84漂白液的成分是什么?去霉效果如何?

在Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂，氯元素被还原，还原产物是氯化钠；氯气中氯元素化合价由0价升高为+1价，氯气是还原剂，氯元素被氧化，氧化产物是次氯酸钠．根据产物中氯原子化合价变化，可知起氧化剂与还原剂的氯气各占一半，所以反应的氧化剂与还原剂之比为1：1．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念及计算，难度不大，判断氧化剂、还原剂后，可以根据电子转移守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比．

（1）电解氯化铜溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：2Cl^--2e-=Cl₂↑；X；
（2）依据假设和物质现象分析，红色物质可能为Cu或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl；
故答案为：Cu；
（3）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，一定含有铜；无水硫酸铜来检验红色物质中有无Cu₂O；
故答案为：铜，检验红色物质中有无Cu₂O；
②假设②中，白色物质若为CuCl，CuCl与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若生成了白色沉淀，证明白色物质为CuCl，反应的离子方程式为：
Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
③装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H₂=2Cu+2HCl，
故答案为：2CuCl+H₂=2Cu+2HCl；
④电解CuCl₂溶液时，阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：Cu²⁺+2e^-=Cu和铜离子失去电子生成氯化亚铜：Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl；
故答案为：Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl↓；
⑤2CuCl+H₂=2Cu+2HCl，反应前后固体质量变化为氯元素质量，白色固体为CuCl，所以n（CuCl）=n（Cl）=
W1−W2
35.5mol，装置b冷却时不继续通H₂，空气中的氧气进入会增加固体质量使测定亚铜离子产率减小；
故答案为：
W1−W2
35.5mol，偏小；

点评：
本题考点： 电解原理；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象．

洁厕精的PH=1.0，显酸性．洗发露、肥皂水、漂白液等物质的PH大于7，显碱性．漂白液的PH最大，碱性最强．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；
B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；
C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；
D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要考查了物质的组成成分，要注意区分主要成分和有效成分．

玉米粥、橙汁pPH小于7，显酸性；漂白液、肥皂水的pH大于7，显碱性；漂白液的pH大于肥皂水的pH，所以漂白液的碱性比肥皂水强．
故选手．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要充分理解溶液的pH与溶液酸碱性强弱之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．