用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时，如果电路中通过的电子数为1.204×1024，则下列叙述正确的是（　　）

CuCl2==通电==Cu+Cl2↑
每电解1mol CuCl2,转移电子数 = 2mol
阳极生成Cl2,阴极生成Cu
当有6.02×10^12个电子发生转移即10^(-11) mol电子转移时,电解的n(CuCl2) = 10^(-11)/2 = 5*10^(-12) mol
所以阴极上析出物质的质量 = 64*5*10^(-12) = 3.2*10^(-10) g
题目有问题,不应该是6.02×10^12,应该是6.02×10^22,这样答案改为3.2g

解题思路：用石墨作电极电解CuCl₂溶液，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，电路中通过的电子数为1.204×10²⁴，转移电子物质的量为

1.204×1024

6.02×1023mol−1

=2mol，
A．阳极生成氯气；
B．氯气所处的状态不一定是标准状况；
C．电解氯化铜的物质的量为1mol，根据m=nM计算使溶液复原需要氯化铜的质量；
D．电解氯化铜，溶液中氯化铜的质量减少，浓度降低．

A．阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，应在阴极生成铜，故A错误；
B．阳极生成的气体为氯气，n（Cl₂）=1mol，氯气所处的状态不一定是标准状况，其体积不一定是22.4L，故B错误；
C．转移电子为2mol，电解的CuCl₂为1mol，使溶液复原需要加热氯化铜质量为1mol×135g/mol=135g，故C正确；
D．电解氯化铜，溶液中氯化铜的质量减少，电解一段时间后，溶液中溶质的浓度降低，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电极反应、电解产物的计算和判断，题目难度中等，注意把握电解原理，能正确写出电极反应式．