沉淀的形成为什么要调节PH除去氯化铵中的氯化铁,选用氨水 为什么要调节PH值7-8

s是的!
加BaNO3有白色沉淀生成,说明可能含有CO3离子和SO4离子,若是硝酸酸化,即溶液中有硝酸,在硝酸存在时,CO3离子,会变成气体二氧化碳,碳酸钡溶解；若白色沉淀不溶解,只能是硫酸钡,即说明溶液中只有SO4离子

-2价S上升到0价 +6价S降低到+4价（化合价只靠近不交叉）
H2S出发指向S 写失2e-
H2SO4出发指向SO2 写 得2e-
如果还有疑问 百度HI找我 详谈

CaCl2 + Na2CO3====CaCO3 + 2NaCl
111 106 100 117
x=1.11g y=1.06 1.00 z=1.17
食盐中混有氯化钙的质量:1.11g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数:1.06/53=2%
溶质的质量分数:(25-1.11+1.17)/(25+173+53-1)=10%

氢氧化镁啦~

如果你做的是试管反应的话,首先明确的是,即使只是“一滴”对试管反应来说也是较大的量.然后我来回答你的问题：
平衡如下：
2Ag+ ＋ 2OH- ＝ 2AgOH↓＝Ag2O ＋ H2O （这里用等号代替平衡符号）
如果用强碱,滴下去一滴,全部电离成OH-,OH-浓度大且不易控制,平衡迅速右移,出现Ag2O沉淀
而如果用弱碱,如烯氨水,小心慢加,维持OH-浓度在一个较低值,并且有条件的话最好将温度控制在228K以下,就可以得到白色的AgOH沉淀.
这里之所以最好要求控制低温,是因为2AgOH↓＝Ag2O ＋ H2O 的正向反应是一个熵增大的反应由△G＝△H-T△S可知,温度低利于平衡左移

加氢氧化钠无沉淀产生.

难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇到的过程.例如氯化物在水溶液中同硝酸银反应,生成氯化银沉淀.
nacl+agno3===agcl↓+nano3
虽然agcl的溶解度很小,但微溶在水中的agcl全部电离成ag+和cl-.在一定温度下,ag+和cl-与agcl固体之间,处于动平衡状态.
agclag++cl-
这是一个多相平衡,达到平衡时的溶液是饱和溶液.这时溶液中的ag+和cl-在固体表面上沉淀为agcl的速率,和agcl溶解成为ag+和cl-进入溶液的速率相等,
v沉淀=v溶解
实验证明,agcl的溶解速率与agcl跟溶液接触的表面积s成正比.即：
v溶解=k1s
agcl的沉淀速率与溶液中ag+和cl-各自的浓度以及agcl跟溶液接触的表面积s成正比.即：
v沉淀=k2[ag+][cl-]s
在沉淀和溶解达到平衡时有
k2[ag+][cl-]s=k1s
k1、k2是比例常数,所以ksp也是常数,叫做电解质的溶度积常数,简称溶度积.它在定温下是定值.ksp与物质的溶解度有关,它反映了物质的溶解能力.
根据溶度积的数值,可以判断定温下难溶电解质在溶液中沉淀或溶解的情况.例如在agcl的溶液中,
若[ag+][cl-]＜ksp,溶液未达饱和,没有agcl沉淀析出；如有固体agcl与溶液接触,则agcl溶解,直至[ag+][cl-]=ksp.
若[ag+][cl-]=ksp,溶液已达饱和,既没有agcl沉淀析出,固体agcl也不溶解.
若[ag+][cl-]＞ksp,溶液中溶质的量超过了饱和溶液所能溶解的量,有多余的agcl沉淀析出,直至[ag+][cl-]=ksp.
应用这个原理,就可以控制离子的浓度,使难溶电解质沉淀或溶解.

这就话不对
仅举一例CaCO3+HCl这个就不是

NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：
通过AgCl的质量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl为0.4mol.由于混合物可以写成XCl的形式,所以原混合物总物质的量就是0.4mol.于是我们可以算出该混合物的平均摩尔质量
M=26.6/0.4=66.5g/mol.正巧发现,NaCl和KCl二者摩尔质量的平均数(58.5+74.5)/2=66.5!所以二者物质的量之比就是1:1,各为0.2mol啦!
注：通过平均摩尔质量计算二者比例时,更普适的算法应该是十字交叉,如果楼主不懂,我可以详细解释~
希望对你有所帮助!

假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O3

BaSO4（难溶于酸的白色沉淀）
AgCl（难溶于酸的白色沉淀）
Fe(OH)3 （红褐色）
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 （白色）
Cu(OH)2 (蓝色沉淀)

一般不会的,DMSO常温保存,低温容易凝固,像冰一样.

