炼铜最早开始于A商代B春秋战国C战国晚期D秦朝

A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的混合物，不一定是金属熔合，故A错误；
B、湿法炼铜中的铜指的是铜单质，故B错误；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，分解反应也能生成一种单质和一种化合物，故C错误；
D、炼铁时使用到了焦炭，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；铁的冶炼．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼以及一些化学基本概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中只有S元素的化合价变化，为归中反应，而Cu₂S+2Cu₂O

高温
.
6Cu+SO₂↑中Cu、S元素的化合价均变化，类型不同，故A错误；
B．反应中O元素的化合价不变，Cu元素氧化硫元素，故B错误；
C.6NO₂+8NH₃

300℃
.
7N₂+12H₂O中只有N元素的化合价变化，为归中反应，而Cu₂S+2Cu₂O

高温
.
6Cu+SO₂↑中Cu、S元素的化合价均变化，类型不同，故C错误；
D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化及归中反应为解答的关键，注意选项AC考查点相同，题目难度不大．

（1）湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）氯化铁溶液和氢氧化钠混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu₂S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO₂转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu₂S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

湿法炼铜的原理，其主要反应是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故选C．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

（1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设1成立，红色粉末是Fe₂O₃，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色；
故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；
故答案为：不合理；当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色；
（3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：Fe₂O₃和Cu₂O；Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）①红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，为不引入杂质需要加入氧化铜或碱式碳酸铜调节溶液PH，AC会引入新的杂质；
故答案为：B；D；
②流程分析判断固体X为氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）₃；
③操作Ⅰ是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体；
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了实验探究物质组成和性质的实验分析，物质的性质和转化关系，掌握基础，细心审题是解题关键，题目难度中等．

（1）反应Ⅰ中的反应物是CuFeS₂、O₂、H₂SO₄三种物质，生成物是硫酸铁、硫酸铜和水，根据奇偶法配平，所以方程式是：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃+4CuSO₄+2H₂O；
（2）获得绿矾晶体时先蒸发浓缩，因为硫酸铁的溶解度随温度的升高而增大，所以降温溶解度减小，会析出晶体，最后过滤即可．
故答案为：（1）4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄═2Fe₂（SO₄）₃+4CuSO₄+2H₂O；（2）降温结晶．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；结晶的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道方程式的书写方法，熟悉溶液中溶质结晶析出的方法．

（1）92gCuFeS₂的物质的量=[92g/184g/mol]=0.5mol，根据原子守恒可知生成Cu、FeS的物质的量分别为0.5mol、0.5mol，由硫原子守恒可知SO₂的物质的量=0.5mol×2-0.5mol=0.5mol，反应中只有生成SO₂的硫元素化合价升高，由-2价升高为+4价，故转移电子物质的量=0.5mol×[4-（-2）]=3mol，
故答案为：3mol；
（2）由工艺流程可知，焙烧产生的气体Ⅰ为SO₂，利用品红溶液进行检验，具体操作为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，
故答案为：收集适量气体Ⅰ通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色；
（3）用38%（密度为1.18g．mL^-1）的盐酸配制30%的盐酸，用量筒量取需要浓盐酸与水的体积，在烧杯中稀释，丙用玻璃棒搅拌，故需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯，
故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯；
（4）由工艺流程可知，过滤得到的滤液中主要为FeCl₂，产品为FeCl₃•6H₂O，故通入的气体将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且不引入杂质，应为氯气最好；
制备干燥纯净的氯气：由发生装置可知，应是二氧化锰与浓盐酸加热制备，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
生成的氯气中含有HCl、水蒸气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体；再利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，连接时注意洗气与干燥装置导气管需要长进短出、收集装置应长进短出，故连接顺序为aghefb；
G是分液漏斗，使用之前应检查是否漏水，
故答案为：C；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；ghefb；分液漏斗；检查是否漏水．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；气体发生装置．

考点点评： 本题考查氧化还原反应、元素化合物性质、实验方案设计、氯气实验室制备等，侧重对化学基本操作与技能的考查，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．

A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu₂S，有1mol硫被氧化生成SO₂，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

由提示知：孔雀石加热时分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，故方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；加热时，用木炭作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，根据反应物的组成，还应生成二氧化碳，但条件应是加热，故方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．
故选Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；金属的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解题时要充分利用信息，不能对不熟悉的反应无所适从，同时掌握基础知识，提高知识的衍生能力．