-0.018mol/L×0.05L/0.1L]=0.001mol/L，
则c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)=
1.8×10-10
0.001mol/L=1.8×10^-7 mol/L，
c（H⁺）=[0.02mol/L×0.05L/0.1L]=0.01mol/L，
pH=2，
故答案为：1.8×10^-7 mol/L； 2．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度较大，易错点为（1），注意弱电解质的比较方法以及判断角度．