检验题里面硫酸根忽略...
如果要排除的话,加过量硝酸钡.然后过滤,在按照上述步骤进行

白色沉淀是因为加入浓硝酸后蛋白质溶解性降低,导致析出.这一步属于物理变化
变黄是蛋白质分子含有带苯环的氨基酸,遇硝酸后,可被硝化成黄色物质,所以都会发生黄色反应,就是叫做黄色反应.这一步是化学变化.
感觉题目怪怪的.

3Al(OH)4- + Fe3+ = Fe(OH)3 沉淀符号 + 3Al(OH)3 沉淀符号
彻底的双水解.

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl 168 100 73 x 2g y x=3.36g,y=1.46g=0.02mol 碳酸氢钠3.36g 碳酸钠1.06g,即0.01mol Na2CO3~2HCl 0.01mol~0.02mol 所以碳酸钠消耗盐酸0.02mol,碳酸钙消耗盐酸0.02mol C=0.04/0.03=1.3mol/L 2：2NaHCO3(加热)====Na2CO3+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O 列式先算出CO2的质量为0.88克,再由CO2的质量算出NaHCO3的质量为3.36克 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O 列式算出HCl的物质的量为0.04mol,然后再算物质的量浓度0.04/0.03约为1.3mol/L

译文：Take the corn must as raw material, uses the machinery smashing law to have to prepare the corn is about 5mm the length, uses the hot water immersion to raise the method preparation corn which precipitates with the ethyl alcohol to have the polysaccharide.In this process, the corn must the polysaccharide extraction rate take the time, the material fluid which the appraisal target, uses the single factor and the orthogonal testing method optimization extraction condition, in the inspection extraction process soaks which proposes the temperature, soaks raises compares as well as the ethyl alcohol volume compares to the polysaccharide extraction rate influence.The result indicated, when the water bath temperature for 90℃, the water bath time is 90min, the material fluid compared to is 1:25, the ethyl alcohol volume compared to is 3.5:1, the corn must the polysaccharide extraction rate most be superior is 0.608%.Studied the trichloroacetic acid solution concentration along with it to have the polysaccharide to eliminate the protein effect to the corn the influence, with the single factor experimental technique determination best technological conditions, had the polysaccharide to eliminate the OD280 value as the corn the protein effect the appraisal target, the result is, the density was 3% trichloroacetic acid solution must the polysaccharide eliminate the protein to the corn the effect to be best, this time OD280 was 0.107.Then inspected the corn to have the polysaccharide to the backwoods coli, the bud spore bacillus, the mold, the saccharomycetes and staphylococcus albus's bacteriostasis function, finally indicated, the corn must the polysaccharide to the backwoods coli, the staphylococcus albus, the bud spore bacillus have the remarkable bacteriostasis effect, was ordinary to mold's bacteriostasis effect, was not remarkable to saccharomycetes' bacteriostasis effect.
(*^__^*) 嘻嘻……

不知道你具体指的什么.溶解（我指的是固体溶于液体）,是两个过程,一个是溶入,一个是析出,溶入的速率大于析出的速率,也就造成了固体溶解的现象,而所谓的沉淀,就是析出的速率大于溶入的速率的表现.所以说,没有完全不溶解的东西

Ca(oH)2不是微溶于水指的是它的溶解度,与是不是强碱关系不大,它溶解在水中的部分是完全溶解的,所以Ca(oH)2是强碱.它在水中应该没有沉淀,一般所见的沉淀应该是 Ca(oH)2与空气中的CO2接触后产生的CaCO3.

聚硫酸铝絮凝剂 、明矾、聚铁酸钾絮凝剂

发生复分解反应的都是电解质,它们以离子的形式存在于溶液中,如果生成物中没有沉淀或有气体或有水,它们还是离子形式存在于溶液中,等于没发生反应.

1 有沉淀或者气体或者水生成的优先
2 是和能够生成不活泼的物质先反应
这些都是最简单的,你需要先弄懂课本上的内容.

能共存.它们在一起属强酸弱碱盐.一般来说,硫酸根离子不能与钡离子或铅离子共存（产生硫酸钡或硫酸铅沉淀）,而铵根离子不能与氢氧根离子共存,会产生氨气和水（生成的一水合氨不稳定分解所得）.

①②5发生的是强酸制弱酸 属于复分解反应
3是因为生成碳酸氢钠质量增大溶解度减小
4.是酸性氧化物与碱反应生成盐和水的反应

不一定

产物HAc,即CH3COOH,醋酸,是弱酸,弱电解质.
符合复分解反应发生的条件,生成沉淀气体或水或弱电解质
NaAc + HCl = HAc + NaCl

利用银镜反应来检验.即在碱性条件下将还原糖与银氨溶液混合后进行水浴.若试管壁上出现光亮的银层则证明是还原糖.

