谷氨酸钠中钠含量为13.5%,吃一克无盐味精（谷氨酸钠99.9%）,不也吃了0.5克的盐了?

设味精氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 2.87g
[58.5/x]=[143.5/2.87g] x=1.17g
该味精的有效成分谷氨酸钠的质量分数=[5.88g−1.17g/5.88g]×100%=80.10%＞80%
因此，味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量
答：味精的有效成分谷氨酸钠为80.10%，符合包装袋上谷氨酸钠≥80%的标注含量．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 把化学方程式的计算与生活用品相结合，用计算结果判断生活用品标注是否符合实际，使计算具有现实意义．

A、由题中信息可以知道谷氨酸钠能够形成水溶液，所以可以判断谷氨酸钠能够溶于水，故A说法正确；
B、味精在高温条件下容易发生化学变化而生成焦谷氨酸钠，故B说法错误；；
C、谷氨酸钠在温度较低的条件下较稳定，所以菜烧熟起锅后再加味精比炒菜过程中加味精更有利于人体健康，故C说法错误；
D、根据题意可以知道谷氨酸钠在中性或弱酸性的环境中鲜味更好，所以加入味精时，应避免在酸性较强或碱性较强的条件下，故D说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得谷氨酸钠中氮、氢、氧各元素的质量比为 14：8：（16×4）=7：4：32；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得谷氨酸钠的相对分子质量
为：12×5+1×8+14×1+16×4+23×1=169；
物质中元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质相对分子质量]×100%，可得谷氨酸钠中Na的
质量分数为：[23/169]×100%=13.6%；
故答案为 7：4：32； 169； 13.6%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生对物质中元素的质量比与元素的质量分数计算方法的掌握与在解题中的应用．

（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g-5.0g=45g，45g水合45mL，因此需要选择50mL的量筒．故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③，故答案为：②①④③
（3）氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成白色沉淀，反应化学方程式为AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀．故答案为：AgNO₃
（4）A、用量筒量取水时仰视读数，则会使量取的液体偏大，从而使溶质的质量分数减小，故A可能；
B、过滤时滤液面高于滤纸边缘会导致测得的氯化银质量减小，从而导致计算出的溶质氯化钠减小，从而使溶质的质量分数减小，故B可能；
C、洗涤、干燥沉淀不彻底会导致测得的氯化银质量增大，从而导致计算出的溶质氯化钠增大，从而使溶质的质量分数增大，故B不可能．
故选AB．

点评：
本题考点： 味精中食盐含量的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．

A、谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠．故选项错误；
B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化．故选项错误；
C、大量食用味精不利于身体健康．故选项错误；
D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法．故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

（1）②需要将氯化钠转化为沉淀，通过沉淀的质量以及方程式中的比例关系，计算氯化钠的质量，故答案为：AgNO₃；
（2）①过滤操作除了题中提供的仪器外，还需要漏斗，故答案为：漏斗（带滤纸）；
②只要检验洗涤液中的成分，就可以判断是否会洗净，故答案为：向洗涤液中滴加NaCl溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净；
③设样品中的氯化钠为X，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 2.87g
[58.5/X]=[143.5/2.87g]
x=1.17g，
氯化钠的质量分数：[1.17/5]×100%=23.4%，而氯化钠的质量分数≤20%，故答案为：23.4%，不符合；
（3）味精的鲜味在pH为6～7时鲜味最强，味精水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害，故答案为：加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；加味精应在起锅前．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；玻璃仪器的洗涤；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所考查的问题，然后结合题中提供的知识和学过的知识进分析解答．

（1）②需要将氯化钠转化为沉淀，通过沉淀的质量以及方程式中的比例关系，计算氯化钠的质量，故答案为：AgNO₃；
（2）①过滤操作除了题中提供的仪器外，还需要漏斗，故答案为：漏斗（带滤纸）；
②只要检验洗涤液中的成分，就可以判断是否会洗净，故答案为：向洗涤液中滴加NaCl溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净；
③设样品中的氯化钠为X，
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 2.87g
[58.5/X]=[143.5/2.87g]
x=1.17g，
氯化钠的质量分数：[1.17/5]×100%=23.4%，而氯化钠的质量分数≤20%，故答案为：23.4%，不符合；
（3）味精的鲜味在pH为6～7时鲜味最强，味精水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害，故答案为：加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；加味精应在起锅前．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；玻璃仪器的洗涤；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中所考查的问题，然后结合题中提供的知识和学过的知识进分析解答．

（1）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量=50g-5g=45g合45mL，因此需要选择50mL的量筒；故选B；
（2）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此，正确的操作顺序为②①④③；故填：②①④③；
（3）①氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，该反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸银溶液，若观察到无明显现象说明原来已经完全沉淀；故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；白色沉淀；
③由于实际量取水的体积因仰视而大于配制时所需要水的体积，因此，使所配制的溶液因水量偏大而质量分数偏小；故填：偏小；
（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%计算；
（1）第一步：溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶质的质量分数=[1.0g/4.0g]×100%=25%；
溶液b的质量分数=[0.1g×25%/1g]×100%=2.5%；
溶液c的质量分数=[0.1g×2.5%/1g]×100%=0.25%；
溶液d的质量分数=[0.2g×0.25%/1g]×100%=0.05%．故填：0.05%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力．

（1）谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的；其中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8．
（2）氧元素显-2价，设二氧化碳中碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．
氧元素显-2价，设一氧化碳中碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2价．
故答案为：（1）5；1：8．（2）+4价；+2价．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、味精是常见调味料之一，主要成分为谷氨酸钠，还含有其它物质，属于混合物，故选项说法错误．
B、谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐，其1个粒子中含有19个原子，故选项说法错误．
C、谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐，不含谷氨酸钠分分子，故选项说法错误．
D、谷氨酸钠中碳、氮元素的质量比为（12×5）：14=30：7，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

（1）因为谷氨酸钠的化学式为C₅H₈NO₄Na，所以谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14×1+16×4+23×1=169，
故答案为：169．
（2）因为“莲花”牌味精中谷氨酸钠的含量为85%以上，50g“莲花”牌味精中所以谷氨酸钠的质量≥50×85%=42.5g，
故答案为：42.5．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题主要考查了相对分子质量的计算，化合物相对分子质量等于化合物中所有元素分子质量之和．

（1）根据谷氨酸钠的化学式C₅H₈NO₄Na可知，谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+8+14+16×4+23=169；
（2）50g×85%=42.5g．
故答案为：（1）189；（2）42.5g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）要使液体与固体分离，用过滤的方法进行，缺少的仪器是漏斗（2）设调料味精中混有的氯化钠的质量为x NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.514...

点评：
本题考点： 味精中食盐含量的探究；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 进行解题是我们必须培养的能力，熟练的利用化学方程式根据已知的物质的质量计算求出其它物质的质量．