CaSO4.2H2O怎么读的,像cuso4.5h2o=无水硫酸铜一样 要怎么读CaSO4.2H2O

首先利用缓冲溶液的公式计算出H2 PO4^-的物质的量.
PH=PKa2-Lg[H2 PO4^-]/[H PO4^2-]
[H2 PO4^-]/[H PO4^2-]=5/1
如果加NaH2 PO4.2H2O需要0.1×5/6×156=13克
如果加NaH2 PO4.12H2O需要0.1×5/6×336=28克
当然如果要得到缓冲溶液,还要加火碱,因为没有问,所以没有作答.

答案是1
1 一个铁原子 铁元素 铁单质
2 一个氢原子 氢元素
3 一个硫酸根离子
4 2个水分子

黑色地层的沉积环境在空气比较潮湿的气候条件下,温度也较低,沉积环境比较封闭的,大多为浅海相沉积.红色地层的沉积环境是在干燥炎热的气候条件下的,多为湖泊相的沉积环境.不同环境沉积的,形成的矿物也不相同.

2*1+2*12+4*16+2*18=126

这个的实验室制法是比较复杂的,我简答给你说说,如果纯度要求不高的话可以自己做着玩玩
仪器：烧杯若干,蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,三脚架,过滤纸,漏斗,
药品：去离子水,无水硫酸钙
方法：称取硫酸钙100.00g,可以不用分析天平,小心加入烧杯底部,用量筒量取50ml去离子水（为什么是50呢,因为根据计算,100g硫酸钙结晶需要26.47g水,如果近似把水的密度以1g/cm3计算的话,因为等等还要蒸发,所以需要50g水）.
用玻璃棒引流,将去离子水注入硫酸钙烧杯中,小心搅拌,然后,架好三脚架,将洁净的蒸发皿放上去,小心将糊状的硫酸钙溶液倒入,打开酒精灯加热,并且不间断的搅拌,防止爆沸,溅出来,损失产量.等到加热到,出现晶膜的时候,停止加热,将这些倒入已经装了过滤纸的漏斗中,注意从三层滤纸的那地方小心倒入,这样,潮湿的二水和硫酸钙就制成了,最后放在干燥温度较低的地方风干,就好了

分步反应：
（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
（2）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
（3）CaO + H2O = Ca(OH)2
（4）Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
（5）2CaSO3 + O2 + 4H2O = 2CaSO4•2H2O
总反应：
4SO2 + 2CaO + O2 + 4NaOH + 4H2O= 2CaSO4•2H2O + 2Na2SO4

3H2O

如10℃硫酸钙的溶解度为0.1928g/100g水
如果是实验室,一般只有1000mL即1L的容量瓶.可以分5次配.
以配1L20mmol/L的钙离子的溶液为例:
1.计算:20*10^-3*172=0.344克.
2.称量:用分析天平称量0.344克CaSO4.2H2O
3.溶解:将称好药品置于烧杯中,加500mL水溶解,待充分溶解后
4.转移:将充分溶解后的溶液加入1L容量瓶中,用水洗涤烧杯和玻璃棒.
5.加水到容量瓶的刻度线下1--2cm处,用胶头滴管加水到与刻度线相平.
6.摇匀.即得所要浓度的溶液.

因为需要用Na2HPO4的物质的量是一样的,所以计算一下1.77克的Na2HPO4.2H2O里Na2HPO4的物质的量是多少,经计算得0.01mol,那就可以直接算出应用多少Na2HPO4.12H2O了,用0.01乘以Na2HPO4.12H2O的分子量,得3.58克.

你没有理解产物中2CaSO4·H2O这个特殊的写法,并不是2(CaSO4·H2O),而是(2CaSO4)·H2O,意思是2个CaSO4加起来才带1个结晶水.
这种写法本身是有歧义的,一般不允许这么写,2CaSO4·H2O（熟石膏）是由于历史原因保留下来的,但现在还是建议写成CaSO4·½H2O

NaCl 8g 、KCl 0.2g 、 Na2HPO4 1.44g和 KH2PO4 0.24g这个配方就可以,一般的培养细胞用的PBS,简单点的就是加了点K离子,为了保持活细胞膜内外的钠钾离子平衡,两种磷酸根的配比是为了维持PH,另外加的氯化钠是维持离子浓度,平衡渗透压,就这3个大方面.
另外,针对网上很多凌乱的配方,我也感觉很困惑,目前见的哪几个也没什么太大的问题,但个人感觉,PBS的PH准确来讲是配出来的,不是调出来的,配方准,pH直接就是对应的值,这个在相关PBS配置上都有对应两种磷酸盐的比例；

1.72/（40+96+36）=1.72/172=0.01mol
2caso4.2h2o==2caso4.h20+3h2o
2 3
失去的结晶水数目=0.01*3/2=0.015NA
答案是对的!