2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2利用铜的什么性质

（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；A反应不属于氧化还原反应；
（2）①B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl₃溶液为电解质溶液，故答案为：Cu；石墨；FeCl₃；
②正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．

点评：
本题考点： 设计原电池；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．

所得沉淀17.22g为氯化银质量，其物质的量=[17.22g/143.5g/mol]=0.12mol，根据氯元素守恒n（Cl^-）=n（AgCl）=0.12mol，故c（Cl^-）=[0.12mol/0.01L]=12mol/L，根据电荷守恒：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），由2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺可知，溶液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故3c（Fe³⁺）+6c（Cu²⁺）=c（Cl^-），即：3×1mol/L+6c（Cu²⁺）=12mol/L，解得c（Cu²⁺）=1.5mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，注意利用电荷守恒计算，不要忽略溶液中亚铁离子，难度不大．

（1）由反应“2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，
故答案为：石墨；铜；FeCl₃溶液；
（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．

（1）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
（A）反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，（B）反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以该反应有电子转移，属于氧化还原反应，且能自发进行、放热，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；A反应不属于氧化还原反应；
（2）①B反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl₃溶液为电解质溶液，故答案为：Cu；石墨；FeCl₃；
②正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．

点评：
本题考点： 设计原电池；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池设计及原电池反应特点，根据电池反应式元素化合价升降确定正负极及电解质溶液，一般来说，化合价升高的金属单质作负极、化合价升高的电解质为原电池电解质，题目难度不大．

向盛有FeCl₃溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

由2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂+CuCl₂可知还原剂为Cu，
2FeCl₃ +Fe=3FeCl₂中还原剂为Fe，
根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．
金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜．
则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，
一定是铁优先与铁离子反应，
则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，
即不会出现有铁无铜的情况，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考察氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键．

①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为F...

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化性的比较，明确氧化还原反应中氧化剂的判断及氧化性比较的规律即可解答，难度不大，注重了基础知识的考查．

（1）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，选发生氧化反应的金属单质作负极，所以选铜作负极．
故答案为：铜片；
（2）选不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可用石墨作正极．
故答案为：石墨；
（3）选发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，该反应中氯化铁得电子发生还原反应，所以选氯化铁溶液作电解质溶液．
故答案为：FeCl₃溶液；
（4）正极上三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e-═Fe²⁺．
故答案为：Fe³⁺+e-═Fe²⁺；
（5）负极上失电子发生氧化反应．
故答案为：氧化．

点评：
本题考点： 设计原电池．

考点点评： 本题考查了以原电池原理设计原电池，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难点，明确原电池的工作原理是设计原电池的关键．

向盛有FeCl₃溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部...

点评：
本题考点： 铁的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
故答案为：不能；能；
（2）该反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：A反应是非氧化还原反应；
（3）该反应中，铜易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
得电子的电解质溶液为电解质溶液，所以氯化铁溶液为电解质溶液，
故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化铁溶液．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确能设计成原电池的化学反应特点、原电池中正负极上得失电子即可解答，注意能设计成原电池的反应必须是自发进行的反应，为易错点．

向盛有FeCl₃溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．