2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2当有0.3mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量
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魅歌 共回答了19个问题
|采纳率84.2%- 解析: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2-----2e-
64 2
m 0.3 m=9.6(g) 答:略 - 1年前
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现有如下两个反应:
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(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A:______,B:______(填“能”与“不能”) 如果不能,说明其原因______
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是______,正极材料是______,电解质溶液是______;
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zhangjun3222640 共回答了12个问题
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(2)原电池电池反应中,失电子化合价升高的金属作负极,得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应.(1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
(A)反应中没有电子转移,不属于氧化还原反应,属于复分解反应,所以不能设计成原电池,(B)反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以该反应有电子转移,属于氧化还原反应,且能自发进行、放热,所以能设计成原电池,故答案为:不能;能;A反应不属于氧化还原反应;
(2)①B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,如石墨,FeCl3溶液为电解质溶液,故答案为:Cu;石墨;FeCl3;
②正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,负极上Cu失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;.点评:
本题考点: 设计原电池;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池设计及原电池反应特点,根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液,一般来说,化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质,题目难度不大.1年前查看全部
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工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板.该反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.取上述反应后溶液10mL进行分析,测得其中c(Fe3+)为1mol•L-1.向其中加入足量的硝酸银溶液,过滤、干燥,可得到沉淀l7.22g.则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为( )
A.0.5mol•L-1
B.1.5mol•L-1
C.0.4mol•L-1
D.0.25mol•L-1wang_yu123451年前1
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买手枪的摊贩 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路:所得沉淀17.22g为氯化银质量,依据n=[m/M]计算其物质的量,根据氯元素守恒计算c(Cl-),由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,溶液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),再根据电荷守恒:3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),据此计算.所得沉淀17.22g为氯化银质量,其物质的量=[17.22g/143.5g/mol]=0.12mol,根据氯元素守恒n(Cl-)=n(AgCl)=0.12mol,故c(Cl-)=[0.12mol/0.01L]=12mol/L,根据电荷守恒:3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)=c(Cl-),由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知,溶液中c(Fe2+)=2c(Cu2+),故3c(Fe3+)+6c(Cu2+)=c(Cl-),即:3×1mol/L+6c(Cu2+)=12mol/L,解得c(Cu2+)=1.5mol/L,
故选B.点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
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(2)该原电池的负极反应式是______,正极反应式是______.yybl1年前1
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夜归朵朵 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知,反应中铜失电子而被氧化,应为原电池负极,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,依次分析解答.(1)由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知,反应中铜失电子而被氧化,应为原电池负极,正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,
故答案为:石墨;铜;FeCl3溶液;
(2)负极上铜失电子发生氧化反应,正极上铁离子得电子发生还原反应,其电极反应式为:负极:Cu-2e-=Cu2+正极:2Fe3++2e-=2Fe2+,
故答案为:Cu-2e-=Cu2+正极:2Fe3++2e-=2Fe2+.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
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(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A:______,B:______(填“能”与“不能”) 如果不能,说明其原因______
(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是______,正极材料是______,电解质溶液是______;
②写出正极的电极反应式______,正极发生______反应(填“氧化”或“还原”).花花的笑1年前1
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烧着的牛皮纸 共回答了18个问题
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(2)原电池电池反应中,失电子化合价升高的金属作负极,得电子化合价降低的电解质为该原电池中电解质,负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应.(1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,
(A)反应中没有电子转移,不属于氧化还原反应,属于复分解反应,所以不能设计成原电池,(B)反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以该反应有电子转移,属于氧化还原反应,且能自发进行、放热,所以能设计成原电池,故答案为:不能;能;A反应不属于氧化还原反应;
(2)①B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,如石墨,FeCl3溶液为电解质溶液,故答案为:Cu;石墨;FeCl3;
②正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,负极上Cu失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;.点评:
本题考点: 设计原电池;原电池和电解池的工作原理.
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D. 烧杯中有铁无铜传说中的嫩牛1年前1
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awdrgyh 共回答了16个问题
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A、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确;
B、若氯化铁的量多,加入的铁粉和铜粉全部参加反应,不会有剩余,故B正确.
C、若氯化铁的量少,加入的铁粉和铜粉可能剩余,故C正确;
D、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,不会出现有铁无铜的情形,故D错误;
故选:D.点评:
本题考点: 铁的化学性质.
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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A. 有铜无铁
B. 有铁无铜
C. 有铁有铜
D. 无铁无铜tigerlove1年前4
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筱纨儿 共回答了24个问题
|采纳率87.5%解题思路:根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2,判断还原剂,得出铁的还原性大于铜,再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候,还原性强的物质优先反应来分析解答.由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu,
2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe,
根据金属活动顺序,铁的化学活动性大于铜.
金属活动顺序也就是还原性的顺序,铁的还原性大于铜.
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,
一定是铁优先与铁离子反应,
则①有铁必须有铜,②当铁完全反应后,铜开始反应,③氯化铁过量时,铁和铜都完全反应,
即不会出现有铁无铜的情况,
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较;铁盐和亚铁盐的相互转变.
考点点评: 本题考察氧化还原反应中的优先规律,明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候,还原性强的物质优先反应是解答本题的关键.1年前查看全部
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7896321 共回答了15个问题
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关于氧化性与还原性,例2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2这个反应为什么可知铁离子氧化性大于铜离子? =
不是应该是氧化剂大于氧化产物吗,那是氯化铁的氧化性大于氯化铜啊,跟离子怎么跟离子又扯上关系了?跪求详解啊,高一预习中,脑子不好使了.endthings1年前4
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asd2002061 共回答了17个问题
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在这个反应中,FeCl3中的Fe是正三价,生成物是FeCl2,Fe为正二价,为还原产物,所以在反应中FeCl3为氧化剂,而CuCl2为氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氯化铁的氧化性大于氯化铜,在此反应中表现氧化性的是氯化铁中的铁离子Fe+3,而铜被氧化生成铜离子,所以说铁离子Fe+3的氧化性大于铜离子.1年前查看全部
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0408tong 共回答了16个问题
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点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查氧化性的比较,明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答,难度不大,注重了基础知识的考查.1年前查看全部
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故答案为:铜片;
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故答案为:石墨;
(3)选发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液,该反应中氯化铁得电子发生还原反应,所以选氯化铁溶液作电解质溶液.
故答案为:FeCl3溶液;
(4)正极上三价铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-═Fe2+.
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本题考点: 铁的化学性质.
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故答案为:不能;能;
(2)该反应中各元素的化合价不变,所以不是氧化还原反应,则不能设计成原电池,故答案为:A反应是非氧化还原反应;
(3)该反应中,铜易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极,如石墨,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2Fe3++2e-=2Fe2+,
得电子的电解质溶液为电解质溶液,所以氯化铁溶液为电解质溶液,
故答案为:Cu;Cu-2e-=Cu2+;石墨;2Fe3++2e-=2Fe2+;氯化铁溶液.点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了原电池原理,明确能设计成原电池的化学反应特点、原电池中正负极上得失电子即可解答,注意能设计成原电池的反应必须是自发进行的反应,为易错点.1年前查看全部
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已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是( )
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D. 烧杯中铁、铜都无guaizhi1年前4
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等待猫人 共回答了20个问题
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A、加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确;
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