解题思路：沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），进而计算m（BaSO₄），再计算n（BaSO₄），根据硫元素守恒计算n（Na₂SO₄），据此解答．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．

CO2+Ca(OH)2=CaCO3
44 100
X 10
X=4.4克.原混合气体中含有二氧化碳的质量分数=4.4/20=22%

Na+,Ba2+,CL-,SO42-在溶液中不能大量共存,Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 生成沉淀

“俊狼猎英”团队为您解答.
分析：通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3（2-）,那么如果有CO3（2-）的话,就一定没有H2SO4和Ag+,因为CO3（2-）和酸是不能共存的（反应会产生二氧化碳）,CO3（2-）和Ag+结合会变成碳酸银沉淀,如果没有Ag+的话,那么再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,说明有不溶于硝酸的沉淀,就不是氯化银,而是硫酸钡沉淀了,所以溶液中一定含有SO4（2-）,明白么?不明白可以追问!

硫酸钡 氯化银（较常见的）既不溶于水也不溶于酸
碳酸钙 碳酸钡等等很多的都是不溶于水但是溶于酸的啊,大多都是碳酸盐

K2SO4的分子量为174,(NH4)2SO4的分子量为132.
设有K2SO4 a mol,(NH4)2SO4 b mol
混合物质量即为158a+114b=m g
又沉淀的物质的量为nmol,即SO4为 nmol,也就是a+b=n
联立两个方程得a=(m－132n)/42

如果按照通入澄清石灰水的CO2全部跟石灰水反应并且没有再次溶解的话,其实就是等于1000x80%=800t,因为煅烧：CaCO3=CaO+CO2,与石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,也就是一个CaCO3生成一个CO2,一个CO2再与石灰水反应,生成一个CaCO3,所以不变.
不过实际情况不是这样,CaCO3煅烧是不能全部生成CO2和CaO,是可逆反应,还有CO2与澄清石灰水反应也不是这么简单是两个过程CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,那会使得CaCO3沉淀减少,如果想求得较准确的值,还需要知道澄清石灰水的物质百分比,和其他一些数据.

假设铝离子全部沉淀,得氢氧化铝沉淀1mol,重1×78=78g>3.9g,所以铝离子未沉淀完全或部分沉淀与氢氧化钠反应.有：
（1）铝离子未完全沉淀,则沉淀得氢氧化铝3.9g,即0.05mol氢氧化铝,需0.05×3=0.15mol氢氧化钠,则加入氢氧化钠0.15×40=6g
（2）铝离子沉淀后氢氧化铝被氢氧化钠溶解,则先沉淀全部铝离子得沉淀共78g,后继续溶解沉淀74.1g.沉淀所有铝离子,得到氢氧化铝质量为78g,为1mol,需3mol氢氧化钠反应,则需加入氢氧化钠120g.继续溶解74.1g即0.95mol氢氧化铝,需0.95mol即38g氢氧化钠.加入的氢氧化钠为上述两部分之和,计158g氢氧化钠.
故所加氢氧化钠为6g或158g

二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,在于氢氧化钾反应生成碳酸钾,再与偏铝酸钾反应生成氢氧化铝,此时沉淀量达到顶点.然后二氧化碳继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾,然后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙.

13.5g氯化铜与足量的硝酸银反应可以生成28.7克氯化银沉淀,
现在28g沉淀,小于13.5g
说明杂质中含氯的质量分数小于氯化铜,
所以选择氯化钾.
选择：C

亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀（微溶还是不溶）,如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）

3/1:2/2:1/3=9:3:1
相同体积三种溶液消耗硝酸铵3：2：1
所以氯离子浓度3：2：1
又因为相同物质的量三种氯离子为1：2：3

简单的说,白色固体包括了白色沉淀,白色沉淀是难溶于水的白色固体!

是D,因为cacl2为100(概数),而agcl为200,显然1:2与1:3不合.又Ba的原子质量较大.

水解可逆,除不干净的.除非你把溶液蒸干再加强热,然后溶解,过滤.这样想太麻烦,不如直接加氢氧化钾调ph至沉淀完全.

点击率低

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

三氯化铝水解程弱碱性,跟它发生反应的是氢离子,而不是硝酸根. 所以不会容易.

普鲁士蓝沉淀的化学式应该是Fe4[Fe(CN)6]3
3[Fe(CN)6](2-)+4Fe3+ KFe[Fe（CN）6]·6H2O

设明矾为1摩尔.则加入1.5摩尔氢氧化钡时铝离子恰好全部沉淀完,而硫酸根还剩下0.5摩尔
此时再加入X mol 氢氧化钡,生成X mol BaSO4的同时消耗2X mol的氢氧化铝沉淀.
因此总的来说沉淀物质的量是减少的,因此铝离子全部沉淀时沉淀物质的量最大
方程为 ：
3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)+K2SO4

因为最开始NaOH过量,发生的反应是Al3+=4OH- ==AlO2-+2H2O,然后过一段时间,OH-反应完了,此时溶液的溶质是NaAlO2,溶液呈碱性.然后再滴加AlCl3,发生反应Al3+ +3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 反应完后溶液溶质就是NaCl,再滴加AlCl3,虽然要水解使溶液呈酸性,但是程度太微弱,不足以使Al(OH)3溶解.