用石墨棒作电极电解CuCl2溶液,当有6.02×10^12个电子发生转移时,在阴极上析出物质的质量为

沭河天之目2022-10-04 11:39:541条回答

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天山蓝 共回答了13个问题 | 采纳率100%
CuCl2==通电==Cu+Cl2↑
每电解1mol CuCl2,转移电子数 = 2mol
阳极生成Cl2,阴极生成Cu
当有6.02×10^12个电子发生转移即10^(-11) mol电子转移时,电解的n(CuCl2) = 10^(-11)/2 = 5*10^(-12) mol
所以阴极上析出物质的质量 = 64*5*10^(-12) = 3.2*10^(-10) g
题目有问题,不应该是6.02×10^12,应该是6.02×10^22,这样答案改为3.2g
1年前

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A.阳极上析出金属的质量为64g
B.阳极逸出气体的体积为22.4L(忽略气体的溶解)
C.向溶液中加入135g CuCl2固体可使溶液复原
D.电解一段时间后,溶液中溶质的浓度增大
smallsnow391年前1
jhf8888 共回答了22个问题 | 采纳率100%
解题思路:用石墨作电极电解CuCl2溶液,阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,电路中通过的电子数为1.204×1024,转移电子物质的量为
1.204×1024
6.02×1023mol−1
=2mol,
A.阳极生成氯气;
B.氯气所处的状态不一定是标准状况;
C.电解氯化铜的物质的量为1mol,根据m=nM计算使溶液复原需要氯化铜的质量;
D.电解氯化铜,溶液中氯化铜的质量减少,浓度降低.

A.阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,应在阴极生成铜,故A错误;
B.阳极生成的气体为氯气,n(Cl2)=1mol,氯气所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定是22.4L,故B错误;
C.转移电子为2mol,电解的CuCl2为1mol,使溶液复原需要加热氯化铜质量为1mol×135g/mol=135g,故C正确;
D.电解氯化铜,溶液中氯化铜的质量减少,电解一段时间后,溶液中溶质的浓度降低,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查电解原理,侧重于电极反应、电解产物的计算和判断,题目难度中等,注意把握电解原理,能正确写出电极反应式.

用石墨棒作电极电解CuCl2溶液时,如果电路中通过的电子数为1.204×1024,则下列叙述正确的是(  )
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A.阳极上析出金属的质量为64g
B.阳极逸出气体的体积为22.4L(忽略气体的溶解)
C.向溶液中加入135g CuCl2固体可使溶液复原
D.电解一段时间后,溶液中溶质的浓度增大
我变我变我变变变1年前1
沙漠的云 共回答了34个问题 | 采纳率79.4%
A.阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-=Cu,应在阴极生成铜,故A错误;
B.阳极生成的气体为氯气,n(Cl2)=1mol,氯气所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定是22.4L,故B错误;
C.转移电子为2mol,电解的CuCl2为1mol,使溶液复原需要加热氯化铜质量为1mol×135g/mol=135g,故C正确;
D.电解氯化铜,溶液中氯化铜的质量减少,电解一段时间后,溶液中溶质的浓度降低,故D错误;
故选C.