AB2型化合物什么意思

A、两元素的核电荷数为6和8，可知A、B两元素分别为C、O，它们能形成CO₂、CO两种化合物，可以形成AB₂型化合物，故A成立．
B、两元素的核电荷数为12和8，可推知A、B两元素分别为Mg和O，可形成MgO，不能形成AB₂型化合物，故不合题意．
C、两元素的核电荷数为11和8，则可推知A、B两元素分别为Na和O，可形成Na₂O，不能形成AB₂型化合物，故不符合题意．
D、两元素的核电荷数为2和17，则可推知A、B两元素分别为He和Cl，He不活泼，难形成化合物，不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查根据原子的结构示意图和元素化合价的关系书写化学式，考查知识点较多，既考查了对原子结构的理解，又考查了元素化合价的确定和化学式的书写，题目难度稍大，易出错．

由题意，可知A、B化合价的绝对值关系；而元素的化合价的绝对值与该元素的原子最外层电子数有关．
①最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷；而其化合价为+2价；
②最外层电子数为1，易失去1个电子而带1个正电荷；而其化合价为+1价；
③最外层电子数为7，易得到1个电子而带1个负电荷；而其化合价为-1价；
④最外层电子数为6，易得到2个电子而带2个负电荷；而其化合价为-2价．
利用“化合物中，正负化合价的代数和为零”，经检验知，①③组合能组成AB₂型化合物．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别；掌握核外电子在化学反应中的作用．

根据题意，可知A、B化合价的绝对值关系；而元素的化合价的绝对值与该元素的原子最外层电子数有关．
①最外层电子数为1，易失去1个电子而带1个正电荷，其化合价为+1价；
②最外层电子数为8，是稳定结构；
③最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷；而其化合价为+2价；
④最外层电子数为7，易得到1个电子而带1个负电荷；而其化合价为-1价；
利用“化合物中，正负化合价的代数和为零”，③④中A的化合价的绝对值为B的化合价的绝对值的2倍，组合能组成AB₂型化合物．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，主要考查学生对化学式和化合价的规律和原则的掌握，明确化合价和核外电子数之间的关系是解题的关键．

化学式为AB₂型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则
A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA₃，故A错误；
B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；
C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，如CO₂、CS₂，故C正确；
D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB₂型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答．

A.18号元素是Ar元素，12号元素是Mg元素，二者不易形成化合物，故A错误；
B.6号元素是第IVA族C元素、8号元素是第VIA族O元素，二者能形成AB₂型共价化合物，故B错误；
C.12号元素是第IIA族Mg元素、16号元素是第VIA族S元素，二者能形成AB型离子化合物，故C错误；
D.12号元素是第IIA族Mg元素、17号元素是第VIIA族Cl元素，二者能形成AB₂型离子化合物，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查了化学键的判断，根据化合物类型及元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合元素性质分析解答，题目难度不大．

化学式为AB₂型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为-1或-2价，则
A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或-3价，二者形成的化合物为BA₃，故A错误；
B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；
C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或-2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，如CO₂、CS₂，故C正确；
D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或-1价，二者能形成化学式为AB₂型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答．

根据题意，可知A、B化合价的绝对值关系；而元素的化合价的绝对值与该元素的原子最外层电子数有关．
①最外层电子数为1，易失去1个电子而带1个正电荷，其化合价为+1价；
②最外层电子数为8，是稳定结构；
③最外层电子数为2，易失去2个电子而带2个正电荷；而其化合价为+2价；
④最外层电子数为7，易得到1个电子而带1个负电荷；而其化合价为-1价；
利用“化合物中，正负化合价的代数和为零”，③④中A的化合价的绝对值为B的化合价的绝对值的2倍，组合能组成AB₂型化合物．
故选B．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，主要考查学生对化学式和化合价的规律和原则的掌握，明确化合价和核外电子数之间的关系是解题的关键．

能形成AB₂型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第IIA、B位于第VIIA族，
A.11号元素是Na，位于第IA族，16号元素是S，位于第VIA族，故A不符合；
B.7号元素是N，位于第VA族，8号元素是O，位于第VIA族，故B不符合；
C.14还元素是Si，位于第IVA族，8号元素是O，位于第VIA族，故C不符合；
D.12号元素是Mg，位于第IIA族，9号元素是F，位于第VIIA族，故D符合；
故选D．

点评：
本题考点： 化学键．

考点点评： 本题考查了化学键的判断，根据形成化学键的类型确定元素类型，再根据元素在周期表中的位置来分析解答，题目难度不大．

A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO₂共价化合物，故A不选；
B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；
C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na₂S，故C不选；
D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl₂，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质．

考点点评： 本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为-1价即可解答．