在 X+2O2═CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（　　）

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式可知，天然气燃烧时，甲烷与氧气的物质的量之比为1：2，液化石油气燃烧时，丙烷与氧气的物质的量之比为1：5，
所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气气的量，减少液化石油气的进入量．
故选B．

点评：
本题考点： 烷烃及其命名．

考点点评： 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题，关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足．

（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：放热；不能；能；
（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；
（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极 CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极 2O₂+8e^-+4H₂O═8 OH^-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，故答案为：NaOH；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

根据反应的化学方程式X+3O₂
点燃
2CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C₂H₄．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

由X+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH₄．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

由天然气的主要成分为CH₄，液化石油气的主要成分为C₃H₈，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O．显然相同体积的C₃H₈、CH₄，C₃H₈消耗的氧气多，
则液化石油气为燃料的灶具，欲改为燃烧天然气，
需要减小空气的进入量或增大天然气进量，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题．

相同情况下，气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气、液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量；
故选：C．

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系，即化学方程式中各物质前的化学计量数．

由X+3O₂=2CO₂+2H₂O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是6个，反应前是6个；
反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子和4个氢原子，是乙烯，乙烯的化学式是C₂H₄．
故填：C₂H₄．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

A、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；
B、从物质质量的变化来读，该反应是每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，故选项错误；
C、化学方程式CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O的读法是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故C正确；
D、微观上应读作：每一个甲烷分子和2个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子和2个水分子，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题难度不大，充分理解化学方程式表示的含义是解题的关键．

根据反应的化学方程式R+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质R的化学式为CH₄．
A、物质R的化学式为CH₄，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项错误．
B、物质R的化学式为CH₄，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误．
C、物质R的化学式为CH₄，R中一定含有碳元素和氢元素，故选项正确．
D、物质R的化学式为CH₄，R中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

根据反应的化学方程式X+3O₂
点燃
2CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C₂H₄．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

根据反应的化学方程式X+3O₂
点燃
2CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C₂H₄．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别为1和4，故X的化学式为CH₄．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

在反应X+3O₂

点燃
.
2CO₂+2H₂O中，
该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、原子个数不变，
O原子个数在反应前后都是6，没有变化，
在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，
反应后共2个C原子、4个H原子，则X中含有2个C原子、4个H原子，
又X的化学计量数为1，
则X的化学式为C₂H₄，
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利用元素守恒、原子守恒的方法来解答．

A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，-COOH中不含O-O键，故A错误；
B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，则反应中，CO₂被还原，O₂是氧化产物，故B错误；
C．反应中，每转移4×6.02×10²³个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确定，故C错误；
D．由反应条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．

I（1）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，A不是自发的氧化还原反应不能设计成原电池，B是自发的氧化还原反应能设计成原电池，
故答案为：放热；不能；能；
（2）A的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，无电子转移，只有自发的氧化还原反应能设计成原电池，
故答案为：A的反应为非氧化还原反应，无电子转移；
（3）甲烷燃料电池中，负极是甲烷燃料失电子的过程，正极是氧气得电子的过程，电极反应分别为：负极 CH₄-8e^-+10 OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-，为了保证放电的充分进行，可以选择碱来作电解质溶液，
故答案为：NaOH；CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O═8OH^-；
II（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；电极上有气泡，周围溶液变红色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明有Cl₂；
（2）惰性电极电解硫酸铜溶液阳极生成氧气，阴极析出铜，溶液中生成硫酸，反应的化学方程式为：2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
故答案为：2H₂O+2CuSO₄

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
（3）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：精铜； Cu²⁺+2e^-=Cu；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：粗铜；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识、粗铜精炼原理分析，明确正负极及阴阳极上发生的反应和电极方程式的书写是解题的关键，题目难度不大．

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为O，4；比较分析可知X中含有C和H元素，其原子个数分别为1和4，故X的化学式为CH₄．
故选A

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

由X+3O₂=2CO₂+2H₂O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中；
反应后氧原子是6个，反应前是6个；
反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中；
由分析可知，每个X中含有2个碳原子和4个氢原子，是乙烯，乙烯的化学式是C₂H₄．
故填：C₂H₄．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

甲烷燃烧的方程式为CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O，
CH₄ 的相对分子质量为16，O₂的相对分子质量为32，CO₂的相对分子质量为44，
故答案为：
16； 64； 44

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量进行计算的能力．

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式可知，天然气燃烧时，甲烷与氧气的物质的量之比为1：2，液化石油气燃烧时，丙烷与氧气的物质的量之比为1：5，
所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气气的量，减少液化石油气的进入量．
故选B．

点评：
本题考点： 烷烃及其命名．

考点点评： 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题，关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足．

促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气的接触面积．
由化学方程式可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5
所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气气的量，减少液化石油气的进入量．
故选A．

点评：
本题考点： 燃料的充分燃烧．

考点点评： 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题，关键在于明确保证可燃物燃烧时氧气充足．

生成物中有：1个C原子、4个氧原子、4个氢原子，反应物中已经有4个氧原子，还少1个C原子、4个氢原子，所以X的化学式为：CH₄．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．要根据原子个数在反应前后不变求化学式．

已知化学方程式X+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O，则可知：
A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X中含有碳元素，其可燃烧，具有有机物的特点，推测其化学式为CH₄，则为一种最简单的有机化合物，故A正确；
B、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，故B错误；
C、由化学方程式可知，X可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，故C正确；
D、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH₄，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想；学会分析此类题目：仔细查清反应前后的元素种类，原子个数．

根据反应的化学方程式X+3O₂
点燃
2CO₂+2H₂O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C₂H₄．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

反应后有C：1，H：4，O：3；反应前有O：4，故x中有C：1，H：4，故x为CH₄
故选C

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点考查了质量守恒定律的应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意化学方程式的配平，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH₄分子和2个O₂分子在点燃条件下，生成1个CO₂分子和2个H₂O分子，故选项读法错误．
C、从微观上，1个CH₄分子和2个O₂分子在点燃条件下，生成1个CO₂分子和2个H₂O分子，故选项读法正确．
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH₄和4gO₂在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键．

在反应X+3O₂

点燃
.
×中，该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、原子个数不变，O原子个数在反应前后都是6，没有变化，在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，
反应后共2个C原子、4个H原子，则X中含有2个C原子、4个H原子，又X的化学计量数为1，则可知X的化学式为C₂H₄．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利用元素守恒、原子守恒的方法来解答．